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1、120152016 学年度上学期期末考试高二年级化学科试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 N：14Cu：64 Zn：65 Cl：35.5 Na：23第第卷卷 客观卷（共客观卷（共 5050 分）分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 2 分，共分，共 2020 分）分）1.下列说法正确的是( )A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B. 太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量
2、小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应D. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol-1，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJmol-12.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A. 中性溶液中：K、Al3+、Cl、SO42-B. Al3+、NO3、Cl、CO32-、Na可以大量共存于 pH2 的溶液中C. 0.1 molL-1 NaAlO2溶液中：HCO3、Na、SO42-、ClD. 室温下，pH1 的溶液中：Na、Fe3+、NO3、SO42-3.某化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程 1 没有使用催化剂，过程
3、 2 使用催化剂，则可判断催化剂除了改变反应速率之外，还可以改变的是( )能 量 无催化反应催化反应反应物生成物O反应进程A. 反应物的状态B. 反应的完成程度C. 生产能耗D. 反应热效应4.下列叙述正确的是( )2A. 25时某物质溶液的 pH7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH 分别为a和a1，则c110c2C. 两种a molL-1的 NaX 溶液和b molL-1的 NaY 正盐稀溶液，若ab，测得c(X)c(Y)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)D. 向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大c(OH) c(
4、NH3H2O)5.已知n为能层序数，下列有关认识正确的是( )A. 各能层含有的电子数为 2n2B. 各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束C. 各能层含有的能级数为n1D. 各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、76.已知某密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)=2W(g)Z(g) H0(Y 物质易被液化)，下列有关说法中一定正确的是( )A. 若 W 为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅B. 平衡时其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小C. 平衡时，其他条件不变，分离出 Z，正反应速率加快D. 若在原电池中进行，反应放
5、出的热量不变7.晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有 12 个硼原子(如图)，若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元结构类型有( )A. 1 种B. 3 种C. 5 种D. 4 种8.常温下，下列有关叙述正确的是( )A. NaB 溶液的 pH8，c(Na)c(B)9.910-6 molL-1B. pH 相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)的大小顺序为C. Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32-)c(HCO3)c(H2CO3)D. 10 mL pH12 的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的 HA 至 pH 刚好等于 7，所得溶液的体积
6、V(总)20 mL9.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列结论中正确的是( )A. 25时，pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.1NAB. 粗铜精炼时，当阳极质量减少 6.4 g 时，电路中转移的电子数一定不是 0.2NA3C. 含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1NAD. 200 mL 0.5 molL-1 Na2CO3溶液中，由于 CO32-水解，所以阴离子的数目小于0.1NA10. 已知 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197 kJmol-1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和
7、1 mol O2；(乙)1 mol SO2和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )A. 容器内压强P：P甲P丙2P乙B. SO2的质量m：m甲m丙2m乙C. c(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙2k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲197Q丙2Q乙二、选择题（每题只有一个正确选项，每题二、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 3 分，共分，共 3030 分）分）11. H2SeO3的K1和K2分别为 2.710-3和 2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2下列说法正确的是( )A. H2Se
8、O3和 H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离程度的最主要原因是第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用B. 同浓度的 H2SeO4的酸性强于硫酸C. H2SeO3和 H2SeO4的非羟基氧分别为 3 和 4D. H2SeO4中 Se 原子的杂化方式为 sp3杂化12. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结 (均在常温下)，其中正确的是( )pH1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低等物质的量浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO32-)2c(OH)2c(H)c(HCO3)3c(H2CO3)pH 相等的四种溶液：aCH3COONa
9、；bC6H5ONa；cNaHCO3；dNaOH(已知酸性：C6H5OHH2CO3)其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为 d、b、c、a1 L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数小于 0.2NApH4.75 的浓度均为 0.1 molL-1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，所得混合液的 pH 可能等于 74把 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液与 0.3 mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在
10、：c(OH)c(Ba2+)c(Na)c(H)在 pH3 的 CH3COOH 溶液和 pH11 的 NaOH 溶液中，水的电离程度不同A. B. C. D. 13. 下列说法正确的是( )实验室里需要 480 mL 2.0 molL-1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体 38.4 克，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作用标准盐酸滴定 NaOH 溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低自发反应在恰当条件下才能实现钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2OO24e4OH电解饱和 MgCl2溶液时，电极反应式为：2H2O
11、2ClCl2H22OH在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A. B. C. D. 14. 下列现象与氢键有关的是( )HF 的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下也很稳定邻羟基甲苯酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A. B. C. D. 15. 在 25时，FeS 的Ksp6.310-18，CuS 的Ksp1.310-36，ZnS 的Ksp1.310-24，下列有关说法中正确的是( )A. 25时，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度B.
12、25时，向含有等物质的量的 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中逐滴加入 Na2S 溶液，最先出现的沉淀是 FeSC. 除去 ZnCl2溶液中的 Cu2+，可以选用 FeS 作沉淀剂D. 将足量 CuSO4溶解在 0.1 molL-1的 H2S 溶液中，S2-能达到的最大浓度为10-18 molL-11.3516. 将含有 0.400 mol CuSO4和 0.200 mol FeCl3的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为( )A. 5.60 LB. 6.72 LC. 4.48 LD. 7.84 L17.
13、25时，两种酸的电离平衡常数如下表：Ka1Ka2H2A1.310-26.310-4H2B4.210-75.610-11下列叙述中正确的是( )A. H2A 的电离方程式：H2A 2HA2-B. 常温下，在水中 Na2B 的水解平衡常数为：Kb1Kw 4.2 10 - 7C. 等浓度的 Na2A 和 Na2B 溶液，由水电离产生的 H浓度大小关系为：前者大于后者D. 向 Na2B 溶液中加入少量 H2A 溶液，可发生反应：B2-H2A=A2-H2B18. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有 I2析出，依据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应
14、速率将浓度均为 0.020 molL-1的 NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液 40.0 mL 混合，记录 1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶 c 液变蓝，实验结果如图据图分析，下列判断不正确的是( )A. 40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B. 当 NaHSO3消耗时的离子方程式为：6HSO32IO3=6SO42-2I6HC. 图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为 5.510-5 molL-1s-1D. 温度高于 40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂19. 根据下列有关图像，说法正确的是( )6A. 由图 I 知，反应在T1、
15、T3处达到平衡，且该反应的 H0B. 由图 II 知，反应在t1时，NH3体积分数最大C. 由图 II 知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D. III 在 10 L 容器、850时反应，由图知，到 4 min 时，反应放出 5.16 kJ 的热量20. 某小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现 0.01 molL-1的 NaOH 溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)10-22，该探究小组将 pHx的 H2SO4溶液与 pHy的 NaOH 溶液按体积比 1 : 10 混合，混合后所得溶液恰好呈中性若xy，则x为( )1 3A. 2B. 3C. 4D. 5第第卷卷 主观卷（共主观卷（共 5050 分）分）三、填空题（共三、填空题（共 4 4 小题，共小题，共 5050 分）分）21. (共 14 分)(1)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO 和 CO)转化为无毒物质
