《【化学】西藏2015-2016学年高二上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】西藏2015-2016学年高二上学期期末考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1（总分：100 分 时间：120 分钟）第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 。1关于强、弱电解质的叙述正确的是A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质在水溶液中的电离是不可逆的D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱2 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3kJmol1。向 1L 0.5molL-1 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反
2、应时的热效应H1、H2、H3 的关系正确的是AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3DH1H3H23下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知：H2(g) + O2(g) = H2O(g) H241.8 kJmol1，则 H2 的燃烧热为241.8 12kJmol1B已知：S(g) + O2(g) = SO2(g) H1Q1；S(s) + O2(g) = SO2(g) H2Q2（Q1、Q2均正值） ，则 Q1Q2C吸热反应一定需要加热才能发生D反应物总能量大于生成物总能量是放热反应4在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，下列能作为反应达到平衡状态标志的是单
3、位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 2单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 221 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部5在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了 C物质 B 的质量分数减小了 D化学计量数关系 ab6COCl
4、2(g) CO(g)+Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2 转化率的是A B C D7反应 N2O4(g) 2NO2(g) 的正反应为吸热反应，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C 两点的反应速率：A CB由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法CA、C 两点混合气体的平均相对分子质量：A CDB、C 两点的反应速率相等8某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中 p 表示压强，T
5、 表示温度，n 表示物质的量)。3根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，p2p1B反应：H0，T2T1 或 HT19下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的10向体积为 Va 的 0.05molL1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05molL1KOH 溶液，下列关系正确的是AVa= Vb 时：c(CH3COO)= c(K)BVaVb 时：c(CH3COO) c(K) c(OH) c(H)D
6、Va 与 Vb 任意比时：c(K) + c(H)= c(OH) + c(CH3COO)11物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；按 c(NH4)由小到大的排列顺序正确的是A B C D12水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 4A图中四点 KW 间的关系：A=DCBB若从 A 点到 C 点，可采用温度不变在水中加少量的 CH3COONa 固体C若从 A 点到 D 点，可采用温度不变在水中加入少量酸D若处在 B 点所在的温度，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 NaOH 的两种溶液等体积混合后，溶液
7、显中性13室温下 pH=13 的 NaOH 溶液与 pH=2 的 H2SO4 溶液混合，所得溶液的 pH=11，则NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比是A11：1 B9：1 C1：11 D1：914下列有关问题，与盐的水解有关的是NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂；用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体。A B C D15室温下，将 1.000molL-1 盐酸滴入 20.00mL 1.000molL-1
8、 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示下列有关说法正确的是Aa 点由水电离出的 c（H+）=1.010-14molL-1Bb 点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl）5Cc 点：c（Cl）=c（NH4+）Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热16室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH(aq) Ksp=a，c(M2+)=b molL-1 时，溶液的 pH等于A lg( ) B lg( )12ba12abC14 + lg( ) D14 + lg( )12ab12ba第卷（非选择题，共 52 分）17 （10 分）红磷 P(s)和
9、Cl2(g)发生反应，生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示( 图中H 表示生成 1mol 产物的数据)。图一 图二根据图示回答下列问题：（1）P(s)和 Cl2(g)反应生成 PCl3(g)的热化学方程式： 。（2）PCl5(g)分解生成 PCl3(g)和 Cl2(g)的热化学方程式： 。（3）已知：H2(g)+ O2(g)H2O(l) H=285.8 kJmol-112H2(g)H2(l) H=0.92 kJmol-1 O2(g)O2(l) H=6.84 kJmol-1H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJmol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方
10、程式： 6（4）实验室用 50mL 0.50 molL-1 盐酸、50mL 0.55 molL-1 NaOH 溶液和如图二所示装置，进行测定中和热的实验；实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C大烧杯的盖板中间小孔太大D将 50mL 0.55 mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL 0.55 mol/L 的氨水E在量取盐酸时仰视计数18 （12 分）在一密闭容器中发生反应 N2+3H22NH3。达到平衡
11、后，只改变某一个条件时，反应速率与反应进程的关系如图所示：回答下列问题：（1）t1 、t2 、t3 时刻分别改变的一个条件，t1 时刻 t3 时刻 t4 时刻 。（2）氨的百分含量最高的时间段是 。（3）如果在 t6 对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7 时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况；（4）实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量 N2 和 H2 后，分别在不同实验条件下反应，N2 浓度随时间变化如图 1。7在实验中改变条件为采用比实验更高的温度，请在图 2 中画出实验和实验中 NH3 浓度随时间变化的示意图。19 （14 分）（1）稀释 0.1 molL1 氨水
12、时，随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。 c(H+)和 c(OH-)的乘积 OH的物质的量c(NH3H2O)c(OH)c(OH)c(H + )（2）pH 相同的等体积的 A、B 两份溶液（A 为盐酸，B 为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。反应所需的时间 BA开始反应时的速率 AB参加反应的锌粉物质的量 A=B反应过程中的平均速率 BAA 溶液里有锌粉剩余B 溶液里有锌粉剩余（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH 随温度变化是图中的_曲线(填写序号) 。（4）室温下，向
13、0.1molL1 的盐酸与 0.2molL1 的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为_ 。（5）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOHH2CO3HCO3，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为： (填序号)CH3COONa NaHCO3 Na2CO38（6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： 。某二元酸（化学式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是：H2BHHB；HBHB2完成下列问题：在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LBc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)D2c(Na)c(B2)c(HB)20 （10 分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液。其操作可分解为如下几步：a. 移取 20.00mL 待测的 NaOH 溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管 2-3 次c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液d. 取标
