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1、1龙海程溪中学龙海程溪中学 2014-20152014-2015 学年高一期末化学试卷学年高一期末化学试卷（满分（满分 100100 分，考试时间：分，考试时间：9090 分钟）分钟）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 K39 S32 Ba137 Fe56 Cu64第卷（选择题，共 54 分）一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意)1.科学家提出硅是“21 世纪的能源” ，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( ) A.自然界硅的贮量
2、丰富 B自然界中存在大量单质硅C高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是 Si 2科学家在 2000 年 8 月 10 日出版的英国自然杂志上报告，他们用 DNA 制造出了一种 臂长只有 7 纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散 系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是( ) A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 3张青莲是我国著名的化学家，1991 年他准确测得 In 的相对原子质量为 114.818，被国 际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列关于 In 的说法中，错误的是( ) A. In 原子核外有 4
3、9 个电子 B. In 原子核内有 49 个中子115 49115 49C. In 原子核内质子数和中子数之和为 115 D. In 是 In 元素的一种核素115 49115 494、学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（ ）A闻气味 B倾倒液体 C取粉末 D过滤 5、在物质分类中，前者包含后者的是 （ ） A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、胶体 D非金属氧化物、酸性氧化物 6下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应7、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ）AK+、Na+、HCO3-、OH- BCl-、C
4、a2、CO、K+ 23CNa、Cu2、NO3-、Cl- DK、Na、Cl-、SO42- 28、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 （ ）A. 向 NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）C. 将 AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D. 向 FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色（Cl2）9实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 （ ） A、铝片放在密封的容器里 B、氢氧化钠溶液盛装在用磨口玻璃塞的试剂瓶中 C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D、金属钠保存
5、在煤油中 10下列哪种金属在浓硫酸中会发生钝化现象 （ ） A、Al B、Cu C、Na D、Mg 11、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应： 2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO32H=Ca2CO2H2OC将 Cl2通入 KI 溶液中： ICl2=ClI2D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg22OH=Mg(OH)212、用 1L1molL-1NaOH 溶液吸收 0.8molCO2，所得溶液中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比约为（ ）A13 B12 C23 D32 13工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉。下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂
6、的是（ ） AN2 BCO2 CAr DO214用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A1mol Cu 与足量 Cl2反应，转移的电子数为 NAB. 常温常压下, 64gSO2中含有的原子数为 3NAC. 在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为 0.5NAD. 0.2molL-1的 Na2SO4溶液中含 Na+数目为 0.4 NA15只用一种试剂区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ） ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO316.在含有 Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入
7、铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（ ）A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.H+17、用已准确称量过的氯化钠固体配制 1.00 molL1的氯化钠溶液 0.5 L，要用到的仪器是（ ）500 mL 容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯3玻璃棒 托盘天平 药匙A B C D全部18.将适量的铁粉加入 FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为（ ）A.1:2 B.32 C. 23 D.11第卷（非选择题，共 46 分）二、填空题19 （6 分）金属及其化合物
8、在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为 ：（2）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式： 。（3）取少量 FeCl2溶液，按右图所示操作，使其跟 NaOH 溶液反应。 可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象中，出现白色沉淀絮状物反应的化学方程式： 。20 （8 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上： A、过滤B、结晶C、分液D、蒸馏E、萃取分液F、升华 （1） 分离水和四氯化碳的混合物 （2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物（3）
9、 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（4） 分离酒精（沸点为 78.1）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物21 （8 分）有 X、Y、Z 三种元素X、Y、Z 的三种单质在常温下均为气体X 单质可在 Z 单质中燃烧，生成物 XZ，其火焰为苍白色；XZ 极易溶于水，电离出 X+和 Z离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；2moLX 可与 1molY 化合生成 2molX2Y，X2Y 常温下为液态Z 单质溶于 X2Y 中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是 X Y Z ，写出 Z 单质溶于 X2Y 的化学方程式 。22 （8 分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效
10、方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。4（3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子反 应方程式为 。 （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。23、(10 分)铝土矿(主要成分为 Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_ _。（2）写出以上工艺流程中第步反应的离子反应方程式：_ _。（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反
11、应的化学方程式_。请举一例该反应的用途_。（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有 0.9mol 电子发生转移理论上能得到金属铝的质量是_。三、计算题（6 分）24将 Na2CO3和 NaHCO3混合物 19g，充分加热后，收集到 CO2有 1.12L（标准状况） ，冷却后将剩余固体溶于 300ml 水中，求：（1）原混合物中 Na2CO3的质量。（2） 配制的溶液的物质的量浓度NaOH 溶液溶液铝土矿铝土矿NaAlO2 溶液溶液二氧化碳二氧化碳过滤过滤过滤过滤Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3电解电解Al5高一期末化学参考答案 一、选择题：(每题只有一个正确答案，每小题 3 分,共 54 分）题号
12、123456789答案ADBBBDDBB 题号101112131415161718答案ABACBCBCC二、填空题（每空2分）19（6 分,每个 2 分）（1）2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2；（2）2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+ 3H2 (3) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2+ 2NaCl20 （8 分，每空 2 分） （1）（2）A（3）B（4）D 21 （8 分） H； O； Cl ；Cl2+H2OHCl+HClO22 （8 分，每空 2 分） （1）Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2）Ca(ClO)2 （3）Ca+ 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （4） （1） 23、 （10 分，每空 2 分）（1）Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O （2 分）（2）AlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3- （2 分）（3）2AlFe2O3=2FeAl2O3（2 分） 焊接铁轨（2 分） （4）8.1g （2 分）四、计算题（6 分）24 （1）10.6g（2）0.5mol/L高温高温
