【化学】福建省泉州市安溪八中2013-2014学年高二下学期期末考试

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1、1安溪八中 2013-2014 年秋高二年级期末考试化学试题试卷分值：100 分 考试时间：90 分钟本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。请将第卷的答案涂在答题卡上，第卷答在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Cu-64第卷 （选择题 共 53 分）一选择题（本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1、已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H270kJmol-1，下列说法错误的是（ ）A2mol 水蒸气分解成 2mol 氢气与 1mol 氧气吸收 270kJ 热量B2m

2、ol 氢气与 1mol 氧气反应生成 2mol 液态水放出热量大于 270kJC在相同条件下，2mol 氢气与 1mol 氧气的能量总和大于 2mol 水蒸汽的能量D2 个氢气分子与 1 个氧气分子反应生成 2 个水蒸汽分子放出 270kJ 热量2、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热为 2（57.3）kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则表示 CO 燃烧热的热化学方程式为 CO(g)1/2O2(g)=CO2 (g)；H283.0 kJ/molC需要加热才能发生

3、的反应一定是吸热反应D1 mol 硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热 3、 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A B C D4、电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后 Cr3以 Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确是（ ）A.阳极反应为 Fe2e Fe2 B.电解过程中溶液 pH 不会变化2C.过程中有 Fe(OH)3沉淀生成 D.

4、电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O72被还原5、一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）A. H2O 的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化6、某氢氧燃料电池的电解液是热的 KOH 溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述止确的是（ ）A.负极反应式为：H2+20H- -2e =2H20 B.正极反应式为：02 +4H+十 4e =2H2O C.工作一段时间后，K

5、OH 溶液的浓度不变 D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极7、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（ ）A温度越高，金属腐蚀速率越快 B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀8、25时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ）A0.01 mol/L 盐酸 B.0.01 mol/L Na2CO3溶液 C. pH = 4 NaHSO3溶液 D. pH =11 氨水 9、反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L 密闭容器中进行，30 秒后，NO 的物质的量增加了 0.3 mol，则此

6、反应的平均速率 v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（ ）Av (O2)= 0.0l molL-1s-1 Bv (NO)=0.002 molL-1min-1Cv (H2O)=0.003 molL-1s-1 D.v (NH3)=0.001 molL-1s-110、一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A v（CO2）= v（CO） B容器中总压强不变C容器中混合气体的密度不变 D容器中 CO 的体积分数不变311、在容积可变的密闭容器中，1molN2和 4molH2在一定条件下发生反应，

7、达到平衡时，H2的转化率为 25，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）A5 B10 C15 D2012、反应 X(g)Y(g)2Z(g)； H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大 c(X)，X 的转化率增大 D.降低温度，Y 的转化率增大13、已知某温度下，Ka (HCN)= 6.210-10 molL1、Ka (HF)= 6.810 - 4 molL-1、 Ka (CH3COOH)= 1.810-5 molL-1、Ka (HNO2)= 6.410 - 6 molL-1。物质的量浓度都为 0.1 molL-1的下列溶液中，

8、pH 最小的是（ ）AHCN 溶液 BHF 溶液 CCH3COOH 溶液 DHNO2溶液 14、下列说法正确的是（ ）A液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质 15、室温下，对于 0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是（ ）A与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3+3OHAl(OH)3 B加水稀释后，溶液中 c(NH4+)c(OH)变大C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中

9、性 D其溶液的 pH=1316、在恒容密闭容器中，由 CO 合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是（ ）A平衡常数K = B该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率4D处于 A 点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大二选择题（本题包括 7 小题，每题 3 分，共 21 分。每小题有 1 个选项符合题意。 ）17、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入 0.2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则

10、电解过程中转移电子的总物质的量为（ ）A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol18、 25 在等体积的pH=0 的 H2SO4溶液，0.05 molL1的 Ba(OH)2溶液，pH = 10 的 Na2S 溶液，pH=5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A1101010109 B1551095109C1201010109 D110 10410919、常温下，将 VL0.10molL1盐酸和 VL0.06molL1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的 pH 为（设混合后总体积为 2VL） （ ）A1.7 B12.3 C12 D220、在相同的条件下

11、测得NaHCO3 CH3COONa NaClO 三种溶液 pH 相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（ ） A B C D21、 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=4 的醋酸中：c（H+）=4.0molL1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl）+c（OH）D. pH=12 的纯碱溶液中：c（OH）=1.0102molL122、现有体积相同、pH 均为 2 的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是（ ）A盐酸溶液中的 c(Cl-)与醋酸溶液中的 c(CH3COO-)相等B它们与 NaOH 完全中和时

12、，醋酸溶液所消耗的 NaOH 多C分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)n(CH3COO-)D它们分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多23、已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有 Cl-、Br-和 CrO42-，浓度均为 0.010molL-1，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL-1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）5ACl-、Br-、CrO42- BCrO42-、Br-、Cl- CBr-、Cl-、CrO42- DBr-、CrO42-、Cl-第卷（非选

13、择题 共 47 分）三.填空题24(9 分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K ；（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变 CV正（H2O） V逆（H2O） Dc（CO2） c（CO）(3) 800时，反应 CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）的平衡常数 K 。 25 （26 分）按下图装置进行实验，并回答下列问题：ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl

14、酚酞溶液判断装置的名称：A 池为_ ；B 池为_；锌极为_极，电极反应式为 ；铜极为_极，电极反应式为 ；石墨棒 C1为_极，电极反应式为 ；石墨棒 C2附近发生的实验现象为 ；当 C2极析出 224mL 气体（标准状态）时，锌的质量变化_（变大、不变或变小）了_g，CuSO4溶液的质量_（增加、不变或减少）_g。t70080083010001200K0.60.91.01.72.6626(共 12 分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 257.7kJ 的热量(相当于 25、101 kPa 下测得的热量)。反