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1、1福建师大附中 2015-2016 学年第一学期期末测试卷高二高二 化学（实验班）化学（实验班）（时间：90 分钟 满分：100 分） 请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：物质结构与性质 、 化学反应原理第 1、2 专题部分内容相对原子质量：B: 11 C:12 O: 16 Na: 23 Mg：24 K: 39 Al:27 Fe:56 Cu:64第第卷（选择题卷（选择题 共共 50 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 10 小题，每题小题，每题 1 分，共分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1最近，中国科大的科学家们将
2、C60 分子组装在一个单层分子膜表面，在-268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象下列化合物分子中一定既含 键又含 键的是（ ）AN2 BCO2 CC2H4O DH2O22下列过程中需要通电才可以进行的是（ ） 电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部3根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对 F2和 HF 分子中形成的共价键描述正确的是( )A两者都为 s-s 键B两者都为 p-p 键C前者为 p-p 键，后者为 s-p 键D前者为s-s 键，后者为s-p 键4下列物质的立体结构与 NH3相同的是（ ）AH2O BH3O+ CCH4
3、DCO25配合物 Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（ ）A离子键 B金属键 C氢键 D极性共价键6下列描述中正确的是（ ）ACS2为 V 形分子BNCl3的空间构型为平面三角形CSF6中有 4 对完全相同的成键电子对DSiF4和 H2O 的中心原子均为 sp3杂化27已知：（1）Zn（s）+ O2（g）= ZnO(s)，H= 348.3kJ/mol12(2) Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)，H= 317.3kJ/mol则 2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)的 H 等于（ ）12A31.0kJ/mol B-665.6k
4、J/mol C332.8 kJ/mol D-31.0 kJ/mol8用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的 U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D9被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法
5、中正确的是（ ）A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化作用C当 0.1 mol Zn 完全反应时，流经电解液的电子个数为 1.2041023D电池的正极反应式为 2MnO2+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OH10用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一小段时间后，再加入 W 能使溶液恢复到电解前的状态，符合题一组是（ ）组号XYZWACFeNaCl盐酸BPtCuCuSO4Cu(OH)2CAgFeAgNO3Ag2ODCCH2SO4H2O二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 20 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小
6、题只有一个选项符合题意）311现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ） A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：12已知33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是( )A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4 H2SO4H3PO413下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（ ）CO2 XeF6 PCl3 SO2 BF3 N2 P4 PCl5A B C D14下列每组分子主要能形成分
7、子间氢键的是（ ）AHClO4 和 H2SO4 BCH3 COOH 和 H2Se CC2H5OH 和 NaOH DH2 O2和 HNO3 15所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（ ）NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000ACu 和 Al BFe 和 Cu CFe 和 Na DAl 和 Na16原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）CS2与 NO2 CO2与 N2O S
8、O2与 O3 PCl3与 BF3A B C D17X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL-1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXMB1molWM 溶于足量水中完全反应共转移 2mol 电子4CYZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键18有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（ ）A苯分子中每个碳
9、原子的 sp2杂化轨道中的其中一个形成大 键 B乙烯分子 C-H 之间是 sp2形成的 键，C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键C苯分子 C-C 之间是 sp2形成的 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键D乙烯和苯分子每个碳原子都以 sp2杂化轨道形成 键，未杂化的 2p 轨道形成 键19下列说法正确的是（ ）A在 100 、101 kPa 条件下，液态水的气化热为 40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的 H = 40.69 kJmol-1BLi、Be、B 三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而 I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是
10、 Be C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应CH3(g) + 3H2CH3(g)(g) 的 H 为384 kJmol-1D固体 NH5的所有原子的最外层均满足 2 个或 8 个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为 NH5+H2ONH3H2O+H220镁-空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A工作一段时间后，c（Na+）变大 B电池工作时，OH-向 a 极移动C气体 X 中 N2的百分含量与空气相同 D电池总反应为 2Mg+O2 +2H2O = 2Mg(OH)221以石墨电极电解 200 mL CuSO4溶液，电解过
11、程中转移电子的物质的量 n(e)与产生气体体积 V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）A电解前 CuSO4溶液的物质的量浓度为 2 mol/LB电解后所得溶液中 c(H+)2 mol/LC当 n(e)0.6 mol 时，V(H2)V(O2)32D向电解后的溶液中先后加入 16 g CuO 和 3.6g5水，则溶液可恢复为电解前的浓度22硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是（ ）A电极 a 为电池负极BVB2中 V 的化合价为+4 价C电子由 VB2
12、极经 KOH 溶液流向 a 电极DVB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH 22e= V2O5 + 2B2O3 + 11H2O23锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi+x e-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（ ）A锂离子电池放电时电池反应为 LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2B锂离子电池充电时电池内部 Li+向负极所连的电极移动
13、C锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极D锂离子电池充电时阳极反应为 C6Li1-x+xLi+xe-=C6Li24某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液下列说法正确的是（ ）Aa 电极上发生的反应为：MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2OB外电路电子的流向是从 a 到 bC电池工作时，盐桥中的 SO42-移向甲烧杯Db 电极上发生还原反应25利用图装置，可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）6A若 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，开
14、关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若 X 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小26图是反应 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的反应过程。对该反应的下列说法正确的是（ ） A该反应的H=+91 kJ/molB加入催化剂，该反应的H 变小C
