《【化学】甘肃省肃南一中2014-2015学年高一下学期期末》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】甘肃省肃南一中2014-2015学年高一下学期期末（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-20152014-2015 学年甘肃省肃南一中高一（下）期末化学试卷学年甘肃省肃南一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（一、选择题（1 11010 小题每小题小题每小题 2 2 分，分，11111818 小题每小题小题每小题 2 2 分每小题只有一个选项符合分每小题只有一个选项符合题意题意 ）1下列有关化学用语的表述错误的是（ ）A Ca2+的结构示意图为：B 氯仿的化学式：CHCl3C R2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，R 原子表示为a+ba+b+2RD 溴化氢分子的电子式：考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图分析： A钙离子的核电荷数为 20，核
2、外电子总数为 18，最外层达到 8 电子稳定结构；B氯仿为三氯甲烷，可以看作甲烷分子中 3 个 H 被氯原子取代后生成的；C元素符合左下角的数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D溴化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子解答： 解：ACa2+的核外电子总数为 18，最外层为 8 个电子，其离子结构示意图为：，故 A 正确；B三氯甲烷又名氯仿，其分子式为 CHCl3，故 B 正确；CR2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，则 R 原子的质子数为 a+2，质量数为 a+b+2，R 原子符号为：a+ba+b+2R，故 C 正确；D溴化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，溴化氢正确的电子式为：，
3、故D 错误；故选 CD点评： 本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、元素符号、结构式、电子式的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力22下列说法正确的是（ ）葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体试管里加入少量蔗糖，再加入一定量稀硫酸，加热 34 分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现油脂发生皂化反应后可得到高级脂肪酸钠和甘油纤维素和油脂都属于高分子化合物，一定条件下均能发生水解动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸A B C D 考点： 同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白
4、质的结构和性质特点；蔗糖与淀粉的性质实验分析： 淀粉和纤维素中由于 n 不同，不是同分异构体；银镜反应需要在碱性条件下进行；油脂皂化是在碱性条件下的水解反应；相对分子质量大于 10000 的属于高分子化合物；动物的毛皮的主要成分为蛋白质，天然蛋白质水解的最终产物为 氨基酸解答： 解：葡萄糖与果糖是同分异构体，但是淀粉与纤维素不是同分异构体，故错误；淀粉水解后，没有加碱至溶液呈碱性，就进行银镜反应，不能产生“银镜”现象，故错误；油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，故正确；油脂相对分子质量较小，属于小分子化合物，故错误；动物的毛皮的主要成分为蛋白质，天然蛋白质水解的最终产
5、物为 氨基酸，故正确，故选 D点评： 本题主要考查的同分异构体的概念、高分子化合物概念以及蛋白质和油脂的水解，难度不大3下列化学措施不可行的是（ ）A 以 CHCH 和 HCl 反应制氯乙烯，进而制备聚氯乙烯塑料B 浓氨水滴入生石灰中，将产生的气体通入 AlCl3溶液，可得到含 AlO2的溶液3C 使用催化剂不能改变工业合成 NH3 的反应限度D 用浸有 KMnO4溶液的硅土来吸收水果释放的乙烯考点： 化学实验方案的评价分析： A炔可与 HCl 反应生成氯乙烯； B氢氧化铝只与强碱反应；C催化剂只改变反应速率；D乙烯与高锰酸钾发生氧化还原反应解答： 解：A炔可与 HCl 反应生成氯乙烯，氯乙烯
6、发生聚合反应制造聚氯乙烯塑料，故A 正确； B氢氧化铝只与强碱反应，与氨水不反应，故 B 错误；C催化剂只改变反应速率，不影响反应限度，故 C 正确；D乙烯与高锰酸钾发生氧化还原反应，为延长水果的保质期，可用浸有 KMn04溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，故 D 正确故选 B点评： 本题考查较为综合，涉及加聚反应、氢氧化铝的性质、催化剂以及乙烯的性质等知识，题目难度不大，注意学习中要全面掌握相关基础知识4下列说法正确的是（ ）A 石油常压分馏后可得到汽油、煤油等轻质油，以及润滑油、石蜡等B 在制备环氧乙烷时发生下列反应 CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2+CaCl2+H2O，此反应原子利用率
7、达到了 100%C 煤的干馏、煤的气化和液化能够实现煤的综合利用，且这三个变化都属于化学变化D 含氮、磷的大量污水任意排放，会造成白色污染考点： 石油的分馏；绿色化学；常见的生活环境的污染及治理；煤的干馏和综合利用分析： A石油常压分馏后可得到汽油、煤油等轻质油，减压分馏得到润滑油、石蜡等；B理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放；4C煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品的方法，煤的气化、液化、干馏都是化学变化；D含氮、磷的大量污水任意排放会导致水污染，与白色污染无关解答： 解：A石油常压分馏是对
8、石油进行初步加工，以原油为原料，使原油中各物质在不同温度下分离出来，主要产品为汽油、煤油、柴油、重油，减压分馏以重油为原料，主要产品为重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青等，故 A 错误；BCH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2+CaCl2+H2O，除生成环氧乙烷外还有 CaCl2和 H2O 的生成，此反应原子利用率未达到了 100%，故 B 错误；C煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成 H2、CO 等气体的过程煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的 H2和 CO 通过化学合成产生液体燃料或
9、其他液体化工产品的过程，煤的气化、液化和干馏，均属于煤的综合利用，且这三个变化都属于化学变化，故 C 正确；D白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因，与白色污染无关，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查了石油、煤的综合利用、制备环氧乙烷、白色污染等知识，题目难度不大，注意煤的气化、液化、干馏过程中都有新物质的生成，都属于化学变化，注意石油冶炼方法的识记理解5下列说法正确的是（ ）A 铝热反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量B 在相同温度和压强下，等质量的硫在足量的纯氧中燃烧放
10、出能量为 Q1，在空气中燃烧放出能量为 Q2，则 Q1=Q2C 需要加热的反应一定是吸热反应D Ba（OH）28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应能量变化如图所示5考点： 吸热反应和放热反应分析： A、铝热反应为放热反应；B、相同条件下（等质量，同温同压） ，这样的反应物和生成物之间的能量差应为定值化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现出来，放出的热量应相同；C、一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；D、Ba（OH）28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应为吸热反应解答： 解：A、铝热反应为放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量，故 A 错误；B、相同条件下（等质量，同温同压）
11、 ，这样的反应物和生成物之间的能量差应为定值化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现出来，放出的热量应相同，故 B 正确；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故 C 错误；D、Ba（OH）28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应为吸热反应，即生成物总能量高于反应物总能量，此图为放热反应，故 D 错误，故选 B点评： 本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，需正确理解放热吸热的本质是解题的关键6铅蓄电池的两极分别是 Pb、PbO2，电解质溶液为 30%硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4
12、2PbSO4+2H2O，该电池放电时，下列结论正确的是（ ）A PbO2 为正极，被氧化B 电解质溶液中 c（H+） 逐渐增大C 电池电解质溶液的密度不断减小D 该电池的负极反应式为：Pb2ePb2+考点： 原电池和电解池的工作原理6分析： 由铅蓄电池的总反应 PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O 可知，放电时，Pb 被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为 Pb2e+SO42=PbSO4，正极上 PbO2得电子被还原，电极反应式为 PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O，据此分析解答解答： 解：A根据电池反应式知，二氧化铅中 Pb 元素化合价由+4 价变为 0 价，
13、则二氧化铅作正极，得电子被还原，故 A 错误；B根据 PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O 知，硫酸参加反应，则 c（H+）逐渐减小，故 B 错误；C根据 PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O 知，电解质溶液由硫酸溶液变为水，则溶液的密度逐渐减小，故 C 正确；D负极发生氧化反应，电极反应式为：Pb2e+SO42=PbSO4，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化确定正负极，书写电极反应式是学习难点，根据电极反应式确定溶液酸碱性变化，知道离子移动方向，难度不大7下列递变规律中，正确的是（ ）A HF、HCl、HBr
14、的沸点依次升高B O、S、Na、K 的原子半径依次增大C H2S、PH3、HCl、HF 的热稳定性依次增强D Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH、Ca（OH）2 的碱性依次增强考点： 元素周期律的作用分析： A根据氢键和分子间作用力分析三种气体的沸点高低；B同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；C元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同一周期，非金属性随着原子序数的增加而增大，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同一主族
15、金属性随着原子序数的增加而增大7解答： 解：A由于 HF 分子之间除分子间作用力之外还能形成氢键，因此 HF 的沸点要比HCl 的高，而对于 HCl、HBr 来说，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增加，HCl、HBr、HF 三者的沸点依次身高，故 A 错误；BO、S 属于同一主族，O 的原子序数小于 S 的，所以 O 的原子半径小于 S 的原子半径，Na、K 属于同一主族，Na 的原子序数小于 K，所以 Na 的原子半径小于 K 的原子半径，S、Na 属于同一周期，且 Na 的原子序数小于 S 的原子序数，所以 Na 的原子半径大于 S 的原子半径，O、S、Na、K 的原子半径依次增大，
16、故 B 正确；CP、S、Cl 为同一周期，F、Cl 为同一主族，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 FClSP，所以氢化物的稳定性 HFHClH2SPH3，故 C 错误；DMg、Al 为同一周期，K、Ca 为同一周期，Mg、Ca 为同一主族，金属性：KCaMgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Al（OH）3、Mg（OH）2、Ca（OH）2、KOH 的碱性依次增强，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查元素周期律，侧重考查元素金属性、非金属性强弱判断，注意元素的非金属性、金属性与元素对应单质、化合物的关系，题目难度中等8下列叙述正确的是（ ）A 24Mg32S 晶体中
