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1、1永昌县第一高级中学永昌县第一高级中学 2014-2015-1 期末考试卷期末考试卷高一化学高一化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，共 100 分。考试时间为 120 分钟。可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64第第 I 卷（共卷（共 60 分）分）一、选择题。一、选择题。 （共（共 30 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ）
2、A生石灰、氯水、漂白粉B烧碱、液氯、氨水C干冰、钢、空气 D盐酸、氮气、胆矾2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A酒精和水 B水和四氯化碳 C碘和四氯化碳 D汽油和植物油3将 30mL 1mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 （ ）A0.03 mol/L B0.04 mol/L C0.05 mol/L D0.06mol/L 4下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是 （ ）A.NaClO B.SO2 C.O3 D. H2O25根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2
3、+ Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 （ ）ACl2Fe3+I2 BFe3+Cl2I2 CFe3+I2Cl2 D Cl2I2 Fe3+6在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）AK+、Cu2+、NO3-、SO42- BK+、Na+、Cl-、SiO32- CAl3+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、AlO2-、Cl7取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量 NaOH 溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 （ ） A2:3 B1:1 C3:2 D1:3 8限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别 Na2SO4、(N
4、H4)2SO4、NH4Cl、NaCl 等 4 种溶液，应选用（ ）2AAgNO3 溶液 BNaOH 溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸9与 3.2gSO2所含的氧原子数相等的 CO2的质量为 （ ）A.2.2g B.4.4g C.44g D.22g10将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为 C1和 C2的两种溶液，则 C1和 C2的关系是 （ ）AC1C2 B C1 C2 CC1 C2 D无法确定11下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2B铁和稀硝酸反应： Fe2HFe2H2C
5、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl12下列物质中既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )NaHCO3 Al Al(OH)3 Al2O3A B C D13下列各组物质混合后，不能生成 NaOH 的是 （ ）ANa 和 H2OBNa2O2和 H2O CCa(OH)2溶液和 NaCl 溶液 DCa(OH)2溶液和 Na2CO3溶液 14某溶液中加入 KSCN 溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ）AFe3+ BFe2+ CCu2+ DZn2+ 15以下说法不正
6、确的是 （ ）A物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应 B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高 C元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式） ，一定是被还原 D失电子越多的物质，其还原性越强16下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）A蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C将装有 NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红17能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是（ ）A丁达尔效应B布朗运动C渗析D电泳18对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入氯化钡溶液有白
7、色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-3B加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2+19 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 （ ）20. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（ ）A2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B. Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCL2 + 2H2OC. KOH + HCl = KCl + H
8、2O D. Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O21下列实验过程一定不会出现沉淀的是（ ）ASO2气体通入 BaCl2溶液中 BCO2气体通入 Na2SiO3溶液中 CCO2气体通入饱和 Na2CO3溶液中 DSO2气体通入 Ba(OH)2溶液中22. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2OC. CuO + H2 = Cu + H2O D.2Na + Cl2 = 2NaCl23下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A金属元素的原子只有
9、还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素的原子最外层电子越多，单质的还原性越强24现有四份体积、浓度均相等的 AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是 （ ）A.ZnCl2溶液 B.NaCl 溶液 C.CaCl2溶液 D.AlCl3溶液.25. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（ ）A.Cu2+和 Fe2+ B.H+和 Cu2+ C.Fe3+和 Fe2+ D.Fe2+和 Mg2+26. 把少
10、量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）4A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2 ；FeO C. Fe(OH)3 ；Fe(OH)2 ；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)327. 长期露置在空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（ ）AO2 BCl2 CHClO DCO228. 下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（ ）A.向 AlCl3溶液中加入过量氨水 B向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 KOH 溶液C向澄清石灰水中通入过量 CO2 D向 Na
11、AlO2溶液中加入过量稀盐酸29.实验室用下列两种方案制氯气：用含有 HCl 146g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；用 87gMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气 （ ）A. 比多 B. 比多 C.一样多 D.无法比较30.有 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 （ ）A0.5 mol/L B 1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L第第卷（共卷（共 40 分）分）二、填空题31(12 分)
12、A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD 2O 2O 2H O (1)若 A 是黄色晶体；B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将 B 通入 KMnO4溶液的现象为： ；体现 B 的 （填“氧化性” “还原性” “漂白性” ） ； 请写出 D 的浓溶液与单质铜反应的化学方程式： ；此反应中作氧化剂的 D 与参加反应的 D 的物质的量之比为： ；(2)若 A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下 D 的浓溶液能使金属 Fe、Al 钝化，请写出实验室制备 A 的化学方程式： 请写出 CD 的离子方程式：
13、32 （8 分）有一瓶无色透明溶液，其中可能含有 Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I- 。取该溶液进行以下实验：用 PH 试纸测得该溶液显酸性；取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量 CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；5（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含 ；（填离子符号，下同）（2）由步骤可知，溶液中一定不存在 ；（3）由步骤可知，溶液中含有 ；（4）由步骤可排除 、 的存在；（5）由步骤可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用 （填操
