《【化学】湖南省2013-2014学年高二上学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖南省2013-2014学年高二上学期期末考试（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1湖南省衡阳市八中 2013-2014 年上学期高二期末考试化学试卷本卷分第 I 卷选择题和第 II 卷非选择题两部分，共 7 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 第 I 卷 选择题（共 50 分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。 ）1生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是( ) 人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分
2、都是蛋白质 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水AB C D全部2用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是( )A苯中的甲苯(溴水) B四氯化碳中的乙醇(水)C乙烷中的乙烯(H2) D溴苯中的溴(水)3下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( ) A、甲苯、苯、已烯 B、已炔、己烯、四氯化碳C、已烷、苯、乙醇 D、已烯、苯、 四氯化碳4比较物质沸点：乙醇正丁烷； 正丁烷异丁烷； 1-丁烯1-庚烯，其中正确的是( ) A B C D5有七种物质：甲烷、苯、聚乙烯、聚异戊二烯、2-丁炔、环己烷、环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能因发生化学
3、反应而使溴水褪色的是( ) A B C D.6已知 HCN 是直线型结构，下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 ( )2ACH2=CH-CN BCH2=CH-CH=CH2 C D7质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是 ( )AC2H6 BC2H2 CC4H6 DC4H88下列各组中的两个反应，属于同一反应类型的是( ) A由溴乙烷水解制乙醇； 由葡萄糖发酵制乙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯； 由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯； 由丙烯加溴制 1,2二溴丙烷D油脂皂化； 蛋白质水解制氨基酸9.下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是(
4、)A. BCH2(CHO)CH2CH(OH)COOH CCH3CH=CHCOOH DCH3CH(OH)CH2CHO 10下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) ( )A装置用于检验 1-溴丙烷消去产物 B装置用于石油的分馏C装置用于实验室制硝基苯 D装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚11. 有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同，下列叙述不能说明上述观点的是( )A苯酚能与 NaOH 溶液反应，而乙醇不行 B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能C苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应3D乙烯可发生加成反应，而乙烷不能12. 某烃与氢气发生反应后能生成(
5、CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是( )A2甲基2丁烯 B2甲基1，3丁二烯C2甲基2丁炔 D3甲基1丁炔13.下列反应的生成物为纯净物的是( )A甲烷和氯气光照 B氯乙烯的加聚 C石油的裂化 D乙烯和氯化氢加成14.由短周期前 10 号元素组成的物质 T 和 X，如图所示的转化。X 不稳定，易分解。为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是( ) AAg(NH3)2OH B溴水 C酸性 KMnO4溶液 DNaOH 溶液15由两种气态烃组成的混合气体，其所含的碳元素和氢元素的质量之比为 243，则混合气体的组成及其体积比可能是( )AC2H2和 C2H4，体积比为 1:1
6、 BC2H2和 C2H6，体积比为 1: 3CC2H4和 C2H6，体积比为 2:1 DCH4和 C3H4，体积比为 1: 116由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为 37%，则氢元素的质量分数为( )A、54% B、63% C、9% D、12%17.已知化合物 B3N3H6（硼氮苯）与 C6H6（苯）的分子结构相似，如下图HNBH NBHNBHHHHH HH HH则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为( )A. 6 B. 4 C. 3 D. 218. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g
7、，滤液质量比原石灰水减少 5.8g。该有机物不可能是( )AC2H2 BHOCH2CH2OH CC2H6O DCH3OCH3419. 对于反应 A2 + 3B2 2C 来说，以下化学反应速率中，反应速率最快的是( ) A、v(B2) =0.8mol/(Ls) B、v(A2) =0.4mol/(Ls)C、v(C) =0.6mol/(Ls) D、v(B2) =4.2mol/(Lmin)20. 在一定的条件下，将 10molH2和 1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应： N2+3H22NH3，达到平衡后。则 H2的转化率可能是( )A.35% B.30% C.25% D.75%21
8、在一定温度下，下列叙述 不能作为可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是 ( )C 的生成速率是 B 的生成速率的 2/3 倍单位时间生成 a mol A，同时生成 3a mo1B A、B、C 的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol A，同时生成 3amolB A、B、C 的分子数目比为 132A B C D22COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是( ) A B C D23一
9、定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入 1 mo1X 和 1 molY 进行如下反应：X(g）Y(g) 2Z(g)W(s) ；H0 达到平衡，下列判断正确的是( ) A.向平衡混合物中加人少量 W，逆反应速率增大B.平衡后加人 X，上述反应的H 增大C.温度不变，将容器的体积变为 2V L，Z 的平衡浓度变为原的一半D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态24. 2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若 2s 后，A 的转化率为 50%，测得v (D)=0.25 molL-1s-
10、1，下列推断正确的是( ) A. v(C)=v(D)=0.25 molL-1s-1 B.z=3 C.B 的转化率为 25% D.C 的体积分数为 38.6%525. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的 2 倍，当再达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍，下列叙述正确是 ( )A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z 的体积分数变大 D. X 的转化率变大第 II 卷 非选择题（共 50 分）26 （10 分）常温常压下， 断裂 1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1m
11、ol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为 kJ.mol-1）下表是一些键能数据（kJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339回答下列问题：(1)由表中数据规律预测 CBr 键的键能范围：_ CBr 键能_ （回答数值和单位）(2)热化学方程式 2H2(g)S2(g) =2H2S(g)；H= QkJmol1；则 Q= (3) 已知下列热化学方程式： O2 (g) = O+2(g) + e H1= +1175.7 kJmol-1PtF6(g) + e= PtF6(g) H2= 771.1 kJmol-1O2+PtF6(s)
12、 = O2+(g) + PtF6(g) H3= +482.2 kJmol-1则反应 O2(g) + (g) = O2+PtF6 (s) H=_ kJmol-1。27.（8 分） （1）在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应： CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g) H 0；CO 和 H2O 浓度变化如左下图，则 04min 的平均反应速率 v(CO)_ mol(Lmin)6（2）t1(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。表中 3min4min 之间反应处于平衡状态； C1数值_0.08 m
13、olL (填大于、小于或等于)。反应在 4min5min 时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_(单选)，表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。A增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度28(18 分) 下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关任务。I课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把 它插入盛有约 2 mL 乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的
14、试剂及出现 的主要现象是： 。 （用所学的知识回答）（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到 溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）溴与乙醛发生取代反应； 由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：7方案一：用 pH 试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；方案二：测定反应前溴水中 Br2的物质的量和反应后溶液中 Br 的物质的量。（3）根据方案一，若 ，则猜想不成立。（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中 Br2的物质的量为 amol，若测得反应后 n(Br )= mol， 则说明溴与乙
