《【化学】湖南省长沙市2014-2015学年高二下学期期末考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖南省长沙市2014-2015学年高二下学期期末考试试卷（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-2015 学年湖南省长沙市长郡中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题含一、选择题（本题含 16 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 48 分分.每小题只有一个选项符合题意）每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关叙述正确的是( )ANa2OSiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水 B严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体 C盐酸、NaCl 溶液是实验室常见的电解质D酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如 CO2、SO3等2下列关于有机物的说法中不正确的是( ) A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上CC4H9Br 的同分异构体
2、有 4 种 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别3关于如图装置中的变化叙述错误的是( )A电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片 B锌片上发生氧化反应C左侧碳棒上发生：2H2O+O2+4e4OHD铜电极析出铜4亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示 为 Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是( )ALi2NH 中 N 的化合价是1B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 CLi+和 H+的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5设 NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A25时，pH=13 的 1.0L Ba（O
3、H）2溶液中含有的 Ba2+数目为 0.05NAB保证状况下，2.24L CH2Cl2只含有的 CCl 键的数目为 0.2NAC1.8g 重水（D2O）只含有 NA个中子2D常温常压下，21g 乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为 3NA6短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子 总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一 主族下列叙述正确的是( ) A元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱B化合物 YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 C元素 X 的简单气态氢化物的沸点比 W 的高
4、D简单离子半径的大小顺序：rWrYrX7某溶液能与铝反应产生氢气，在该溶液可能大量存在的一组离子是( )ANa+、Fe2+、Cl、NO3BNa+、Ca2+、HCO3、NO3CAl3+、Mg2+、SO42、Na+DNa+、NH4+、CO32、SO428下列离子方程式书写正确的是( )A用稀 HNO3溶液溶解 FeS 固体：FeS+2H+Fe2+H2S BFe2（SO4）3的酸性溶液中通过足量硫化氢：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+C少量 SO2通入 Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOD酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液反应生成 I2：IO3+5
5、I+3H2O3I2+6OH9有机物 M 的结构如图所示（R 为烷烃基） ，关于 M 的正确判断是( )AM 难溶于水，也不能与水反应BM 能使酸性 KMnO4（aq）褪色、使 FeCl3（aq）显紫色 CM 能发生酯化、氧化和加聚反应 D常温下 1molM 最多能与 3 molNaOH（aq）反应10下列各组化学方程式中，Q1Q2的是( )ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=Q1kJ/molCH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=Q2kJ/molBS（s）+O2（g）SO2（g）H=Q1kJ/mol3S（g）+O2（g）SO2（g）H=Q2kJ/molC
6、H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=Q1kJ/molH2（g）+Br2（g）2HBr（g）H=Q2kJ/molDHCl（aq）+NaOH（aq）+NaCl（aq）+H2O（I）H=Q1kJ/molCH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COOHNa（aq）+H2O（l）H=Q2kJ/mol11常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) pH 11 11 3 3 溶液 氨水 醋酸钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A、两溶液相比，后者对水的电离的抑制程度大于前者 B、两种溶液中分别加水稀释 100 倍，pH 变化较大的是 C等体积的、溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者D、两溶液等体积
7、混合后，溶液中微粒浓度满足 c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl）12Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） ，该反应的平衡常数 K=64，在 1L 恒容密 闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各 1mol，乙中加有 Fe2O3，Fe，CO2各 1mol，CO 2mol达平衡后，两容器中不等的是( ) A用 CO 表示反应速率 B平衡混合气体的平均相对分子质量 CCO 的转化率DCO2的体积分数13下列有关化学实验现象的描述及其解释或结论都正确的是( ) 实验事实 结论或解释 A 向某溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡静置后分层，四 氯化碳呈紫红色 说明原溶液中含有 I B
8、 向 SO2的水溶液中滴加硝酸钡溶液有白色沉淀 生成的沉淀为 BaSO3 C 向 FeSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液 褪色 Fe2+具有还原性 D 25 向硫酸钡饱和溶液中加入少量的硫酸钠固体，有硫 酸钡沉淀析出 增大 c（SO42） ，K sp（BaSO4） 减小 AA、4BB、 CC、 DD、14在混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应的先后顺序的 判断正确的是( )A在含等物质的量的 FeBr2和 FeI2溶液中缓慢的通入氯气：I、Br、Fe2+B在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、Fe2+溶液中只加入 Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+ C在含等
9、物质的量的 Ba（OH）2和 KOH 溶液中通入 CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的 AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴滴加盐酸：AlO2、Al（OH）3、OH、CO3215已知，某分子式为 C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，则该有机物可能的结构有( )A2 种 B3 种 C4 种 D5 种16现有 0.1mol 等物质的量组成的 Fe、Cu 合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有 NO由于 HNO3用量的不同，溶液中的金属离 子和残留固体的成分会有多种情况下列说法不正确的是( ) A
10、根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有 6 种情况 B若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解 C当合金刚好溶解时，在标准状况下产生 2.24LNO D若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量 得固体 4g二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 5 个小题，共个小题，共 52 分）分） 17现有四种单质组成的合金 A，已分析出其中含有硅，为分析出其他成分，用此合金进 行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示 （部分产物略去） （提示：Si+2NaOHNa2SiO3+2H2） （1）无色气体 B 是_； （2）写出 A 中除硅以外的
11、物质与烧碱溶液反应的两种方程式_；5（3）写出固体 F 与浓硝酸反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 _； （4）测得浅绿色溶液的 pH 为 5，请写出向浅绿色溶液中加入少量 NaClO 溶液后的总离子方程式_18已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 b g从分液漏斗滴入 6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的 U
12、 型管的质量，得到 c g 重复步骤和的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g 请填空和回答问题： （1）装置中干燥管 B 的作用是_ （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填“偏高”、 “偏低”或“不变”） （3）步骤的目的是_ （4）步骤的目的是_ （5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_619A（C8H16O2） 、B（C4H8O2） 、C（C4H10O） 、D（C4H8） 、E（C4H2Cl） 、F（C4H8O） 、 G（C4H6O） 、H（C4H6O2） 、I（C5H8O2） 、J（C5H8O2）2均为有机化合物根据以下框图，回答问题：（1）B 和 C
13、 均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为_； （2）的化学方程式是_； 的化学方程式是_； 的化学方程式是_； （3）与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体的结构简式为_20氮的氧化物的性质、用途和制备受到人们的广泛关注请回答下列问题（1）在恒容密闭容器中，发生反应如下：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0 反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则 N2O5的转化率将_（填“增大”、 “减 小”或“不变”） ；下表为反应在 T1温度下的部分实验数据：则 500s 内 N2O5的分解速率为_； t/s0500 1000e（N2O5）/molL15.003.522.48在 T2温度下，
14、反应 1000s 时测得 NO2的浓度为 4.98molL1，则 T2_T1（2）如图所示装置可用于制备 N2O5，则 N2O5在电解池的_区生成，其电极反 应式为_（3）标准状况下，将干燥纯净的 NH3和 NO2气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混 合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是_Ac（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（NH4+）c（NO3）c（OH）c（H+）Cc（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）Dc（NH4+）+c（NH3H2O）=1.5c（NO3）721 （1）配平氧化还原反应方程式：_C2O+_MnO+_H+_CO2+_Mn2+_H2O（2）称取 6.0g 含 H2C2O42H2O、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL 溶 液量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中 第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液，滴加 0.25mol/L NaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色该溶液被中和的 H+的物质的量为_mol 第二份溶液滴加 0.10mol/L 酸性 KMnO4溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色，由 _变为_该溶液中还原剂的物质的量_mol原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为_
