《【化学】湖南省石门县一中2014-2015学年高二下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖南省石门县一中2014-2015学年高二下学期期末考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-20152014-2015 年下学期高二年级期考试题年下学期高二年级期考试题理科化学理科化学第卷 （选择题 共 60 分）相对原子质量 钡 -137 氧-16 硫-32 氮-14 氢-1一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 。1可逆反应 2A(g)3B(g)2C(g)D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为( )：v(A)0.5 molL1min1 v(B)0.6 molL1min1v(C)0.35 molL1min1 v(D)0.4 molL1min1则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )ABCD2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(
2、)ACH3COOHBSO2C （NH4)2CO3D Cl23关于同分异构体的下列说法中正确的是 （ ）A结构不同，性质相异，化学式相同的物质互称同分异构体B同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一C同分异构体现象只存在于有机化合物中D同分异构体现象只存在于无机化合物中 4某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（ ）A、2，3-二甲基丁烷B、2，2-二甲基丁烷C、3-甲基-2-乙基戊烷D、2，2，3，3-四甲基丁烷5相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是 （ ）AC2H4BC3H6CC4H10DC6H66下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（ ）A甲苯和酒精B甲苯和
3、苯C溴乙烷与水D苯与溴乙烷7下列说法或表示正确的是( )A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B由单质 A 转化为单质 B 时 H119 kJmol1可知单质 B 比单质 A 稳定C稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ2D在 101 kPa 时，H2燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1，则 H2在 101 kPa 时的燃烧热为 571.6 kJmol18铁镍蓄电池又称爱迪生电
4、池，放电时的总反应为 FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2 ,下列有关该电池的说法不正确的是( )A电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB电池放电时，负极反应为 Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O9于固定体积的密闭容器中进行的气体反应 A(g)B(g)C(s)2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )反应容器中压强不随时间变化而变化A 气体和 B 气体的生成速率相等 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 反应混合气体的密度不随时间变
5、化而变化ABCD10在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是( )AA 的转化率变小B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大Dacd11将纯水加热至 80，下列叙述正确的是( )A水的离子积不变B水的 pH 变小，呈酸性C水的 pH 变大，呈中性D水中的c(H)c(OH)1107 mol/L12某容器中盛有饱和 Ca(OH)2溶液，当加入少量 CaO 粉末，下列说法正确的是( )有晶体析出 cCa(OH)2增大 pH 不变 c(H)c(OH)的积增大 c(H)一定
6、增大ABC D13体积相同，浓度均为 0.1 molL1的 NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的 pH 都变成 9，则m与n的关系为( )A4mnBmnCmnDmn14一定量的盐酸跟过量铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成 H2的总量,可向盐酸中加入适量的( )3ACaCO3(固)BNa2SO4溶液CKNO3溶液DCuSO4(固)15已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS0 反应不能自发进行。设反应A=DE HTS(4 50011T ) Jmol1，要防止反应发生，温度必须( )A高于 409 KB低于 136 K C高于 136 K 而低于 409 K D低于
7、409 K16用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给 0.2 mol 电子时停止通电。此溶液体积为2 L，则所得电解液的 pH 是( )A1 B8C13D1417下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A常温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C将 pH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的 pH 一定大于 7D常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH 大18常温下 pH=4 的 FeCl3溶液和 pH=10
8、的 K2CO3溶液中，水的电离程度( )A. FeCl3溶液大B. K2CO3溶液大C. 一样大 D. 无法确定19反应 N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）( )A缩小容器体积，使压强增大 B压强不变，充入 N2C体积不变，充入 He 使压强增大D减小压强，使容器体积增大20将 Al 片和 Cu 片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ( )ACu 片、Al 片B Al 片、Cu 片CAl 片、Al 片DCu 片、Cu 片21将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混
9、合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( )Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)22类似于水的离子积，难溶盐 AmBn也有离子积 Ksp ，且 Ksp【C(An+)】C【(Bm-)】n已4知常温下 BaSO4的溶解度为 2.3310-4 g ，则其 K sp 为( )A2.3310-4B110-5C110-10D110-12 23已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）+O2（气） 2SO3；H= -197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入
10、 2molSO2和 1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ；向另一相同的密闭容器中通入 1.5molSO2，0.75molO2和 0.5molSO3，达平衡时放出热量 Q2KJ。下列关系正确的是AQ1=Q2=197BQ1=Q2P2、m+nP1，H T2、P1P1、H 0；C、T1P2、m+nT2、P10；250.1mol 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到 0.16mol CO2和 3.6g 水。下列说法不正确的是（ ）A. 混合气体中一定有甲烷B. 混合气体中一定是甲烷和乙烯C. 混合气体中一定没有乙烷D. 混合气体中一定有乙炔26通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH
11、 有多少种化学环境的氢原子 （ ）A6B5C4D327已知分子式为 C12H12的物质 A 的结构简式为 物质 A 苯环上的二溴代物有 9 种同分异构体，由此推断物质 A 苯环上的四溴取代物的异构体的数目有 （ ）A9 种B10 种C11 种 D12 种28下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是 （ T1P1tB%T1P2T2P2CH3CH35）A乙烷B乙烯C乙炔D苯29 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 （ ）A在氯乙烷中直接加入 AgNO3溶液B加蒸馏水，充分搅拌后，加入 AgNO3溶液C加入 NaOH 溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入 AgNO3溶液 D加入 NaOH 的
12、乙醇溶液，加热后加入 AgNO3溶液301溴丙烷和 2溴丙烷分别与 NaOH 的乙醇溶液共热的反应中，两反应 （ ）A碳氢键断裂的位置相同B碳溴键断裂的位置相同 C产物相同，反应类型相同D产物不同，反应类型相同第第卷卷（非选择题，共 40 分）31 （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性” ， “中性”或“碱性” ，下同） ，溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“” ） 。（2）pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
13、，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 6（4）将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH7，则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH)，m 与 n 的大小关系是 。32.根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A 的结构简式 （2）反应所用的试剂和条件是 。（3）反应的化学方程式是 。33 （1）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以 CO 和 H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） H1116 kJmol-1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _；A随时将 CH3
14、OH 与反应混合物分离 B降低反应温度C增大体系压强 D使用高效催化剂已知：(g)CO)g(O21CO(g)22 H2283 kJmol-1O(g)H(g)O21(g)H222 H3242 kJmol-1则表示 1mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象 判断 t2、t3、t4时刻采取的措施。NaOH，乙醇， Cl2，光 照 Cl2，避光 Cl Br2，催化 剂 BrBrOHHO(正) (逆) 0(逆) (逆) (逆) (正) (正) (正) (正) (逆) 0(逆) (逆) (逆) (正) (正) (正) 7t2： ；t3： ；t4 ： （2）CO2在自然界循环时可与 CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其 Ksp=2810-9。CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混 合可形成 CaCO3沉淀，现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若 Na2CO3溶液的浓度为 5.610 -5 mol/L
