《【化学】浙江省杭州市2013-2014学年高一第一学期期末模拟考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】浙江省杭州市2013-2014学年高一第一学期期末模拟考试（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1杭州二中 2013 学年第一学期期末考试化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有四大题，26 小题。满分 100 分。考试时间随你便分钟。2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市） 、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。3.可以使用非编程计算器1、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1.2013 年 12 月以来,杭州备受雾霾天气折磨,空气质量指数一度飙升 500+,二氧化硫、氮氧化合物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法不正确的是（ ）A.雾是由大量悬浮在近地面空
2、气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华的产物） 。B.霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。人们将这种非水分组成的气溶胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾C.大气浑浊视野模糊导致的能见度恶化的原因：一般相对湿度小于 80%时是霾造成的，相对湿度大于 90%是雾造成的，相对湿度介于 80%90%之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾。D.颗粒物的英文缩写为 PM，颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。2. 等物质量浓度的 FeBr3和 CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应
3、的离子是（） A.Fe3+ B.Br- C.Cu2+ D.Cl-23.向含有 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是（ ）A. 还原性 I-Fe2-Br-B. 原混合溶液中 c(FeBr2) = 4mol/LC. 当通入 Cl2 2mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-D原溶液中 n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：34.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K（零下108）时形成的，玻璃态的水无固
4、定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B玻璃态水变成冰发生化学变化C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水与冰的化学性质不同5. 2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖” ，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（ ）A.合金的熔点一般比组分金属高 B.合金中只含金属元素C.合金的机械性能一般比组分金属好 D.合金不容易发生电化学腐蚀6. 2011年3月11日，在日
5、本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘131、铯137和钚239等。其中，碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（ ）3A. 钚239的质子数为239 B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C.碘元素的相对原子质量为131 D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱7. 在压强为2.20104 kPa、温度达到374时，水成为“超临界状态” ，此时水可将 CO2等含碳化合物
6、转化为有机物，这就是“水热反应” ，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（）A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B “水热反应”是一种复杂的物理化学变化C火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D随着科技的进步， “水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环8. 下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是（）A纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相B重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大C往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证 I完全氧化为 I2
7、D将34个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加 AgNO3溶液、稀硝酸和 NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素9. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2对此反应下列说法中正确的是（）ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移10. 把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶
8、液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法正确的是（ ）A.试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量 NH3B.溶液逐渐变为浅黄色，是因为反应生成了少量的 NO24C.溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了D.上述反应原理可用于测定 O2的含量二不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题意，若有 2 个正确选项，只选 1 个且正确给 2 分，多选、错选都不得分。)11. 气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4Fe(CN)6(200 g/L)和 KHC
9、O3(60 g/L)；通电电解，通入 H2S 气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)632CO32H2S2Fe(CN)642HCO3S，则下列说法不正确的是（ ）A电解过程中的阳极反应为：Fe(CN)62eFe(CN)63B电解过程中阴极附近溶液的 pH 降低C电解过程中每处理 l mol 硫化氢气体，理论上转移电子 2 molD该处理方法理论上不需要补充电解质溶液12.下列说法中正确的是 （ ） A标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为 6.021023个B1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2 NAC标准状况下，aL 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.02
10、1023个a 22.4D从 1 L 0.5 mol/LNaCl 溶液中取出 100 mL,，剩余溶液中 NaCl 物质的量浓度为0.45mol/Ll3某工厂利用 FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取 50.0 mL 废液，向其中加入 0.64 g Cu，金属铜全部溶解。另取 50.0 mL 废液，向其中加入足量的 AgNO3，析出沉淀 43.05 g，下列说法正确的是（）A原废液中含有的金属阳离子只有 Fe2和 Cu2B该工厂原来使用的 FeCl3溶液的物质的量浓度约为 2 mol/LC若向 500 mL 废液中加入足量的稀 HNO3溶液
11、，在标况下产生 NO 气体 4.48 L，则原废液中 Fe2和 Cu2的物质的量浓度之比为 2:15D可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有 Fe214.下表记录了 t的 4 份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸钷晶体(CuSO45H2O)的质量(温度保持不变)的空验数椐：当加入 6.2g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为( )A7.7 B6.8 C5.8 D9.015.由于 Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净 Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。下列
12、说法正确的是（ ）A.a 电极发生的电极反应：4OH-4e-=O2+2H2OB.为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压C.c 可以是氯化钠溶液，d 可以是苯D. 为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液16.NaCl 的晶胞如图所示，将 NaCl 晶胞中的所有 Cl-去掉，并将 Na+全部换成 C 原子，再在晶胞的 4 个“小立方体”中心处各放置一个 C 原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的 4 个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞。若再将在成键的 C 院子中心联线的中点处增添一个 O 原子，则构成了某种 CO2的晶胞。则下面说法正确的是（
13、） （已知 C-C 键的键长1.5410-10m）A.一个金刚石的晶胞中有 8 个 C 原子B.金刚石的密度为 3.54gcm-1C.在该种 CO2晶体中，一个 CO2分子由一个 C 原子和二个氧原子构成D.在该种 CO2晶胞中含氧原子 8 个17.有关下图及实验的描述正确的是( )6A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备 Fe(OH)2C丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D丁图验证 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性18研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是 MnCl2。他们将 6.32gKM
14、nO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到 0.112L 气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)( )A . 0.448L B. 2.240L C2.016L D无法确定三、填空题（本题包括四个小题，一共 26 分）19 （6 分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以 NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备 ClO2的流程如下： 写出电解时发生反应的化学方式： 。 测定 ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足最的碘化
15、钾，用 100 mL 水溶解后，再加 3 mL 硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的 ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定（I22S2O322IS4O62)，共用去V mL 硫代硫酸钠溶液。7 ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，反应的离子方程式为： 。 装置中玻璃液封管的作用是 、 。 滴定至终点的现象是 。 测得 ClO2的质量m(ClO2) 。 （用含c、V的代数式表示）20 （6 分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与 Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备 ClO2有下列两种方法：方法
