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1、 无机推断题 的归类一、无机推断题的特点无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。在高中化学学习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。二、无机推断题的类型无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为框图推断题。“无机文字推断题”属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方式灵活、形式多样。“无机框图推断题”作为一种高
2、考的常见题型，它有明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化合物主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考试卷中重现率较高。三、无机推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为“审找析（推）验答”五步曲。即：（1）审：审清题意，题干问题框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，
3、明确求解要求。（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。（4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才 算正确。（5）答：按题目的要求写出答案。即：推断题 结论 作答检验1.1.有色固体：有色固体：红色：黑色：黄色：绿色：蓝色：紫色：白色：Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色Fe(OH)3Cu(OH)2、CuSO45H2OCuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、C粉AgI、AgBr 、Na2O2 、S、FeS2Mg(
4、0H)2、Al(0H)3、Fe(0H)2、CaCO3、 BaCO3、 BaSO4、BaSO3、AgCl等FeSO47H2O、Cu(OH)2CO3KMnO4、I2 （紫黑）2 2有色气体：有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2、Br2蒸气（红棕色）3 3有色溶液：有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色 ）、MnO4（紫色）、MnO42（绿色） 题型一：从特征颜色和状态寻找突破口【例1】 如下图，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分生成物已略去。试回答下列问题： （1）H的电子式为 。 （2）写出反
5、应的化学方 程式： 。 （3）C与T溶液反应的化学 方程式为 。中学化学几种常见物质的转化关系如下（部分反应的生成物已略去），其中A、a、c是单质，a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：B ，b 。（2）将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间，得到的液体 。A.是溶液 B.是胶体C.具有丁达尔效应 D.可全部透过滤纸（3）写出下列反应的离子方程式：电解F的水溶液： ；C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应： 。 题型二：从特征反应现象寻找突破口 【例2】 有如图所示的反应（可加热），其中A、B、C、D为中学化学中常见的单质或化合物，请按要求填空。 （1
6、）若A为黑色固态单质，C为无色有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为 。 （2）若A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）若A为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生 1 mol C时被氧化的B的物质的量为 。 （4）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高 而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制 备 。常见的特征反应现象1.燃烧：H2+Cl2(苍白色火焰)，（C6H6）+O2（明亮火焰，大量黑烟），Mg+O2(耀眼白光)，其他焰色反应。2.淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。3.使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶
7、液褪色的是Cl2、SO2。4.在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。5.Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN-显红色。6.Fe2+遇OH-生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色；Fe2+遇SCN-无明显变化，在 通入Cl2后溶液显红色。7.与碱反应产生气体的溶液一般含NH 。8.受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。9.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体： CaC2、Al2S3、Mg3N2。10.既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质 ：Al、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵）。11.燃烧能生成烟的：Na在氯气中燃烧生
8、成白烟、 Fe或Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟、Mg在空气中燃烧生成白烟。A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的 六种常见元素。E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液 褪色。F元素位于第四周期第A族，A与C可形成一种有 毒的气体。D的单质是一种金属，该金属可在A与C形成 的物质中，剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列 问题： （1）AC和N2是等电子体，写出AC的电子式为 。 （2）F形成的碱与过量的AC2反应的化学方程式为 。 （3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物 中沸点较低的是（写化学式） ； （4）EC2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色 沉淀和无色气
9、体，有关反应的离子方程式为 。 由此可知EC2和无色气体的还原性较强的是（写化学式） 。由单质单质 A和化合物B两种粉末组组成的混合物， 在一定条件下可按如图图所示关系进进行转转化：单质单质 A+ 化合物B化合物C单质单质 D溶液F沉淀H固体B溶液E溶液G沉淀J溶液K红红褐色沉淀I请请回答： （1）A、B的化学式分别别是 、 。 （2）写出反应应的化学方程式： 。 （3）写出反应应 的离子方程式： 、 。高温 盐酸NaOH溶液NaOH溶液过滤盐酸加入DNaOH溶液NaOH溶液盐酸氨水 置于空气中足量CO2即时巩固3三、根据特殊反应推断三、根据特殊反应推断 【例3】下列关系图中，A是一种正盐，D
10、的分子量比C的分子 量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下的转化关系：X Y Y A B C D E 当X是强酸时，A、B、C、D均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D均同时含有另一种元素 （用 化学式填写）A是 ，Y是 ，Z是 。当X是强碱时，E是 ；当X是强酸时，E是 。写出A与X反应的离子方程式：_。（1 1）单质：）单质：Al、Zn、等（2 2）化合物：）化合物：两性氧化物（Al2O3、ZnO等） 两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2 弱酸弱碱盐如：(NH4)2S、 CH3COONH4 弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaH2PO4既能酸反应，又能与碱反应的物质既
11、能酸反应，又能与碱反应的物质化合物（或单质）A 化合物B 化合物C 化合物D H2S（或S） SO2 SO3 H2SO4O2 O2 H2ONH3（或N2） NO NO2 HNO3 O2 O2 H2OCH4（或C） CO CO2 H2CO3 O2 O2 H2ONa Na2O Na2O2 NaOH O2 O2 H2O与水反应产生气体的反应与水反应产生气体的反应 A AHH2 2OO气体气体 （1）单质：氢前金属H2OH2 F2H2OO2 CH2OCOH2（3）强烈双水解：Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S Mg3N26H2O3Mg(OH)2+2NH3 （2）化合物：NaH+H2OH2
12、Na2O2+H2OO2 CaC2H2OC2H2 与碱反应产生气体与碱反应产生气体A AOHOH气体气体（1）单质：Si及Al、Be、Zn等金属单质OHH2（2）化合物：铵盐：NH4OHNH3 主族间的置换反应归纳主族间的置换反应归纳 VIIA：Cl2KI、Cl2KBr、Br2KI等（VIIAVIIA ）F2+H2O、C12+H2S等（VIIAVIA）3C12+2NH3=N2+6HC1（VIIAVA）VIA： O2+2H2S=2S+2H2O（VIAVIA）IVA： C+H2OCO+H2（IVAIA） 2C+SiO2 2CO+Si（IVAIVA）IIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2（I
13、IIAIA）IIA： Mg+2HC1=MgC12+H2（IIAIA） 2Mg+CO22MgO+C（IIAIVA）IA： 2Na+2H2O=2NaOH+H2（IAIA）（2006年高考）置换反应的通式可以表示为 ：单质(1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化 学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于20； 6种单质分属6个不同的主族。下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其 中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余 都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和 C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。催化剂，加热高温加热通电点 燃ABDCEFIH+E+G+G+B+G请按要求填空： （1）写出下列物质的化学式：A： ； B： ；
