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1、考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘1理解离子键键的形成，能根据离子化合物的结结构特征解释释其物理性质质。2了解原子晶体的特征，能描述金刚刚石、二氧化硅等原子晶体的结结构与性质质的关系。3理解金属键键的含义义，能用金属键键理论论解释释金属的一些物理性质质。4了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结结构微粒、微粒间间作用力的区别别。第三讲讲 晶体结结构与性质质考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘1晶体的组组成、结结构以及晶体类类型的判断。2同种和不同种晶体类类型性质质的比较较。3晶体结结构分析及晶胞中微粒数目的计计算方法。 考基梳理 助学提升
2、考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘一、晶体常识1晶体与非晶体 晶体非晶体 结结构特征结结构微粒 _排 列结结构微粒 排列性质质 特征自范性 熔点 异同表现现 两者 区别别 方法间间接方法看是否有固定的_科学方法对对固体进进行 实验实验周期性有序无序有无 固定不固定 各向异性各向同性 熔点X 射线线衍射考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘2.晶胞(1)概念：描述晶体结结构的基本单单元。(2)晶胞的排列特征无隙：相邻邻晶胞之间间没有 。并置：所有晶胞都是 排列的， 相同。任何间间隙平行取向考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘3晶格能(1)定义
3、义：气态态离子形成1摩尔离子晶体释释放的能量，通常取正值值，单单位： 。(2)影响因素离子所带电带电 荷数：离子所带电带电 荷数越多，晶格能越 。离子的半径：离子的半径越 ，晶格能越大。(3)与离子晶体性质质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越 ，且熔点越 ，硬度越 。kJmol1大小稳稳定高大考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘固体物质质都是晶体吗吗？玻璃属于晶体吗吗？提示 不是。固体物质质可分为为晶体与非晶体。玻璃属于一种特殊的固体叫做玻璃态态物质质。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘二、四种晶体的比较类类型 比较较 分子晶体原子晶体金属晶体
4、离子晶体构成粒 子粒子间间 的相互 作用力硬度较较小很大有的很大， 有的很小较较大熔、沸 点较较低很高有的很高， 有的很低较较高溶解性相似相溶难难溶于任何 溶剂剂难难溶于常见见 溶剂剂大多易溶于 水等极性溶 剂剂分子原子金属阳离子、 自由电电子阴、阳离子分子间间作用力共价键键金属键键离子键键考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘类类型 比较较 分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体导电导电 、传传 热热性一般不导电导电 ， 溶于水后有的 导电导电一般不具有 导电导电 性，个 别为别为 半导导体电电和热热的良 导导体晶体不导电导电 ，在 _ _态态下导导 电电 物质类别质类别 及
5、举举例_ _ _、 、 _氧 化物(SiO2除外 )、绝绝大多数 _(有 机盐盐除外)部分非金属 单质单质 (如金 刚刚石、硅、 晶体硼)，部 分非金属化 合物(如SiC 、SiO2)金属单质单质 与 合金(如Na、 Al、Fe、青 铜铜)金属氧化物( 如K2O、 Na2O)、强碱 (如KOH、 NaOH)、绝绝 大部分盐盐(如 NaCl)大多数非金属单质单质 气态氢态氢 化物 酸 非金属有机物水溶液中或熔 融考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘CO2和SiO2在物理性质质上有较较大差异，而在化学性质质上却有较较多相似，你知道原因吗吗？ 提示 决定二者物理性质质的因素：
6、晶体类类型及结结构微粒间间的作用力，CO2是分子晶体，其微弱的分子间间作用力是其决定因素，SiO2是原子晶体，其牢固的化学键键是其决定因素。二者的化学性质质均由其内部的化学键键决定，而CO与SiO键键都是极性键键。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘三条途径获获得晶体的三条途径(1)熔融态态物质质凝固。(2)气态态物质质冷却不经经液态态直接凝固(凝华华)。(3)溶质质从溶液中析出。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘在NaCl的晶胞中，如下图图所示：考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接
7、考向集训训 名师师揭秘一条规则晶格能与岩浆晶出规则一般地，晶格能高的矿矿物先晶出，晶格能小的矿矿物后晶出，即晶格能越大，岩浆浆中的矿矿物越易结结晶析出。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘我的警示(1)具有规则规则 几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃；(2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单单元，而不一定是最小的“平行六面体”；(3)在使用均摊摊法计计算晶胞中粒子个数时时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶顶点、侧侧棱、底面上的棱、面心、体心依次被6、3、4、2、1个晶胞所共有。(4)原子晶
8、体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为为1 710 ，MgO的熔点为为2 852 。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘(5)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为为97 ，尿素的熔点为为132.7 。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘问题征解为为什么石墨的熔沸点很高，而且质软质软 易滑？提示 石墨的晶体结结构如图图：同一层层的碳原子间间以较较强的共价键结键结 合，使石墨的熔沸点很高。层层与层间层间分子间间作用力较较弱，容易滑动动，使石墨的硬度很小。像石墨这样这样 的晶体一般称为过为过 渡型晶体或混合型晶体。考基梳理 助学提
9、升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘必考点92 晶体类型的判断方法1依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间间的作用是离子键键。(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间间的作用是共价键键。(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间间的作用为为分子间间作用力。(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电电子，微粒间间的作用是金属键键。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘2依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝绝大多数的盐类盐类 是离子晶体。(2)大多数非金属单质单质 (除金刚刚石、石墨、晶
10、体硅等)、非金属氢氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝绝大多数有机物(除有机盐盐外)是分子晶体。(3)常见见的原子晶体单质单质 有金刚刚石、晶体硅、晶体硼等，常见见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质单质 是金属晶体。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘3依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较较高，常在数百至一千摄摄氏度以上。(2)原子晶体熔点高，常在一千摄摄氏度至几千摄摄氏度。(3)分子晶体熔点低，常在数百摄摄氏度以下至很低温度。(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘4
11、依据导电性判断(1)离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时态时 能导电导电。(2)原子晶体一般为为非导导体。(3)分子晶体为为非导导体，而分子晶体中的电电解质质(主要是酸和强极性非金属氢氢化物)溶于水，使分子内的化学键键断裂形成自由移动动的离子，也能导电导电 。(4)金属晶体是电电的良导导体。5依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较较大且脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较较低的，且具有延展性。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘【典例1】现现有几组组物质质的熔点( )数据：A组组B组组C组组D组组 金刚刚石：3 550 Li：181 H
12、F：83 NaCl： 801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl： 115 KCl： 776 硼晶体：2 300 K：64 HBr： 89 RbCl： 718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl： 645 考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘据此回答下列问题问题 ：(1)A组组属于_晶体，其熔化时时克服的微粒间间的作用力是_。(2)B组组晶体共同的物理性质质是_(填序号)。有金属光泽泽 导电导电 性 导热导热 性 延展性(3)C组组中HF熔点反常是由于_。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘(4)D组组晶体可能具有的性质质
13、是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电导电 固体能导电导电 熔融状态态能导电导电(5)D组组晶体的熔点由高到低的顺顺序为为NaClKClRbClCsCl，其原因为为_。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘解析 (1)根据A组组熔点很高，属原子晶体，是由原子通过过共价键键形成的；(2)B组为组为 金属晶体，具有四条共性；(3)HF中含有分子间氢键间氢键 ，故其熔点反常；(4)D组组属于离子晶体，具有两条性质质；(5)D组组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘答案 (1)原子 共价键键(2)(3)HF分子间间能形成氢键
14、氢键 ，其熔化时时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间间能形成氢键氢键 即可)(4)(5)D组组晶体都为为离子晶体，r(Na)离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别别很大，如钨钨、铂铂等沸点很高，如汞、镓镓、铯铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较较。2原子晶体由共价键键形成的原子晶体中，原子半径小的键长键长 短，键键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚刚石碳化硅硅。3离子晶体一般地说说，阴、阳离子所带电带电 荷数越多，离子半径越小，则则离子间间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘4分子晶体(1)分子间间作用力越大，物质质的熔、沸点越高；具有氢键氢键 的分子晶体，熔、沸点反常地高。如H2OH2TeH2SeH2S。(2)组组成和结结构相似的分子晶体，相对对分子质质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F2N2，CH3OHC
