《【化学】山东省青岛市胶州市2014-2015学年高二下学期期末试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省青岛市胶州市2014-2015学年高二下学期期末试卷（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-20152014-2015 学年山东省青岛市胶州市高二（下）期末化学试学年山东省青岛市胶州市高二（下）期末化学试卷卷一、选择题：本卷共一、选择题：本卷共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。在下列各题的四个选项中，只有一分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。个选项是符合题目要求的。1以下化学用语叙述正确的是( )AN2的电子式B原子核内有 18 个中子的氯原子：ClC二氧化碳的结构式：OCODCH3CH2CH（CH2CH3）CH3的名称：2乙基丁烷2下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A乙醇、甲苯、硝基苯B苯、甲苯、环己烷C苯、苯
2、酚、己烯 D甲酸、乙醛、乙酸3下列说法正确的是( )AS2电子排布式 1s22s22p63s23p4B在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性C金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性D某物质的晶体中含 A、B、C 三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中 A、B、C 的原子个数比为 1：2：24具备基本的实验技能是进行科学探究活动的基础下列有关实验操作正确的是( )2A点燃洒精灯B称量 10.05g 固体C液体加热D倾倒液体5下列各项叙述中，正确的是( )AN、P、As 的电负性随原子
3、序数的增大而增大B价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第A 族，是 p 区元素C2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等D镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态6下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )A制备氢氧化亚铁并观察其颜色B收集氧气3C制备并检验氢气的可燃性D浓硫酸稀释7A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A 的最高正价与最低负价的代数和等于 0，B、E 是同一主族元素，C 原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D 元素的最外层电子数等于其电子层数，E 元素的最外层
4、电子是次外层电子数的 0.75 倍，则下列说法正确的是( )AB、C、D 形成的简单离子，半径最小的是 BBE 形成最简单氢化物稳定性比 B 强CA、C、D 形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应DA、B 形成的化合物与 B、E 形成的化合物化学键类型相同8某有机物 X 的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是( )AX 的分子式为 C12H16O3BX 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C在 Ni 作催化剂的条件下，1mol X 最多只能与 1mol H2加成D可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 X9下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )A3p 能级有一个空轨道的
5、基态原子和核外电子的排布 为 1s22s22p63s23p2的原子B2p 能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为 2s22p5的原子4CM 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的 的原子和最外层电子排布为 4s24p5的原子10下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是( )A B C D11下列说法正确的是( )A分子式为 C10H12O2的有机物，苯环上有两个取代基，能与 NaHCO3反应生成气体，满足以上 2 个条件的该有机物的同分异构体
6、有 15 种B对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（ ）C分子式为 C5H12O 的醇，能在铜催化下被 O2氧化为醛的同分异构体有 5 种D分子中的所有原子有可能共平面12据美国科学杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体下列关于该晶体的说法正确的是( )A该晶体属于分子晶体B该晶体易汽化，可用作制冷材料C一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D每摩尔该晶体中含 5 mol CO 键13某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为
7、 3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积( )A大于 6.3mLB小于 6.3mLC等于 6.3mLD无法确定514短周期中的 A、B、C、D、E 五种元素，原子序数依次增大，A 和 D，C 和 E 分别同主族，A 为非金属元素，且 A 与 B 的原子序数之和等于 C 的原子序数，C2与 D+的核外电子数相等则下列说法正确的是( )AB 与 A 只能组成 BA3化合物BC、D、E 形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应CA、B、C 形成的化合物一定不能发生水解反应DE 的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性15除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质） ，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
8、( )混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B甲烷（乙烯）溴水洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH 溶液蒸馏D乙醇（乙酸）无分液AABBCCDD16下列操作中，完全正确的一组是( )用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，
9、用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热6ABCD二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分）17前四周期元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，已知：X 原子的 2p 轨道为半充满状态；Y 原子的 L 层有 2 个未成对电子；Z 与 Y 位于同主族；W 的+2 价简单离子核外电子层排布与 Ar 原子相同；R 原子的 d 轨道上有 3 个空轨道请回答下列问题：（1）R 原子的基态电子排布式为_（2）X、Y 原子的第一电离能大小顺序为_ （用元素符号表示）（3）X 的常见单质分子结构中 键数目为_（4）Z 的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_（5）下列分子
10、即不存在 sp 键，也不存在 pp 键的是_AHCl BHF CSO2 DSCl2（6）某矿物晶体由 Y、W、R 三种元素组成，其晶胞结构如图所示则该矿物的化学式为_，若已知该晶胞的边长为 acm，则该晶胞的密度为_g/cm3 （用含a、NA的代数式表示）18实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯有关物质的相关数据如下表化合物相对分子质量密度/g/cm3沸点/溶解度/100g 水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.77操作如下：在 50mL 三颈烧瓶中，加入 18.5mL 正丁醇和 13.4mL 冰醋酸，34 滴浓硫酸，投入沸石安
11、装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水） 、温度计及回流冷凝管 （如图 1）将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得 15.1g 乙酸正丁酯请回答有关问题：（1）冷水应该从冷凝管_（填 a 或 b）端管口通入（2）仪器 A 中发生反应的化学方程式为_（3）步骤“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：_（4）步骤中，用 10%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_（5）进行分液操作时，使用的漏斗是_（填选项） （如图 2）（6）步骤在进行蒸馏操作时，若从
12、 118开始收集馏分，产率偏_（填“高”或者“低”）原因是_19乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药合成原理是：（1）水杨酸中含氧官能团的名称是_，有关水杨酸的说法，正确的是_A遇 FeCl3溶液可能显紫色 B可发生酯化反应和水解反应8C能与溴水发生取代反应和加成反应 D1mol 水杨酸最多能与 3molH2发生加成反应（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是_（3）乙酰水杨酸的分子式为_，1mol 乙酰水杨酸最多能与_molNaOH反应（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和 Na2CO3溶液发生的
13、主要化学反应方程式为：_（5）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：_20氯化砜为无色或浅黄色发烟液体易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：S（s）+Cl2（g）SCl2 （1） （ I ）SCl2（1）+SO3（1）=S0Cl2（1）+SO2（g） （ II ）已知二氯化硫（SC12）熔点78，沸点 59，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装罝（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是_；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是_（2）装罝 B 盛放的药品是_，装罝 D 中玻璃仪器的名称是_（3）实猃时，为防止 E 中液体挥发，可采取的措施是_装罝 F（盛放碱石灰
14、）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是_9（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为_21图 1 中 af 分别表示有 H、C、N、Na、Si、Cu 元素组成的单质，其中 c、d 均是热和电的良导体，单质分别对应的熔点如图所示：（1）从电负性角度分析，C、Si 和 N 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_；（2）图 1 中 d 单质对应元素原子的电子排布式_，用价层电子对互斥理论推断，单质 a、b、f 对应的元素以原子个数比 1：1：1 形成的分子中化学键的键角为_（3）a 与 b 元素形成的 10 电子中性分子 X，X 溶于水后的溶液滴入到含 d 元素高价离子的溶液中至过量，生成含 d 元素离子的化学式为_（4）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如Fe（H2NCONH2）6（NO3）3三硝酸六尿素合铁（）和 Fe（CO）x等尿素（H2NCONH2）分子中 C 原子的杂化方式是_配合物 Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18，则x=_
