【化学】山东省滕州市二中新校2015届高三上学期期末考试

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1、1山东省滕州市二中新校山东省滕州市二中新校 20152015 届高三上学期期末考试化学试题届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。12011 年为国际化学年,主题为“化学-我们的生活，我们的未来”。下列说法正确的是（ ）A制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B金刚砂的成分是 Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料C石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D福尔

2、马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜2下列离子方程式不正确的是（ ）A三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=4NH4+AlO2+2H2OB4 mol/L 的 NaAlO2溶液和 7 mol/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：4AlO2+7H+H2O 3Al（OH）3+Al3+C在 Mn2+的溶液中加入 HNO3再加入 PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2+4H+ 5Pb2+2MnO4+2H2OD将数滴 01 mol/L 的 Na2CO3溶液缓缓滴入 01 mol/L 25 mL 盐酸溶液中：2H+ CO32 CO2+ H2O3向含有 FeBr2、FeI2

3、的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（ ）A通入氯气后的溶液中一定不存在 I；B通入氯气之后原溶液中的 Fe2+全部被氧化；C原溶液中的 Br可能被氧化；D若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1 NaHCO3溶液：K、AlO、Cl、NO 2 3B使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO、Na+ 4Cc（H）11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO32D遇苯酚变紫色的溶液：Na、Mg2+、SO、Cl24

4、5用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A用图 a 所示装置干燥 SO2气体B用图 b 所示装置蒸发 CH3COONa 溶液得醋酸钠晶体C用图 c 所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D用图 d 所示装置测量氨气的体积6能正确表示下列反应的离子方程式是ACuCl2溶液中加入少量氨水： Cu22OH=Cu（OH）2B向酸性 KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4OH=2MnO23SO422H2O 4C电解饱和 MgCl2溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl2通电D向 Na2SO3溶液中滴加足量 NaClO 溶液：SO+ ClO= SO+ Cl23247设 N

5、A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.00 molL1 NaCl 溶液中含有 Na+的数目为 NAB常温常压下，6.4 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为 0.2NAC标准状况下，1.12 L HCHO 中 C 原子的数目为 0.05 NAD一定条件下 6.4g SO2与足量氧气反应生成 SO3，转移电子数为 0.2NA8甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化） 。下列各组物质中，满足图示转化关系的是3物质选项甲乙丙戊丁ACuHNO3Cu（NO3）2FeNOBH2OFeH2O2Fe2O3CAlNaOHH2Al2O3NaAlO

6、2DCH3CHOO2CH3COOHH2H2O9下列依据相关实验得出的结论正确的是A利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B向盛有 Fe（NO3）2溶液的试管中加入 0.1 molL1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中 NO被 Fe2还原为 NO2 3C将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是 SO2D向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖10短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是形成化合物种类最多的元素，且X 常见化合价为1 和

7、1，Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍；Z 与 X 处于同一主族，W 的原子序数是 Y 的 2 倍。下列叙述不正确的是A原子半径的大小顺序：r（Z）r（W）r（Y）r（X）B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱C化合物 Z2Y2与 X2Y 反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D由 X、Y、Z、W 四种元素组成的化合物其水溶液可能显酸性不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就

8、得 0 分。411下列说法正确的是 A已知 KspFe（OH）3=4.01038，则常温下 Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数 K=2.5105B准确称取 0.4000 g NaOH 固体可配成 100 mL 0.1000 molL1的 NaOH 标准溶液C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率12我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有关转化如图所示。下列有关说法不正确的是A化合物能使酸性 KMnO4溶液褪色B化合物分子中含有 4 个手性碳原子C化合物一定条件下能发生取代

9、、消去及加成反应D检验化合物是否含化合物可用 Br2的 CCl4溶液13下列叙述正确的是A合成氨工业中，移走 NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗 2 次，再加入待测液C将 NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深D牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法都是应用电解原理14向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：xA（g）B（g）2C（g） 。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：5容器甲乙丙容积1L1L2L温度T1T2T2反应物起始量1molA2mol

10、B1molA2molB4molA8molB下列说法正确的是A由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应BT1时该反应的平衡常数 K=7.2C前 10min 甲、乙、丙三个容器中 A 的反应速率：v（A）甲v（A）乙v（A）丙D平衡时 A 的质量 m：m乙m甲m丙15下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A3.0 L 0.1 molL1 NaOH 溶液中缓慢通入 CO2至溶液增重 8.8 g 时，溶液中：c（Na）c（CO）c（HCO）c（OH）c（H）23 3B常温下，将 CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液 pH7：c（Na）c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H）c（

11、OH）C常温下，pH6 的 NaHSO3溶液中：c（SO）c（H2SO3）9.9107 molL123D物质的量浓度之比为 12 的 NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）c（ClO）2c（HCO）2c（H2CO3）2c（CO） 323非选择题（共 80 分）16 （12 分）CoCl26H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO 等制取 CoCl26H2O 的工艺流程如下：6已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下

12、表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）写出浸出过程中 Co2O3发生反应的离子方程式 。（2）NaClO3的作用是 。（3）加 Na2CO3调 pH 至 5.2 所得沉淀为 。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图。萃取剂的作用是 ；其使用的较适宜 pH 范围是 。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5（5）为测定粗产品中 CoCl26H2O 含量，称取一定质 量的粗产品溶于水，加入足量 AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产

13、品中 CoCl26H2O 的质量分数大于 100，其原因可能是 。 （答一条即可）17 （15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 7请回答下列问题：（1）有机化合物B中的含氧官能团为 和 （填名称）。 （2）上述反应中，过程属于 反应。（3）若过程发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式 。（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：能与NaHCO3反应放出CO2，能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： 。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以

14、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH3CH318 （12 分）某研究小组用黄铁矿（FeS2） 、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备 ClO2气体，再用水吸收该气体可得 ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成 ClO2气体的纯度，且会影响 ClO2的吸收率，具体情况如图所示。（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的8措施是 。（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被 ClO氧化成 SO，请写出 324FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO2）的离子方程式： 。（3）该小组拟以“m（ClO2）/m（NaClO3） ”作为衡量 ClO2产率的指标。若取 NaClO3样品 6.0 g，通过反应和吸收获得 400 mL ClO2溶液，取此溶液 20mL 与 37.00 mL 0.500 molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的 Fe2再用 0.0500 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL。反应原理为：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14HCr2O6Fe2=2Cr36Fe37H2O27试计算 ClO2的“产率” （写出计算过程） 。19