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1、12014-20152014-2015 学年福建省龙岩市武平一中高二（下）学年福建省龙岩市武平一中高二（下）期末化学复习试卷（期末化学复习试卷（3 3）一、单项选择一、单项选择1 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）下列有关电池的说法中正确的是（ ）A太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化D锌锰干电池中，锌电极是负极考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： A太阳能电池的主要材料是硅；B铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；C燃料电池中燃料在负极上被氧化；D锌锰干电池中易失电子的
2、物质作负极解答： 解：A太阳能电池的主要材料是半导体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故 A错误；B铜锌原电池中锌易失电子作负极，铜作正极，放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故 B 错误；C燃料电池中，燃料易失电子而发生氧化反应，所以氢气在负极上被氧化，故 C 错误；D锌锰干电池中易失电子的物质作负极，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故 D正确；故选 D2点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极上反应类型、电子流向即可解答，难度不大2 （3 分） （2010 秋东莞期末）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2Fe
3、O4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）A放电时每转移 3mol 电子，正极有 1molK2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：2Fe（OH）36e+10OH=2FeO42+8H2OC放电时负极反应为：3Zn6e+6OH=3Zn（OH）2D放电时正极附近溶液的碱性增强考点： 化学电源新型电池 专题： 电化学专题分析： A由反应可知，转移 6mol 电子，正极有 2molK2FeO4被还原；B正反应中 Fe 元素的化合价降低，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应；C放电时，Zn 元素的化合价升高，为负极，发生氧化反应；D放电时正极生成碱解答：
4、 解：A由反应可知，转移 6mol 电子，正极有 2molK2FeO4被还原，则放电时每转移3mol 电子，正极有 1molK2FeO4被还原，故 A 错误；B正反应中 Fe 元素的化合价降低，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应为 2Fe（OH）3+10OH6e=2FeO42+8H2O，故 B 正确；C放电时，Zn 元素的化合价升高，为负极，发生氧化反应为3Zn6e+6OH=3Zn（OH）2，故 C 正确；D由 2FeO42+8H2O+6e=2Fe（OH）3+10OH可知，放电时正极生成碱，则溶液的 pH3增大，故 D 正确；故选 A点评： 本题考查化学电源新型电池，明确信息中的
5、总反应及放电为原电池反应、充电为电解池反应是解答本题的关键，注意发生的电极反应，题目难度中等3 （3 分） （2014南召县校级模拟）将含有 0.4molNaCl 和 0.5mol Cu（N03）2的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到 0.3mol Cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是（ ）A4.48LB5.6LC6.72LD11.2L考点： 电解原理；氧化还原反应的计算 专题： 电化学专题分析： 根据电解的原理分析电极反应，写出电极反应，依据电子守恒计算；混合溶液中阴离子 Cl、OH移向阳极，阳离子 Cu2+、H+移向阴极，依据离子放电顺序写出电极反应，
6、根据溶液中的离子物质的量和电解过程中电子守恒进行计算判断；解答： 解：将含有 0.4mol NaCl 和 0.5mol Cu（N03）2的水溶液 1L，用惰性电极电解，溶液中的阳离子有 Cu2+、H+、Na+；移向阴极，发生的电极反应为：Cu2+2e=Cu阴离子 Cl、OH、NO3；移向阳极；电极反应为：2Cl2e=Cl2，0.3molCu 生成转移电子为 0.6mol；溶液中氯离子物质的量为 0.4mol，全部反应失去电子物质的量为 0.4mol，生成氯气为 0.2mol，还有 0.2mol 电子是氢氧根离子失去发生电极反应为：4OH4e=2H2O+O2生成氧气为 0.05mol，所以共生成
7、气体标准状况下生成气体体积为（0.05mol+0.2mol）22.4L/mol=5.6L；故选 B点评： 本题考查了电解原理的应用，混合电解电极产物的判断与计算，主要是离子放电顺序和电子守恒的应用书写电极反应和进行有关计算4 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在 200左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图下列说法中，正确的是（ ）4A电池工作时，H+向电池的负极迁移B电池工作时，电流由 a 极沿导线流向 b 极Ca 极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12H+Db 极上发生的电极反应
8、是：4H+O2+4e=2H2O考点： 化学电源新型电池所有专题： 电化学专题分析： 由质子的移动方向可知 a 为负极，a 极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成 CO2和 H+，电极反应式为 C2H5OH+3H2O12e2CO2+12H+，b 为正极，发生还原反应，电极方程式为 4H+O2+4e2H2O，以此解答该题解答： 解：A、电池中，阳离子向正极移动，所以氢离子向电池的正极迁移，故 A 错误；B、电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由 b 极流向 a 极，故 B错误；C、a 极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成 CO2和 H+，电极反应式为C2H5OH+3H2
9、O12e2CO2+12H+，故 C 错误；D、正极氧气得到电子被还原，电极反应式为 4H+O2+4e=2H2O，故 D 正确故选：D点评： 本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法5 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的 PH 下降的是（ ）5ACuCl2BAgNO3CBaCl2DH2SO4考点： 电解原理 专题： 电化学专题分析： 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，则阴极上析出金属，该金属的活动性小于氢元素，电解液的 PH 下降，则阳极上氢氧根离子放电，据此分析解答解
10、答： 解：A电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，所以电解质溶液的酸性减弱，溶液的 pH 增大，故 AB电解硝酸银溶液时，阴极上银离子放电，阳极上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的 pH 减小，故 B 正确；C电解氯化钡溶液，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，所以电解质溶液的碱性增强，pH 增大，故 C 错误；D电解稀硫酸溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质的量不变，溶剂的量减小，所以酸性增强，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查了电解池原理，明确离子的放电顺序及题干要求是解本题关键，难度中等6 （3 分） （2015 春龙岩校级期末
11、）在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（ ）A当甲装置中共产生标准状况下 4.48 L 气体时，Cu 电极上质量增加 43.2g6B电解过程中装置丙的 pH 无变化C丙中硝酸银溶液的浓度不变D乙中左侧电极反应式：Cu2+2e=Cu考点： 电解原理 分析： 若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则 X 为负极，Y 为正极，Ag为阳极，电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，结合电解质溶液以及离子的放电顺序解答该题解答： 解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则 Ag 为阳极，X 为负极，Y 为正极，A甲中发生 2KCl+2H2O2K
12、OH+Cl2+H2，当甲装置中共产生标准状况下4.48L 气体时，则氯气为 2.24L 即 0.1mol，转移电子为 0.2mol，所以 Cu 电极上析出0.2mol 银，其质量增加 21.6g，故 A 错误；B丙为电镀装置，溶液浓度不变，则 pH 不变，故 B 正确；C丙装置是电镀装置，硝酸银的浓度在电解前后不变化，故 C 正确；D乙中右侧电极连接电源的正极，做电解池的阳极，左侧阴极发生得电子的还原反应，电极反应式：Cu2+2e=Cu，故 D 正确故选 A点评： 本题综合考查电解原理，题目难度不大，注意根据铜电极的质量变化判断原电池的正负极为解答该题的关键，答题时要把握离子的放电顺序7 （3
13、 分） （2015 春龙岩校级期末）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是（ ）7A该系统中只存在 3 种形式的能量转化B装置 Y 中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC装置 X 不能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，但不能实现化学能与电能间的完全转化考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： 装置 X 和 Y 实际上是存储了部分太阳能电池产生的电能，太阳能电池利用光能转化为电能可直接用于工作；马达实现了电能与机械能的转化；在装置 X 中，电解水生成 H2、O2，实现了电能与化学能的转化；在装置 Y 中构成
14、燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，氢氧燃料电池的负极上应是 H2参加反应，装置 X 能利用光能实现 H2、O2、H2O 的循环再生，据此回答解答： 解：A存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能，则不只是三种，故 A错误；B装置 Y 为燃料电池，氢气在负极失电子被氧化，电极反应式是：H22e+2OH=2H2O，故 B 错误；C在装置 X 中，电解水生成 H2、O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故 C 错误；D在装置 X 中，电解水生成 H2、O2，实现了电能与化学能的转化；在装置 Y 中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化
15、，故 D 正8确故选 D点评： 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意把握航天器能量储存系统的工作原理，把握能量的转化形式8 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）如图为一电化学综合实验装置其中装置 D 为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，a、b、c、d 为 Pt 片整套装置工作一段时间后，发现 Pt 片 d 的周围变为蓝色下列有关说法错误的是（ ）APt 片 c 上发生的反应为 2H+2e=H2，c 周围变为红色Bb 电极周围有白色沉淀生成CZ 单质的金属活动性较 Cu 强D装置 A、B 之间倒置的 U 形管，是沟通两装置的离子通道考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： d 极周围变蓝色，说明有 I2生成，即 d 极发生的电极反应为 2I2eI2，故 d 极为电解池的阳极，c 为阴极；由此推出：Cu 极为原电池的负极，Z 极为正极；a 为装置 C 的阳极，b 为阴极；Ac 是阴极，c 电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子；Bb 是阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子反应生成沉淀；9C一般来说，作原电池负极的金属较活泼；D装置 A、B 之间倒置的 U 形管，起盐桥作用解答： 解：d 极周围变蓝色，说明有 I2生成，即 d 极发生的电极反应为 2I2eI2，故d 极为电解池的阳极，c 为阴极；由此推出：Cu
