《【化学】2014-2015学年江苏省扬州市高一（下）期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2014-2015学年江苏省扬州市高一（下）期末考试（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-20152014-2015 学年江苏省扬州市高一（下）期末化学试卷学年江苏省扬州市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 1515 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，满分分，满分 3030 分）分）1 （2 分） （2015 春扬州期末）化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关下列做法不正确的是（ ）A 用工业废水直接灌溉农田B 用可降解塑料做购物袋C 将煤气化或液化获得清洁燃料D 火力发电厂的燃煤中加适量石灰石考点：常见的生活环境的污染及治理；“三废“处理与环境保护分析：A用工业废水直接灌溉农田，会污染土壤和粮食；B一般塑料难降解，由于过度使用而导致“白色污染”
2、 ；C将煤气化或液化可以除去硫，减少对环境的污染；D燃煤中加石灰石，会与 SO2反应解答：解：A用工业废水直接灌溉农田，会污染土壤和粮食，不利于环境保护，不利于人体健康，故 A 错误；B一般塑料难降解，由于过度使用而导致“白色污染” ，用可降解塑料做购物袋可以减少白色污染，故 B 正确；C将煤气化或者液化，可以除去硫元素，减少对环境的污染，故 C 正确；D燃煤中加石灰石，会与 SO2反应，将二氧化硫吸收生成 CaSO3，能减少大气污染，故 D正确；故选：A点评：本题考查了化学与生产生活、环境保护、资源利用，明确绿色化学、可持续发展的观念是解题关键，题目难度不大2 （2 分） （2015 春扬州
3、期末）下列化学用语正确的是（ ）A HCl 的电子式：B 氯离子的结构示意图：C 甲烷分子的比例模型：2D 核内有 8 个中子的碳原子：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析：A氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B氯离子的核电荷数为 17，不是 18；C甲烷分子中含有 4 个碳氢键，为正四面体结构，碳原子相对体积大于氢原子；D质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数解答：解：A氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯键，氯化氢正确的电子式为：，故 A 错误；B氯离子的核电荷数为 17、核外电子总数为 18，Cl的结构示意图为：，故 B错误；C甲烷中含有
4、 4 个碳氢键，碳原子半径大于氢离子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故 C 正确；D核内有 8 个中子的碳原子的质量数为 14，该核素含有表示为：614C，故 D 错误；故选 C点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构式、比例模型等化学用语的表示方法，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力3 （2 分） （2015 春扬州期末）下列物质中含有离子键的是（ ）ANa BCO2CSiO2D KCl考点：离子化合物的结构特征与性质分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族
5、元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答解答：解：ANa 是金属晶体，只存在金属键，故 A 错误；B二氧化碳分子中 CO 原子之间只存在共价键，故 B 错误；C二氧化硅中 SiO 原子之间只存在共价键，故 C 错误；DKCl 中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故 D 正确；3故选 D点评：本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意常见晶体类型及存在的化学键，题目难度不大4 （2 分） （2015 春扬州期末）下列物质互为同分异构体的是（ ）A氧气和臭氧B 正丁烷和异丁烷C甲烷和乙烯D1H 和2H考点：有机化合
6、物的异构现象分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个 CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；同种元素的不同原子互为同位素，据此进行解答解答：解：A氧气和臭氧为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故 A 错误；B正丁烷和异丁烷具有相同的分子式、不同结构，二者互为同分异构体，故 B 正确；C甲烷为烷烃，乙烯为单烯烃，二者分子式不同，不属于同分异构体，故 C 错误；D1H 和2H 为氢元素的不同原子，二者互为同位素，故 D 错误；故选 B点评：本题考查了同分异构体、同位素、同系物的判
7、断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同分异构体的概念及判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力5 （2 分） （2015 春扬州期末）全部由第三周期元素形成的化合物是（ ）AHF BNO CNa2S D MgF2考点：元素周期表的结构及其应用分析：根据第二周期元素包括：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩来回答解答：解：A、H 是第一周期的元素的原子，氟是第二周期元素，故 A 错误；B、N 和 O 是都第二周期的元素的原子，故 B 错误；C、Na 和 S 均是第三周期元素的原子，故 C 正确；D、Mg 是第三周期元素的原子，而 F 是第二周期元素的原子，故 D 错
8、误4故选 C点评：本题考查学生第三元素周期表中元素的分布知识，可以根据所学知识来回答，较简单6 （2 分） （2015 春扬州期末）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）ANa+ NO3 SO42B Ag+ NO3 ClCK+ H+ HCO3D NH4+ Na+ OH考点：离子共存问题分析：A三种离子之间不反应，能够共存；B银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；C氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水；D铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨解答：解：ANa+、NO3、SO42之间不发生反应，能够大量共存，故 A 正确；BAg+、Cl之间反应生成氯化银沉淀，在溶液不能大量共存，故
9、 B 错误；CH+、HCO3之间反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；DNH4+、OH之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选 A点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力7 （2 分） （2015 春扬州期末）用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A 常温常压下，2
10、.24 L H2O 中分子的数目为 0.1 NAB 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中含有 Cl的数目为 0.1 NAC 常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为 0.3 NAD 5.6 g 铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.2 NA考点：阿伏加德罗常数分析：A常温常压下，且标况下水不是气体，则不能使用标况下的气体摩尔体积计算；B缺少氯化铵溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；C氨气分子中含有 10 个电子，1.7g 氨气的物质的量为 0.1mol，含有 0.3mol 氢原子；5D铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g 铁的物质的量为 0.1mol，完全反应转移了 0.3mol
11、 电子解答：解：A水在标况下不是气体，且不是在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 2.24L 水的物质的量，故 A 错误；B没有告诉氯化铵溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故 B 错误；C常温下，1.7 g NH3的物质的量为 0.1mol，0.1mol 氨气分子中含有 0.3mol 氢原子，含有氢原子数目为 0.3 NA，故 C 正确；D5.6g 铁的物质的量为 0.1mol，0.1mol 铁与氯气完全反应生成 0.1mol 氯化铁，转移了0.3mol 电子，转移电子数为 0.3NA，故 D 错误；故选 C点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩
12、尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；B 为易错点，注意题中缺少溶液体积8 （2 分） （2015 春扬州期末）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A 中和反应是放热反应BH2燃烧时的能量变化如图所示C 化学键断裂放出能量D 反应物总能量与生成物总能量一定相等考点：反应热和焓变分析：A、中和反应都是放热反应；B、物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应；C、化学键断裂吸收能量；D、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化6解答：解：A、酸碱发生中和反应时向外界释放能量，所以中和反应都是放热反应，故 A
13、正确；B、物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故 B错误；C、化学键断裂吸收能量，故 C 错误；D、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故 D 错误；故选 A点评：本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单9 （2 分） （2015 春扬州期末）下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）A 碳酸氢铵常用作氮肥B 浓硫酸可用于干燥氨气C 油脂可以制造肥皂D 食醋可用于清除暖水瓶中的水垢考点：铵盐；氨的化学性质；油脂的性质、组成与结构分析：A含有 N 元素的肥料称作氮肥；B浓硫酸具有
14、酸性和强氧化性，不能干燥和其反应的气体；C油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油；D醋酸的酸性大于碳酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸解答：解：A含有 N 元素的肥料称作氮肥，碳酸氢铵中含有 N 元素，为氮肥，故 A 正确；B浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，能和浓硫酸反应生成铵盐，所以浓硫酸不能干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故 B 错误；C油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，所以油脂可以制造肥皂，故 C 正确；D强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以食醋可用
15、于清除暖水瓶中的水垢，故 D 正确；故选 B7点评：本题考查物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，明确常见物质的性质即可解答，知道常见气体检验、干燥、收集方法，题目难度不大10 （2 分） （2015 春扬州期末）下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）A 化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C 可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D 增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率考点：化学反应速率的影响因素；化学反应速率的概念；化学平衡状态的判断分析：A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、反应
16、物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；C、化学平衡后，正逆反应速率相等但不等于 0；D、温度越高，反应速率越快，无论该反应是放热反应还是吸热反应解答：解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故 A 正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故 B 正确；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于 0，故 C 错误；D、温度越高，反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率，故 D 正确故选 C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因，常见的外因有浓度、温度、压强
