《【化学】2014-2015学年云南省玉溪二中高二（下）期末》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2014-2015学年云南省玉溪二中高二（下）期末（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-2015 学年云南省玉溪二中高二（下）期末化学试卷学年云南省玉溪二中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 30 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1热化学方程式中化学式前的系数表示的是（ ）A 分子个数B 原子个数C 物质的质量D 物质的量考点：热化学方程式 分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分 数表示 解答：解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可 以用分数表示， 故选 D 点评：本题考查了热化学方程式的意
2、义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单2有关下列能量转化的认识不正确的是（ ）A 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有 效D 白炽灯工作时将电能全部转化为光能考点：常见的能量转化形式 分析：A光合作用是把太阳能转化为化学能； B电解装置是将电能转化为化学能的装置； C生物体内的化学变化比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效； D白炽灯工作时电能转化为光能和热能 解答：解：A植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故 A 正确； B电解水生成氢气和氧气的
3、电解装置是将电能转化为化学能的装置，故 B 正确； C生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，故 C 正确； D白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故 D 错误 故选 D 点评：本题考查了常见的能量转化形式，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积 累3将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完 全生成新物质硫化亚铁这现象说明了（ ）A 该反应是吸热反应B 该反应是放热反应C 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化 分析：A、根据反应一
4、发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断； B、根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断； C、根据反应需要加热才能发生； D、根据反应的类型来判断反应物和生成物的能量高低 解答：解：A、因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应， 故 A 错误； B、因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故 B 正确； C、反应需要加热才能发生，故 C 错误； D、因为是放热反应、所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故 D 错误； 故选 B 点评：本题主要考查的是物质发生化学变化时的能量变化及反应现象和本质的联系等知识 点4体积相同、pH 相同的 HCl 溶
5、液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和，两者消耗 NaOH 的物质的量（ ）A 相同B 中和 HCl 的多C 中和 CH3COOH 的多D 无法比较考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：盐酸和醋酸都是一元酸，pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，酸是弱电解质， 氯化氢是强电解质，所以 C（HCl）C（CH3COOH） ，等体积的两种溶液，所以哪种溶液 中含有溶质的物质的量多，其消耗的氢氧化钠的物质的量就多，据此分析解答解答：解：盐酸和醋酸都是一元酸，pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，酸是弱电解 质，氯化氢是强电解质，所以 C（HCl）C（CH3CO
6、OH） ，等体积的两种溶液 n（HCl） n（CH3COOH） ，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选 C 点评：本题考查弱电解质的电离，明确“pH 相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度 大于强酸”是解本题的关键，难度不大5为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后， 再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）A NH3H2OB NaOHC Na2CO3D MgO考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离、提纯和除杂 专题：电离平衡与溶液的 pH 专题分析：除杂的原则：不增加新的杂质；被提纯的物质不能减少；操作简便，除去 MgCl2酸 性溶液中的 F
7、e3+，可利用影响铁离子水解的平衡移动因素角度解答 解答：解：A除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，在加热搅拌的条件下加入氨水，虽然能 形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故 A 错误；B除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，在加热搅拌的条件下加入氢氧化钠，虽然能形成氢氧 化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故 B 错误；CFe3+水解溶液显酸性，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸钠， 水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸钠和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向3正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，但同时引入了钠离子，故 C 错误；
8、DFe3+水解溶液显酸性，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁， 水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应生成镁离子和 CO2，使三价铁 离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂 质转化为纯净物，故 D 正确； 故选 D 点评：本题考查了除杂的试剂的选择，依据除杂的原则分析，注意三价铁离子的去除，常通过对 Fe3+水解平衡的影响角度解答6下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（ ）A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol/L 的 NH4C
9、l 溶液的 pH 约为 5考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：一水合氨是弱碱，说明一水合氨部分电离，溶液中存在电离平衡，根据一水合氨的 电离程度划分强弱电解质，据此分析解答 解答：解：A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，说明氨水显碱性，不一定 是弱碱，故 A 错误； B、铵盐受热分解说明铵盐不稳定，与一水合氨电离程度无关，故 B 错误； C、0.1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红说明一水合氨能电离出氢氧根离子，而不能说明 一水合氨的电离程度，所以不能证明一水合氨是弱电解质，故 C 错误； D、0.1mol/L 的氯化铵溶液的 pH 约为 5，说明氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水
10、解而导致 溶液呈酸性，则一水合氨为弱电解质，故 D 正确； 故选 D 点评：本题考查了电解质强弱的判断，根据电离程度划分强弱电解质，不能根据电解质溶 液的导电性及电解质的溶解性强弱确定强弱电解质，为易错点7在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措 施是（ ）A 升温B 降温C 加入 NaOH 溶液D 加入稀 HCl考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的 pH 专题 分析：根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使醋酸的电离平衡向右移动且 c（H+）增大，据此分析解答 解答：解：A、醋酸的电离是吸热反应，升高温
11、度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增 大，故 A 正确； B、醋酸的电离是吸热反应，降低温度抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，故 B 错误； C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓 度减小，故 C 错误； D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故 D 错误4故选 A 点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的 物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离8下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A 在含有大量 AlO2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+B 在强碱溶液中：Na+、K+、C
12、O32、NO3C 在 pH=12 的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD 在 c（H+）=0.1molL1的溶液中：K+、I、Cl、NO3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题 分析：A根据复分解反应的发生来分析； B该组离子之间不反应；C在 pH=12 的溶液中中有大量的 OH，根据复分解反应的发生来分析；D利用离子之间的氧化还原反应来分析解答：解：A因 AlO2与 H+在溶液中反应生成沉淀，则不能共存，故 A 错误；B因该组离子之间不反应，则能够共存，故 B 正确；C在 pH=12 的溶液中 OH与 NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故 C 错误；D在 c（H+）=0.1molL
13、1的溶液中，H+、I、NO3发生氧化还原反应而不能共存，故 D错误； 故选 B 点评：本题考查离子的共存问题，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难 度不大9pH 均为 5 的 NH4Cl 溶液和稀盐酸中，由水电离出的 H+浓度比较（ ）A 一样大B 前者大C 后者大D 无法判断考点：水的电离；pH 的简单计算分析：氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，盐酸溶液中水电离出的 c（H+）等于溶液中c（OH） 5解答：解：氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，则氯化铵溶液中由水电离出的 c（H+）=105 molL1，盐酸溶液中水电离出的 c（H+）=c（OH）=mol/L=109 molL1，
14、前者大，故选 B 点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，注意酸中水电离出氢离子浓度的 计算方法，为易错点10常温下，某溶液中由水电离出来的 c（H+）=1.01013molL1，该溶液可能是（ ）二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D 考点：离子积常数；水的电离 专题：电离平衡与溶液的 pH 专题分析：依据常温下溶液中由水电离出来的 c（H+）=1.01013molL1，和水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，结合所给物质的性质分析判断；解答：解析：某溶液中由水电离出来的 c（H+）=1.01013molL1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性SO
15、2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3+H+，HSO3SO32+H+，溶液呈酸性；抑制水的电离，故符合； 氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，故不符 合； 硝酸钠水溶液对水的电离平衡无影响，故不符合；NaOHNa+OH，溶液呈碱性，对水的电离起到抑制作用，故符合；所以综上所述符合； 故选 A 点评：本题考查了影响水的电离的影响因素的作用，主要是酸碱抑制水的电离，能水解的 盐促进水的电离11下列电离方程式正确的是（ ）A H2S2H+S2B HClO=H+ClOC CH3COONH4NH4+CH3COOD H2CO3H+HCO3考点：电离方程式的书写 专题：电离平衡与溶液的 pH 专题 分析：强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用“”，多元弱酸的电离分步进行，原子团 不拆分，并遵循电荷守恒和质量守恒定律6解答：解：AH2S 为弱电解质，电离方程式为 H2SH+HS，故 A 错误；BHClO 为弱电解质，电离方程式为 HClOH+ClO，故 B 错误；CCH3COONH4为强电解质，电离方程式为 CH3COONH4NH4+CH3COO，故 C 错误；DH2CO3为弱电解质，电离方程式为 H2CO3H+HCO3，故 D 正确；故选 D 点评：本题考查电
