《【化学】湖北省新洲三中2014-2015学年高一上学期期中考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖北省新洲三中2014-2015学年高一上学期期中考试（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1新洲三中新洲三中高一化学期中测试卷高一化学期中测试卷化学试题共分第卷和第卷两部分，请将本试卷答案按规定填入答题纸相应的位置可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137第第卷卷 选选择择题题一、选择题（本题有 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ）A摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。C1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。D用“摩尔” （而不用“个” ）计量
2、微观粒子与用“纳米” （而不用“米” ）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。2下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl3.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）4、下列说法正确的是( )A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧
3、化还原反应5.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）2AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO36. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D7.标准状况下有以下四种气体：6.72L CH4 3.011023 HCl 分子13.6g H2S 0.2mol NH3。下列对四种气
4、体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A. 物质的量： B. 体积：C. 质量： D. 氢原子个数：8.下列行为中符合安全要求的是（ ）A节假日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹B进入煤矿井时，用火把照明C实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气9.下列有关胶体的说法正确的是（ ）A胶体一定是混合物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体系10已知 a g 气体 X2中含有 b 个 X 原子，那么 c g 该气体在 273K、1.01105 Pa 条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数） ( )
5、A. L B.ANcba 2 .11L C. ANacb 2 .11L D.ANcab 2 .11L11.下列叙述正确的是 ( ) A.在同温同压下，甲容器中的氧气（O2）和乙容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则甲、乙两容器中气体的体积之比为 1：2B.任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C.在标准状况时，20ml NH3与 60ml N2所含的原子个数比为 133D.同温同压下，1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小12根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；2FeCl32HI=2FeCl22H
6、ClI2；3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I13某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列 8 种离子中的 4 种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ）ANa+和 NO3-来自同一工厂 BCl-和 NO3-一定来自同一工厂CA
7、g+和 Na+可能来自同一工厂 DSO42-和 OH-一定来自同一工厂14.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）APCl3PCl5 BMnO4-Mn2+ CSO3SO42- DCO2H2CO315. 已知 2Fe2+ Br2 =2Fe3+2Br-往 100 mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入 2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有 1/3 的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）A1.2mol/L B0.3mol/L C1.4mol/L D无法计算第第卷卷 非非选选择择题题二填空题16 （10 分）在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 8.96L，质量
8、是 16g。此混合物中CO 和 CO2的物质的量比是 ，C 和 O 的原子个数比是 ，CO 的体积分数是 ，CO 的质量分数是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。17 （10 分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒（ ） （2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）（3）分离汽油和煤油（ ） （4）分离碘水中的碘单质（ ）4（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）18（1）下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同的为：A
9、CaO、Na2O、CO2、CuO B豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾CNa、Fe、Cu、ZnDHCl、HClO4、H2SO4、HNO3A ；B ；C ；D 。（2） 水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（3）按要求写出下列方程式：Fe2(SO4)3在水中的电离方程式： ；实验室制 CO2气体的离子方程式： ；向 NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式： 。(4)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） .19. 近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质
10、碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀 ） _CO2+_K2SO4+ Cr2（SO4）3+ _ H2O（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂是_,还原剂是_（3）标出反应中电子转移的方向和数目： （4）上述反应若产生 11 克气体物质，则转移电子的数目_20食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下5提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 Ba(OH)2溶液 B
11、aCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液 I 中的 SO42离子，所选出的钡试剂可以是_（填化学式） 。洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为_。(2)实验室需用 450ml 0.4 molL-1NaCl 溶液，若用提纯了的 NaCl 晶体来配制，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称） 。(3)经计算需要 g NaCl 晶体。(4)在称取 NaCl 晶体后，进行了下列操作：等溶解的 NaCl 其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接容量瓶颈刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈刻
12、度线相切。在盛 NaCl 晶体的烧杯中注入蒸馏水约 100 毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(5)称取 NaCl 晶体时砝码被放在左盘(5g 以下用游码)，其配制的 NaCl 溶液浓度是 molL-1。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的 NaCl 溶液浓度是 ( (填“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响”)。(6)配制完后，将容量瓶中的 NaCl 溶液装到洁净干燥的试剂瓶中，盖好塞子并贴上标签。若转移时 NaCl 溶液洒出，则浓度是 (填“偏高” 、 “偏低” 、
13、 “无影响”)（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_。 A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗6C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 23cm 处，用滴管加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流三、计算题21. 用 15.8g KMnO4氧化密度为 1.19g/cm3，溶质质量分数为 36.5的盐酸反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl
