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1、12014-2015 学年河南省南阳市新野三中高一（上）期中学年河南省南阳市新野三中高一（上）期中化学试卷（三）化学试卷（三）一、选择题（每小题只有一个答案，每题一、选择题（每小题只有一个答案，每题 3 分，共分，共 42 分）分）1 （3 分） （2012吴中区校级学业考试）实验室中，要使 AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉 淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH 溶液BBa（OH）2溶液C盐酸D 氨水考点： 镁、铝的重要化合物专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是 Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使 Al
2、2（SO4）3溶液中的 Al3+完全沉淀，选取试剂 时就不能选强碱，只能是弱碱 解答： 解：Al3+转化为不溶于水的物质是 Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使 Al2（SO4）3溶液中的 Al3+完全沉淀，选取试剂时就不 能选强碱，只能是弱碱 A、NaOH 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故 A 错误；B、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故 B 错误； C、盐酸是酸，与 Al3+不反应，故 C 错误； D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故 D 正确； 故选 D 点评： 本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意
3、在考查氢氧化铝的两 性这一特性2 （3 分） （2014 秋新野县校级期中）某液既能溶解 Al（OH）3，又能溶解 H2SiO3，在该 溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A K+、Na+、HCO3、NO3BNa+、SO 42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO 42、NO3D Fe3+、NO3、SCN、Na+考点： 离子共存问题分析：既能溶解 Al（OH）3，又能溶解 H2SiO3，为强碱溶液，含大量的 OH，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答 解答：解：既能溶解 Al（OH）3，又能溶解 H2SiO3，为强碱溶液，含大量的 OH，2AHCO3、OH结合生成水
4、和碳酸根离子，不能大量共存，故 A 错误；B该组离子在碱性溶液中不反应，可大量共存，故 B 正确；CH+、Mg2+均与 OH结合，分别生成水和沉淀，不能大量共存，故 C 错误；DFe3+分别与 OH、SCN结合生成沉淀和络离子，不能大量共存，故 D 错误；故选 B 点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解 答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大3 （3 分） （2012高安市校级模拟）下列有关金属的说法中，正确的是（ ） 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用； 纯铁比生铁抗腐蚀性更强； 单质铝在空气
5、中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属； 正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病； 青铜、不锈钢、硬铝都是合金； 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素ABCD 考点： 生活中常见合金的组成；金属冶炼的一般原理；焰色反应；铝的化学性质专题： 金属概论与碱元素分析： 金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比 较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用； 生铁能构成原电池的腐蚀，腐蚀性更强； 铝是活泼金属，易生成氧化铝； 骨质疏松症与缺钙有关，贫血与缺铁有关； 根据青铜、不锈钢、硬铝的组成解答； 灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色，钾元素焰色反应为紫色 解答： 解：由于
6、铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今 4000 年 前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝 的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才使用，故错误； 纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学 腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故正确； 铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可 阻止内部的铝进一步反应，比较耐腐蚀，故错误； 骨质疏松症是由于人体缺钙引起的，缺铁会引起缺铁性贫血，故正确； 青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，都是 合金，故正确；在进行焰
7、色反应时，由于 Na+燃烧呈黄色，干扰了 K+的焰色反应（紫色）的观察， 所以必须把黄色的光滤去，即可清楚地看到钾的焰色紫色，可通过焰色反应区分钾3元素和钠元素，故正确； 故选 A 点评： 本题主要考查金属的性质和用途和焰色反应，解答时要充分理解各种物质的性质， 然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目难度不 大4 （3 分） （2014 秋新野县校级期中）向明矾KAl（SO4）212H2O溶液中滴入Ba（OH）2溶液时，当 SO42沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）A 一部分为 Al（OH）3沉淀，一部分以 Al3+形式存在于溶液中B一部分为 Al（OH） 3沉淀，
8、一部分以Al（OH）4形式存在于溶液中C全部为 Al（OH）3沉淀D 几乎全部以Al（OH）4存在于溶液中考点： 离子方程式的书写分析： 氢氧化钡与明矾按照物质的量 2：1 反应时，硫酸根离子完全生成硫酸钡沉淀，铝离 子与氢氧根离子的物质的量之比为 1：4，反应生成偏铝酸根离子，据此解答 解答： 解：氢氧化钡与明矾按照物质的量 2：1 反应时，硫酸根离子完全生成硫酸钡沉淀， 铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为 1：4，反应的离子方程式为：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）4，铝元素全部以Al（OH）4存在于溶液中， 故选：D 点评： 本题考查离子方程式的书写，题目
9、难度中等，明确反应的实质是解题关键，注意判断使 SO42全部转化成 BaSO4沉淀需要 Ba（OH）2的物质的量，根据 Al3+和 OH物质的量的关系判断反应产物5 （3 分） （2009潍坊一模）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A 无色溶液中：Ag（NH3）4+、K+、H+、NO3B能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl、Fe2、NO3C常温下，pH=12 的溶液中：SO 32、Cl、K+、SiO32D 含有较多 Fe3+的溶液中：Na+、SO42、SCN、I考点： 离子共存问题4专题： 离子反应专题分析： AAg（NH3）4+在碱性溶液中存在； B能与铝片反应产生氢
10、气的溶液，可能为酸或碱的溶液； CpH=12 的溶液显碱性，该组离子之间不反应； D利用络离子及氧化还原反应来分析 解答： 解：A在酸性溶液中不存在Ag（NH3）4+，故 A 错误； B能与铝片反应产生氢气的溶液，可能为酸或碱的溶液，酸性溶液中不生成氢气，碱溶液中与 Al3+、Fe2、结合生成沉淀，则不能共存，故 B 错误；CpH=12 的溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故 C 正确；D因 SCN、Fe3+能结合生成络离子，Fe3+、I能发生氧化还原反应则不能共存，故D 错误； 故选 C 点评： 本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不 大6 （3
11、分） （2014 秋新野县校级期中）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OHSiO32+H2OB在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C在氢氧化钠溶液中通入少量 CO 2：2OH+CO2CO32+H2OD 用 NaOH 液溶解 Al2O3：Al2O3+6OH2Al（OH）4+H2O考点： 离子方程式的书写分析： A二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水； B氨水为弱碱，氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵； C二氧化碳少量，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸根离子和水； D离子方程式两边负电荷不相等，不
12、满足电荷守恒 解答：解：A石英与烧碱溶液共热生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OHSiO32+H2O，故 A 正确；B在氯化铝溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故 B 正确；C在氢氧化钠溶液中通入少量 CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH+CO2CO32+H2O，故 C 正确；D氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式必须5满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Al2O3+3H2O+2OH2Al（OH）4，故 D 错误； 故选 D 点评： 本题考查了离子方程式的
13、书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注 意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质 拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系 （如：质量守恒和电荷守恒等）等7 （3 分） （2012 春武城县校级期末）某溶液中有 Cu2+、NH、Mg2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳 离子是（ ）ACu2+BNHCMg2+D Al3+考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： Cu2+、Mg2+和 Al3+与氢氧化钠溶液反应后，再加入过量盐酸，反应前后离子浓度基本不
14、变，而 NH4+与氢氧化钠溶液加热反应后会生成氨气，导致铵根离子减少，据此 进行解答 解答： 解：ACu2+与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，再加入盐酸后反应又生成铜离子， 溶液中阳离子基本不变，故 A 错误；BNH4+与氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，加热后生成氨气，导致溶液中铵根离 子浓度大量减少，故 B 正确；CMg2+与 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁，再加入过量盐酸后反应又生成镁离子， 溶液中阳离子基本不变，故 C 错误；DAl3+与过量氢氧化钠溶液反应后生成偏铝酸钠，再加入过量的盐酸，反应又生成 铝离子，反应前后铝离子浓度基本不变，故 D 错误； 故选 B 点评： 本题考查离子离子反应
15、发生条件，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，理 解题干信息是解题关键，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用 基础知识解决实际问题的能力8 （3 分） （2011浙江模拟）下列表述正确的是（ ） 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅； 化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐； 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料； 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛； 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能ABCD 6考点： 硅和二氧化硅；无机非金属材料专题： 碳族元素分析： 从人造刚玉的成分是氧化铝分析判断； 依据玛瑙的成分是晶体二氧化硅的存在形式分析判断； 依据水泥的成分是硅酸盐分析； 依据变色眼镜是在适当波长光的辐照下改变其颜色，而移去光源时则恢复其原来 颜色的玻璃制的分析； 依据晶体硅可以制太阳能电池分析 解答： 解：人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是三氧化二铝，故错 误； 玛瑙的主要成分是二氧化硅，故错误； 水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，是硅酸盐，故正确； 变色眼镜由添加氧化亚铜的普通玻璃璃制作，故错误；
