《【化学】河北省唐山市2011-2012学年高一上学期期中考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河北省唐山市2011-2012学年高一上学期期中考试（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1化学试卷说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第 1 页至第 4 页，第卷第 5 页至第 8 页。2本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。第卷（选择题，共 50 分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3考试结束后，监考人员将试卷和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5Na - 23 Fe-56 Zn-65 Cu-65 S-32 一选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，
2、共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是：（ ）A42He 原子核内含有 4 个质子 B32He 和42He 互为同位素C32He 原子核内含有 3 个中子 D42He 容易失去最外层的 2 电子2 “纳米材料”是粒子直径为 l100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B
3、C D3下列物质属于电解质的是 （ ）A石墨 B蔗糖 C稀硫酸 DNaCl4用下列方法来制备 Fe(OH)3胶体，可行的是（ ）2A把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20 mL NaOH 溶液中B把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20mL 冷水中，边加边振荡C把 1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20mL 沸水中，并加以搅拌D把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20mL 到沸水中，边加边振荡5下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）AZnH2SO4ZnSO4H2 B2KClO32KCl3O2CSO2SO2 DCH42O2CO22H2O6用 NA表示阿伏加
4、德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为 3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA7下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 （ ）ANaCl 中有杂质 Na2SO4(氯化钡) BFeSO4中有杂质 CuSO4(铁粉)CSO2中有少量 HCl 气体（氢氧化钠溶液） DCO2中有少量 CO（灼热的氧化铜）8. 下列分离与提纯物质的方法正确的是（ ）A. 通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水
5、B. 用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体C. 用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡D.用酒精萃取氯化钠溶液中含有的碘90.5mol Na2SO4中所含的 Na+离子数约为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D110标准状况下，1.6L N2含有 m 个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A14m B28m Cm/28 D7m11下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl 溶液
6、D25ml 0.5mol/L HCl 溶液312在 Cl22NaOHNaClNaClOH2O 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A12 B11 C 21 D 3213配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）A用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线14下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A次氯酸不稳定，易分解 B次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C次氯酸是一种强氧化剂 D次氯酸能使染料和有机色质褪色15如图所示装配仪器，接通直流电源，电解足量的饱和食盐水，则电解一段
7、时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）ACl2 BO2 CH2 DHCl 16下列关于氯的说法正确的是（ ）A35Cl 的质量数为 35，所以氯元素的相对原子质量为 35B35Cl 和37Cl 为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备氯气可以用排饱和食盐水的方法集气收集D1.12LCl2含有 1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）178g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是 （ ）A溶于 500mL 水中 B溶于 1L 水中C溶解后溶液的总体积为 500ml D溶解后溶液的总体积为 1L18下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A含有
8、大量 Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、OHB在强碱溶液中：Na、K、ClO、CO32C在强酸的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3D在强碱的溶液中：K、Na、Ca2、HCO3-19一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）NaCl溶液NaCl固体（图 1）（图 2）4ANaCl 是非电解质BNaCl 溶液是电解质CNaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl 溶液中产生了电子20下列离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应: Na + H2ONa+ + OH+ H2B氧化钠与盐酸反应: O2+ 2
9、H+H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32+ 2H+CO2+H2ODCa(OH)2溶液与少量小苏打溶液反应: Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2O 21用一定物质的量浓度的 BaCl2溶液，使物质的量浓度相同的 FeSO4溶液和 Fe2(SO4)3溶液中的 SO42完全沉淀。如果所用的 BaCl2溶液的体积比为 12，则 FeSO4和 Fe2(SO4)3溶液的体积比为（ ）A11 B13 C31 D3222在 Na2SO4和 Al2(SO4)3混合溶液中，测得 Al3+浓度为 0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中 Na+的浓度为 （ ）A0.15mol
10、/L B0.45mol/L C0.6mol/LD0. 3mol/L23对于反应 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）ACl2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 51CCl2既做氧化剂又做还原剂D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 5124向含有 NaBr、NaI 的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 （ ）ANaCl BNaCl 和 NaBr CNaCl 和 NaI DNaCl 和 I225由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 克，与足量的盐酸
11、反应产生的氢气在标准状况下的体积为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铁 C 铝 D 镁5卷 （共 50 分）二 填空题 （共 42 分）26 （4 分）现有下列物质：氯化钠晶体；液态 SO2 ；纯醋酸；BaSO4；铜；乙醇；熔化的 KCl；NaOH 溶液；氯气；蔗糖，请用以上物质回答下列问题（填序号）（1）在上述状态下能够导电的电解质是_；（2）属于弱电解质的是_；（3）属于非电解质的是_；（4）属于强电解质的是_。27 （3 分）同温同压下的氮气和氢气，其密度比为_；若质量相等时，两种气体的体积比为_；同温同压下的氮气和氢气组成的混合气体的摩尔质量为15g/mol，则混合
12、气体中 N2和 H2的质量之比为_。28 （3 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A过滤法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)（3）_分离水和汽油的混合物29 （4 分）写出下列物质的电离方程式：（1）CuCl2 （2）NaHCO3 30 （6 分）将 4.6g 金属 Na 投入水中充分反应后得到 200mL 的溶液。（1）写出反应的离子方程式： （2）反应所得溶液中的 OH的物质的量浓度为： ，反应中转移的电子的数目为 NA。31 （8 分）用 9mol/L 的浓硫酸稀释成
13、0.9mol/L 的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸_ mL ，选择规格为_的容量瓶。（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水6B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，并将洗涤所得溶液注入容量瓶，并重复操作两次C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 12 cm（3）如果实验室用 98的浓硫酸(密度为 1.8gcm-3 ) 配制 3. 6 molL-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体
