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1、1。高一上学期期中考试化学试题。高一上学期期中考试化学试题第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 54 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列说法中，正确的是 ( )A在任何条件下，1mol 任何气体的体积都约是 22.4LB化学的特征就是认识分子和制造分子C在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。D英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。2、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于
2、利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离 D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离3关于钠的叙述中，正确的是 ( )A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高4下列说法错误的是 ( )A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的
3、次氯酸5下列叙述正确的是 ( )A直径介于 110 nm 之间的粒子称为胶体 2BFe(OH)3胶体是纯净物C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子不可以透过滤纸6分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )AH2SO4是酸，因为 H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在 1nm100nm 之间CNa 和 H2O 的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象7下列是某同学对 KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )A根据元素组成知它是化合物 B因它含有钾与硫
4、酸根，故 KHSO4是钾盐CKHSO4可以称为硫酸盐 D因为它含有与酸相同的元素氢，故 KHSO4也可称为酸 8下列说法正确的是 ( )ANaHCO3的电离方程式为：NaHCO3NaHCO32B金属氧化物不一定是碱性氧化物C在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl、SO42DSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质9下列离子方程式书写正确的是 ( )A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB氢氧化钡溶液与盐酸反应：OHH H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH= Cu(OH)2D钠投入水中：Na +H2O Na+ +
5、 OH- + H210下列物质的体积一定是 22.4 L 的是 ( )A 标准状况下 18 g 水 B 17 g 氨气 C标准状况下 44 g 二氧化碳 D常温常压下 2 g 氢气 311下列说法错误的是 ( )A从 1L 1 molL-1的氯化钠溶液中取出 10ml，其浓度仍是 1 molL-1B物质的量是指物质所含微粒的数目C0.5 L 2 molL-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 36.021023D冰水混合物既是纯净物又是化合物12、下列溶液中的 Cl浓度与 50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的 Cl浓度相等的是( ) A 150 mL 1 molL1 NaCl 溶
6、液 B 75 mL 2molL1 CaCl2溶液C 150 mL 2 molL1 KCl 溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液13下列叙述正确的是 ( )ANaCl 溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C尽管 BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质D二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质14下列说法中，正确的是 ( )A标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为 22.4LB1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 22.4LC常温常压下，金属 Mg 从盐酸中置换出 1molH2时失去的电子数约为 1.2041024
7、D同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同15氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是 ( )A上述反应中，N2是氧化剂，被氧化。B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子CAlN 中氮的化合价为+3DAlN 的摩尔质量为 41 g16常温下，在溶液中可以发生反应：X + 2Y3+ = X2+ + 2Y2+ ，则下列解释正确的是 ( )X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有还原性 Y2+是氧化产物 Y2+具有还原性 4Y3+ 的氧化性比 X2+强A、 B、 C、 D、17为了防止
8、 FeSO4被氧化而变质，实验室在配制 FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的 ( )A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)18向 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 ( )A.只有 Fe2+和 Cu2+ B.一定有 Fe2+、Cu2+,可能有 Fe3+ C.一定有 Fe2+,可能有 Cu2+ D.只有 Fe2+第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 46 分）分）19.实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，正确的是_（填写序号） 。a. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠
9、固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码b. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需用 1000mL 0.1 mol/L 标准 Na2CO3溶液,请回答下列问题:在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号） ，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 _ 。5在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_（填写序号）
10、 。a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。配制 1000 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：a.计算应称取碳酸钠固体的质量为_g。b.称量碳酸钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至
11、凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_（用序号表示） 。20.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。6气体 a 的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是 。（2）证明氯气和水反应的实验现象为 _。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为_，请用离子方程式表达图中 D 框克服事故隐患的措施_。21. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）03 mol NH3分子中所含原子数与 个 H2O 分子中所含原子数相等。（2）含 04 mol A13+的 Al2(SO4)3中所含的 SO2 4的物质的量是 _ 。（3）已知
12、16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 004 mol C 和 3176 g D，则 C 的摩尔质量为 _ 。（4）在一定的温度和压强下，1 体积气体 X2跟 3 体积气体 Y2化合生成 2 体积化合物，则该化合物的化学式是_。（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，测得 Na+、Mg2+ 和 Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 molL-1、0.25 molL-1、0.4 molL-1，则c（SO42-）=_ 。22铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。7（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 _（用字母代号填） 。A. Fe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加 1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 _nm。（3）电子工业需要用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出
