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1、1北京市通州区高中示范校北京市通州区高中示范校 2014-20152014-2015 学年度第一学期学年度第一学期高二化学期中综合练习卷高二化学期中综合练习卷 3 3一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 60 分）1下列过程一定释放出能量的是 （ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 分子拆成原子 D. 原子组成分子2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO23、下列关于强弱电解质的说法，错误的是 （ ）A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱
2、的电解质是弱电解质；C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同。D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。4将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH 变小、呈中性5、判断过程的自发性是指 （ ）A. 判断过程的方向 B. 确定过程是否一定会发生C. 判断过程发生的速率 D. 判断过程的热效应 6下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的
3、中和热H-2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/mol2C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7、下列说法正确的是 （ ）A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率8. 一定条件下反应 2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 （
4、 ）A. 单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molABB. 容器内，3 种气体 AB、A2、B2共存C. AB 的消耗速率等于 A2的消耗速率D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化9、100mL 浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( ) A.加入适量的 6mol/L 的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量醋酸钠固体 D.加入适量的氯化钠固体10. 一定温度下，向一个容积为 2L 的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入 1molN2和3molH2，3min 后测得密闭容器内的压强是起始时的 0.9 倍，在此时间
5、内 v(H2)是（ ）A.0.2mol/(Lmin) B.0.6 mol/(Lmin)C.0.1 mol/(Lmin)D.0.3 mol/(Lmin) 11在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是（ ）AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H012合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：T1碘化氢的量时 间T23N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H V2 V1 B. V3 = V2 = V1C. V3 V2 = V1 D.V1 = V2
6、 V315、高温下，某反应达到平衡，平衡常数 )()()()(222 HcCOcOHcCOcK。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容下，通入 He，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为 COH2O CO2H216、在 0.1molL 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： （ ）CH3COOHCH3COO+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动催化剂高温催化剂高温4C滴加少量 0.1molLHCl 溶液，
7、溶液中 C(H+)减少D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 17、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol 下列说法正确的是 （ ）A. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 B. 锡在常温下以灰锡状态存在C. H1H2 D. 锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏18、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(
8、g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器体积不变，充入 1molSO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入 1molSO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入 1moO2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入 1molAr(g)19、 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为 436 kJ，求水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 （ ）A. 463kJ B. 557 kJ C. 486kJ D. 18
9、8 kJ20、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)；H 0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应） ，下列叙述正确的是 （ ）A. 反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率B. 若反应开始时 SiCl4为 1mol，则达平衡时，吸收热量为 QkJC. 在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物 ，重新达平衡后，HCl 的体积分数不变 D. 当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL 1mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应
10、28在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌不等量D反应开始后乙烧杯中的 c（H）始终比甲烧杯中的 c（H）小29、对于平衡体系 mA(气)+nB(气) PC(气)十 qD(气) H p+qD.加催化剂或增大压强，可实现右图 ab 的变化30、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可7以发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)T1T2H ，b （5）x+z/
11、2=2; y+3z/2=333、 （4 分）（1）增大 （2）否 大于 因为 c(CO2)/c(CO)0.250.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行34 （11 分） （1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) H=612kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=93kJ/mol 25% 小于(3)因为 PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于 PCl5的生成。（4）306kJ/mol 大于（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 35、 （9 分） （1）75% ， 9；（2）91.4%；（3） （4）0.03 （5） 平衡 大于 D A
