复习氧化还原反应

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1、 主讲 赵怀元二轮复习要求1、考点把握，归纳比较，求同求异 。 2、思维方法，迁移拓展，求活求巧 。 3、复习方式，先看后做，求真求实 。 4、学习方式，一题多问，求变求妙 。 5、教学方式，精讲精练，求质求效 。复习纲要1. 氧化还原反应的基本概念2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法）3. 重要的氧化剂和还原剂4. 氧化还原反应的一般规律5. 物质氧化性与还原性强弱的判断、氧化还原反应方程式的配平 7、有关计算2 Na Cl2 2NaCl0 0 1 1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应H2 Cl2 2HCl0 0 1 1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降

2、低，被还原，发生还原反应失去电子电子对偏离得到电子电子对偏向特征： 有化合价改变的反应 本质： 有电子得失的化学反应氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或电子对偏移）（或电子对偏离）（或电子对偏向）电子转移（电子得失或偏移）一、氧化还原反应有关概念氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物例 在稀硫酸酸化的Cr2O7的H2O2溶液中加 入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色， 这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如： ，上述反应的离子方程式 为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上 实验事实分析正确

3、的是 A Cr2O72-被氧化为CrO5 B CrO5化合物中Cr为+10价 C 该反应不属于氧化还原反应 D 该反应中转移电子数为8e-练习下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：思考：下列反应一定属于氧化还原反应的是 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 变式题：下列反应既是分解反应，又是氧 化还原反应的

4、是 A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B 2H2O=2H2+O2 C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D 2KClO3=2KCl+O2B二、电子转移的表示方法双线桥和单线桥已知在一定条件下可以发生下列反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目 （2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_ _mol，此时转移的电子数为 。专项练习氧化还原的表示方法1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3

5、+ 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O标出下列反应的电子转移方向和数目三、中学常见的氧化剂和还原剂（1）活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 （2）高价氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温 ） （3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 （4）高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱 性）、 KCl

6、O3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性） （5）过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2 （6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、 (7) 弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的 Cu（OH）2、重要的氧化剂、重要的还原剂（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表 （2）非金属单质：H2、C、Si （3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、 CO （4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子H2S、 S2、H S、HBr、Br、HI、I、浓HCl、Cl、H2SO3 、HSO3 （5）变价元素中元素低价态时的盐、碱Na2SO3、Na2

7、S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2 （6）其它：S、Sn2+、NH3四、氧化还原反应的基本规律1守恒律：原子、电子转移、电荷守恒化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个 完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数 相等，失电子总数与得电子总被相等。 2价态律：最高价、最低价、中间价元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价 ，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又 有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种 元素，其性质是这些元素性质的综合体现高价氧化低价还，中间价态两头转3强弱律：强制弱 强强氧化剂 + 强强还原剂 = 弱弱还原剂 + 弱弱氧化剂4转化律: 氧化还原反应中

8、，以元素相邻价态间的转化最容易 ；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化 遵循“ “只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉” ”（即价态归中 ） ；同种元素 相邻价态间不发生氧化还原反应。 歧化律处于中间价态的元素同时升降 归中律同种元素不同价态反应时，化合价向中 间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种 元素相邻价态不发生氧化还原反应5难易律： 越易失电子的物质，失后就越难得电子； 越易得电子的物质，得后就越难失电子。 优先律氧化性（还原性）强者优先反 应 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还 原性最强的优先发生反应。先强后弱 一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强 的优先发生反应先强后弱例

9、 某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二 氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量 之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化 是（ ） A 升高 B 降低 C 不变 D无法确定 变式题 某类硝酸盐受热分解的产物为不含有氮元素 的固体物质和NO2、O2 。 （1）上述某硝酸盐受热分解后 ，若产生NO2和O2 的物质的量之比为6:1，则金属元素的价态在反应过 程中_（填升高、降低或不变）。 （2）该类硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质 的量之比的最小值是_ 。A升高4：1专项练习氧化还原反应的一般规律向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +

10、 2Cl 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl返回专项练习电子转移守恒24mL 浓度为 0.05molL1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 molL1 的 K2Cr2O7 溶液完全反 应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元 素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ）（A）+2 （B）+3（C）+4 （D）+5B五、物质的氧

11、化性和还原性比较1.根据活动性顺序判断 1）金属越活泼，单质还原性越强,对应离子的氧化 性越弱 2）非金属越越活泼，单质氧化性越强,对应离子的 还原性越弱判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+KMnO4与MnO2； 还原性强弱：S2-、S与SO3氧化性： Fe3+Fe2+KMnO4MnO2 ； 还原性： S2-SSO3 一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧 化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则 依次逐渐增强。依次逐渐增强。 特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。

12、如：氧化性HClO HClO4; H2SO3 H2SO4(稀)KMnO4氧化性：酸性 中性 碱性、从元素化合价高低来判断、从元素化合价高低来判断已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。 l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律 ：强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂氧化性：PbO2 MnO4- 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性： 还原剂还原产物、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应4根据元素周期表：一般来讲元素周期表中由左向右单质的氧化性依次增强、 还原性依次减弱；由上而下单质的氧化性依次减弱 、还原性依次增强。右上角，单质氧化

13、性越强，离子还原性弱左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱5根据反应条件：（HCl + KMnO4 / MnO2）氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越 高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性 就减弱钠、镁、铝分别与水反应6根据原电池或电解池中电极反应及电极 放电顺序： 原电池；活泼金属做负极：电源负极材料 的还原性强于正极材料。 电解池离子放电顺序 阴极优先放电的离子氧化性强阳极优先 放电的离子还原性强。、根据同一反应物在产物中的价态 （Fe + Cl2 / S） 8、根据浓度为依据（HNO3）9、根据元素最高价氧化物的水化物 的酸、碱性的强弱比较4、常见物质的比较氧化性： KMnO

14、4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S还原性：Cl I Fe2+ NO （B） I Fe2+ H2SO3 NO（C） Fe2+ I H2SO3 NO（D） NO Fe2+ H2SO3 I A专项练习氧化性还原性强弱的判断已知氧化性 BrO3 ClO3 Cl2 IO3 I2 。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是： ； 。（2）写出有关的离子方程式： ； 。答案： 溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略下一题专项练习氧化性还原性强弱的判断把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负 极；c、d 相连时，电流由 d 到 c ；a、c相连时，c 极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ）（A） a b c d （B）a c d b （C） c a b d （D）b d c aB下一题专项练习氧化性还原性强弱的判断X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线 连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若 电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+ 离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)XZYM (