《2018届高考化学第一轮考点专题突破复习课件5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学第一轮考点专题突破复习课件5（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 电解质、离子反应 第2讲“电解质、离子反应考纲要求1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性:3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。考点一_电解质1.电解质和非电解质前提一实验工聘|条似,条似丿玟象|实质|实依一亚一yCHCOOH、an觊贾gu881解|化合物|或熔融状|导电|“高一-出离子BaSOy质忘FNaCINaz0等仆萼水溶液中化合物和烙融扒都不导电用“屡三才i导电“不能确定是看为(非)电解质|酒精、蔗糖、自身不能NHy,S03、禺出禺子C2NHSO艾寺用向量丁的水溶液能怒乐|导电,
2、但不是自身电离而导电,所以是非电解质月匕口可确定是否为(非)电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分离平街不存在存在溶液中微医|水合离子、水分子、粒种类L“弱电解质分子均为电解质。在相同温度下,同浓度的强电解奂系顶涓波的导电能力强于弱电解质消波强醒、强硕、细大部分目史史顶一极少数歇举例【盐(BaSO4、NaCD、活泼、金属氧化物(Ca0)离子4弱酸3.电解质的电离9过程。的酸式酸根)的离是指电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动4.电离方程式的书写(强电解质的电离方程式中,用“一一“连接,弱电解质(包括电离方程式中,用“达接。如NaaS04:NaSO-2Na“+80i
3、,HCIO:HCIO万十CIO。(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。如:HpCOs:HpC0;HIM+HCOi,HCO;H+COi-Fe(OHs:Fe(OH)Fer+30H。离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中,NaHSOFNa+H十SO4;NaHCOs溶液中:NaHCOsy=Na“+HCOi、HCO;“十CO4(3)酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴深化1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCL溶液。)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCI等;能b的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。G本身电离而导电的化合物才是电解质,如COo
4、、SOo、NHb的水溶液能导电,但它们属于非电解质。2.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弼、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙,其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。不志(主(八3.判断正误(正确的划“y“,错误的划“X“)(强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强)(2)BaS04投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质(义)(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(V)(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物)(5)Ca0是强电解质,是因为它的水溶液能导电(义)(6)Ch的水溶液能导电,所以Cb是电解质(义)对点速练题组一“有关电解质等相关概念的判断1.判断正误(正确的划“y“,错误的划“X2“)(D银和食盐水都能导电,都属于电解质(义)(2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质(义)(3)滨液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关(Y)(4)HCIO是弱酸,但NaCIO是强电解质(V)
