《【化学】河南省洛阳市2014届高三上学期期中考试试题15》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河南省洛阳市2014届高三上学期期中考试试题15（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1洛阳市洛阳市 20132014 学年高三年级期中考试学年高三年级期中考试化学试卷化学试卷(A)本试卷分第 1 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。考生作答时将答案答在答题卷 上，在本试卷上答题无效第第 1 卷（选择题，共卷（选择题，共 50 分）分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。3.非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。4.考试结束后，请将答题
2、卷上交。可能用到相对厦子质量：H：l C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32C1:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ba:137一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 10 小题，每小小题，每小 2 分共分共 20 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案） 1.下列说法中不正确的是A.分散质微粒直径介于 1nm100 nm 之间的分散系称为胶体B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C.液态氯化氧、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应 2.下列现象或事实不
3、能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和 SO2都能使品红溶液褪色 D. SO2和 Na2SO3溶液都能使溴水褪色 3.下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是澄清石灰水 KMnO4酸性溶液 氯水 品红溶液A. B. C. D. 全部 4.能正确表示下列反应的离子方程式是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH= Al(OH)3B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+ CO32=CaCO3+2OHC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+ 2OH= ClO-+ Cl+ H2OD.稀硫酸中加人铁粉：2 Fe+ 6
4、H+= 2Fe3+ 3H2 5.下列有关双氧水说法错误的是A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C.H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，与 SO2不同 6.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.16.9 g 过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为 0.2NAB.常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2 NA C. a g 某气体含分子数为 b，c g 该气体在标况下的体积为 22.4bc/ aNALD
5、.某密闭容器盛有 0.l molN2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA27.下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是Cl2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液 木炭 Na2O2A. B. C. D. 8.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A.含有大量 Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42 一、ClB.c(H+)=110一 13mol/L 的溶液：Na+、Ca2+、SO42 一、CO32 一 C.含有大量 F3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3一、SCND.含有大量 NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42 一、Cl 9.在给定条件下，下列加点的物
6、质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A.向 l00.0mL 5.00molL 的稀硝酸中加入 5.6 g 铁B.用 40.0 mL 10.00molL 的盐酸与 10.0g 二氯化锰共热制取氯气C.标准状况下，将 1.0 g 铝片投入 20.0mL l8.40molL 的硫酸中D.在一定条件下，用 5 mol 氧气和 1mol 二氧化硫合成三氧化硫 10.下列实验过程中始终无明显现象的量A.NO2通人 FeSO4溶液中 B.CO2通人 CaCl2溶液中C. NH3通人 AgNO3溶液中 D.SO2通人 Ba(NO3)2溶液中 二、选择题二、选择题(本题共本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合
7、题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 30 分）分） 11.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A.Na2O、MgO、Na2O2均属予碱性氧化物 B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C.酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应D.混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示 12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是A.加入 KSCN 溶液一定不变红色 B.溶液中一定含 Fe2+ C.溶液中一定含 Cu2+ D.剩余固体中一定含铜 13.向 100mL18molL 的 H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充
8、分反应后，产生的气体在 标准状况下的体积为(提示：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2+6H2O)。A.小于 20.16 L B.等于 20.16 L C.介于 20.16 L 和 40.32 L 之间 D.等于 40.32 L 14.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是A.该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B.取 10 mL 该硫酸于烧杯中，再加 18.4 mL 的水可配得49%的硫酸C.配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓
9、度小于9.2 mol/L15.下列物质转化在给定条件下能实现的是A B C D. 16.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl一、Br一、SO32 一、SO42 一离子中的若干种(忽略水电离出的 H+、OH一） ，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：步骤操作现象硫酸 化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1. 84 g/cm3 质量分数：98%3（1）用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7（2）向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO
10、3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A.肯定含有的离子是 B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是 D.不能确定的离子是 17.现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液；乙醇和 CCl4溶液的混合物；氯化钠和单 质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 18.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A.装置常用于分离沸点不同的液体混合物 B.装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C.以 NH4Cl 为原料，装置可制备少量 NH3 D.装
11、置a 口进气可收集 Cl2、NO 等气体 19.反应：Cr2O72+3SO32+aH+=2Cr3+3Y+4H2O 下列说法不正确的是A.Y 是 SO42 B. a=8C.Cr2O72被氧化成 Cr3+ D. 生成 1mol Cr3+时转移的电子数是 36.021023 20.把 VL 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 bmolBaCl2的溶液恰好 使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含 amolNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉 淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为AmolL1 B molL1 b - aV2b - aVC molL1 D molL12
12、(b - a)V2(2b - a)V第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 50 分）分）三、填空题三、填空题(本题共本题共 4 小题，共小题，共 50 分分) 21.(14 分)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CC14后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续 向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)上述过程 CCl4层在试管中位于 (填上、下)层，分离 CC14层和水层的操作名称是 _ ，使用的玻璃仪器是 。 (2)写出并配平 CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 l不用填写)；+ + HIO3 + 4(3)把 KI 换成 KBr磁
13、CC14层变为 色，该反应的离子方程式为 。继 续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 22.(12 分)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。 工业制硫酸铜的方法很多。 (1)方法一、用浓硫酸秘钢制取硫酸钢。该反应的化学方程式是_ ， 此法的最大缺点是_ _。 (2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是 、 ；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是 ；由滤液得到无水 硫酸铜的实验操作是 。 实验操作是 23.(16 分)硫代硫酸钠( Na2
14、S2O3)俗称保险粉， 可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白 作脱氧剂等。实验室可 通过如下反应制取： 2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2。 图 l 图 2(1)用图 l 所示装置制取 Na2S2O3，其中 NaOH 溶液的作用是： 。 如将分液漏斗中的 H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除 Na2S2O3生成外，还有 (填化学式)杂质生成。为测定所得保硷粉样品中 Na2S2O35H2O 的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反 应方程式为 2 Na2S2O3+I2 =2NaI+Na2S4O6。(2)利用 KIO3、KI 和 HCI 可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： 。(3)准确称取一定质量的 Na2S2O35H2O 样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 作指 示荆，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 。(4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液
