《【化学】江西省2015-2016学年高二上学期周考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江西省2015-2016学年高二上学期周考化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1丰城中学丰城中学 2015-2016 学年上学期高二周考试卷学年上学期高二周考试卷 1化化 学学 （理科实验班（理科实验班.零班）零班）命题题：徐志勇 审题：高二化学备课组 2015.11.22一、选择题（每小题只有一个答案，3 分1648 分)1下列叙述正确的是（ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH=7C25时，0.1molL1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl 和 0.1mol AgI 混合后加入 1L 水中，所得溶液中 c(Cl)=c(I)2下列说法不正确的是（ ）来源:学科网 ZXX
2、KANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同DMg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液3室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）加入的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中
3、增大C50mL H2O由水电离出的 c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4 固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)不变4常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pH c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)5室温下向 10mL0.1 molL1NaOH 溶液中加入 0.1 molL1的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 点所示溶液中 c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7 时，c(Na+)= c(A)
4、+ c(HA)Db 点所示溶液中 c(A) c(HA)6一定温度下，水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图 2，下列说法正确的是（ ）A升高温度，可能引起有 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.010-13C该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化7氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其
5、中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO分别在三者中所占分数（）随 pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=10-10.9B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5 时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好8室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH=3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是A溶液的体积 10V 甲V 乙 B水电离出的 OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度
6、的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙D若分别与 5 mL pH=11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH ：乙甲 : pH=39利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与 AgCl 的浊液spK(AgCl) spK(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3 溶液酸性：硝酸碳酸硅酸10溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解
7、速度加快C60时溴酸银的spK约等于46 10D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯11 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na)c(Cl) cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合： c(Na)c(CO3)2 3c(HCO2)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4 与 0.1mol/
8、LHCl 溶液等体积混合（H2C2O4 为二元弱酸）：2c(C2O2)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)12、室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A、表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7 时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于 20mlC、V(NaOH) =20ml 时，C(Cl )= C(CH3COO )D、V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )413浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MO
9、H 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随0lgVV的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点来源:学科网C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH)相等D当0lgVV=2 时，若两溶液同时升高温度，则 )()(RcMc增大14 40时，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A在 pH9.0 时，c(NH4+)c(HCO )c(NH2COO)c(CO32) 3B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)
10、C随着 CO2 的通入，不断增大c(OH)c(NH3H2O)D在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成15.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选实验操作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀溶液 X 中一定含有SO42C向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3 强D向浓度均为 0.1 molL1NaCl 和 NaI 混合溶液中出现黄色沉Ksp(AgCl)5滴加少量
11、AgNO3 溶液淀Ksp(AgI)16海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案： M X1.0 L (25 ,pH=8.3)1.0 mL 1.0 mol/L NaOH N Y NaOH pH=11.0 MgONaMg2Ca2Cl3HCO海水中的离子浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.6110
12、12。下列说法正确的是 A沉淀物 X 为 CaCO3, MgCO3 B滤液 M 中存在 Mg2，不存在 Ca2C滤液 N 中存在 Mg2、Ca2D步骤中若改为加入 8 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的混合物二、填空题17 (12 分)烟气(主要污染物 SO2、NOx)经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx 的含量。O3 氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJmol1NO(g)1/2O2(g)= NO2(g) H=582kJmol1SO2
13、(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJmol1（1）反应 3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_molL1。（2）室温下，固定进入反应器的 NO、SO2 的物质的量，改变加入 O3 的物质的量，反应一段时间后体系中 n(NO)、n(NO2)和 n(SO2)随反应前 n(O3)：n(NO)的变化见右图。当 n(O3)：n(NO)1 时，反应后 NO2 的物质的量减少，其原因是_。增加 n(O3)，O3 氧化 SO2的反应几乎不受影响，6其可能原因是 _。（3）当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO32将 NO2 转化为
14、NO2，其离子方程式为：_。（4）CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液，达到平衡后溶液中c(SO32)=_用 c(SO42)、Ksp(CaSO3)和 Ksp(CaSO4)表示；CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液能提高 NO2 的吸收速率，其主要原因是_。18 （15 分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）25，在 0.10molL-1H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液pH，溶液 pH 与 c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发） 。已知：Ksp(MnS)=2.810-13pH=13 时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)= molL-1.某溶液含 0.020 molL-1Mn2+、0.10 molL-1H2S，当溶液 pH= 时，Mn2+开始沉淀。（2） 25，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-4H2CO34.210-7来源:学科网 ZXXK5.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式 K= 。0.10 molL-1Na2SO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为 。1
