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1、常见的酸及酸的化学性质寿光市化龙初中 李桂芬学习目标1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质 及特性；2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质 ；3、明白酸具有相似化学性质的原 因及归纳酸相似的化学性质；4、会熟练书写酸的化学性质中的 有关化学方程式，记住相应的反应现 象。火眼金睛：慧眼识酸实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们通过实 验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。（学生自己提出实验方案并自选 试剂进行验证，可供选择的试剂有：石蕊试液、酚酞试液、锌粒、石灰石）实验实验 步骤骤实验现实验现 象实验结论实验结论教师设问：（1）为什么不用酚酞来区别？（2）小组是用石蕊来鉴别，那么你能否
2、告诉我通过你的探究你认为 是稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？分别取两溶液少许于试管中，再分别 滴加石蕊试液如果石蕊试液变红则为稀盐酸 如果石蕊试液不变红则为NaCl溶液或分别取两溶液少许于试管中，再分 别加入锌粒或石灰石如果有气泡产生则为稀盐酸如果无气泡产生则为NaCl溶液不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。 石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。 有一天，小新和妈妈做晚饭，其中一道菜是洋葱猪排，小新 负责准备配料洋葱。结果，他一边切洋葱，双眼不停的流 泪水。这次的经
3、验，让小新感到十分奇怪为什么洋葱会释放出“ 催泪气体”呢？ 有一次，小新和妈妈去图书馆，一向调皮捣蛋的小新，这次 却认真地查阅起来，希望可以找到那产生催泪气体的原凶。经 过一番追查，小新终于明白当洋葱被切开时会把细胞破坏，细 胞里的酶会把一种无味的化合物分解，释放出硫酸。硫酸属于 刺激性物质，它就是刺激眼睛流出眼泪的原凶。“人的胃液里含有盐酸，汽车电瓶中含有硫酸，食醋中含有醋 酸，汽水中含有碳酸”聪明好奇的小新默默的想着，“为什 么同样是酸，他们区别这样大呢？ ”好了，就让我们带着问题， 和小新一起开始探究吧！1、浓盐酸和浓硫酸物理性质的探究 （1）观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态； （2）分别
4、打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味（注意 闻气味的方法） 颜颜色状态态气味打开瓶盖后的现现象浓盐浓盐 酸浓浓硫酸 交流讨论： （1）为什么会出现白雾？（2）一瓶浓盐酸如果敞口放置在空气中一段时间，质量会怎样变化？溶 质质量分数呢？（3）浓盐酸应怎样保存？浓硫酸呢？无色液体刺激性气味白雾无色黏稠油状液体无味无现象是因为挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴一瓶浓盐酸如果敞口放置在空气中一段时间，质量会减少，溶质质量 分数会减小浓盐酸应密封保存有一谜语：“此人生来脾气躁，遇 水就会发高烧；你若不小心招惹他， 定会把你来烧焦。”你知道这人是谁吗 ？2、浓硫酸的吸水性和腐
5、蚀性的探究（小组长选派一名同 学操作一名同学按实验要求把关，其余同学做好观察、纠正和记录 ） 实验实验 步骤骤实验现实验现 象（温度 计计示数和滤纸滤纸 的 变变化） 取一支温度计计，观观察并记录记录 温度，然后将温度计计的水 银银球一端伸入浓浓硫酸中约约1-2厘米观观察记录记录 温度，取出 带浓带浓 硫酸的温度计计在空气中水平转动转动 几次（注意：不 能让浓让浓 硫酸接触皮肤和衣服），再竖竖直悬悬空（水银银球 向下）观观察温度。把温度计计平放在桌面上，水银银球放在滤纸滤纸 上，用折叠 几次的滤纸滤纸 擦净净（注意：用力不能过过猛以免将滤纸滤纸 擦 破），将滤纸滤纸 放在一边边，观观察现现象。
6、交流讨论：（结合课本第52页，找到答案） （1）为什么会出现温度计上升和滤纸出现你所观察到的变化呢？（2）稀释浓硫酸时，应如何进行稀释？（3）一瓶浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，质量会怎样变化？溶质质量分数 呢？温度计示数上 升滤纸变黑甚至 出现破洞温度计示数上升是因为沾在温度计上的浓硫酸吸收了空气中的水分，而浓硫酸溶于水放热， 所以温度计示数上升；滤纸变黑是因为浓硫酸具有脱水性稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水注入浓 硫酸中。一瓶浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，质量会增加，溶质质量分数会减小。在金属加工时，工人师傅常用 稀硫酸或稀盐酸进行“钢铁酸洗”， 以
7、除去钢铁制品表面的铁锈，但酸 洗的时间不能太长。这是怎么回事 呢？3、酸的化学性质的探究：想一想它是谁游戏：（有ABCD四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）现有装稀盐酸的“ 游泳池”， ABCD四个同学在游泳池中的表现如下图所示，请同学们在表上填上“运动 员姓名”（金属名称铜、铁、锌、镁）和潜水时的变化（化学方程式）。讨论交流： （1）请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。（2）通过学习酸的这一条性质，你能不能将它提升成为我们的技能？（举例 在日常生活中的应用）性质：酸能与金属活动顺序表中H以前的金属反应产生气体； 原因：酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的 阳离
8、子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子 不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜等。 运动员动员 变变化A BC D 镁Mg+2HCl=MgCl2+H2 锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁Fe+2HCl=FeCl2+H2 铜无气体产生试验探究除锈专家实验：将生锈的铁钉分别放入稀盐酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液 、水中，观察所发生的现象，并写出能发生反应的化学方程式反应现应现象化学方程式稀盐盐酸NaCl溶液 Na2SO4溶液 水交流讨论： （1）这个对比探究实验说明了什么问题？（2）在本实验中，你有没有发现什么问题？如果有，是什么问题？铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe
9、2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 无现象无现象无现象这个实验充分证明了化学方法除锈只能用酸，而且通过对比证明了是酸中的H+在起作用。 最主要的问题是：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当 铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，一段时间后还可能溶液颜色变淡，最后 由黄色变成浅绿色。出现此问题的原因是：取用的稀盐酸的量不同。例：用例：用1000 t1000 t含氧化铁含氧化铁80%80% 的赤铁矿石，理论可以炼出含的赤铁矿石，理论可以炼出含 铁铁96%96%的生铁多少吨？的生铁多少吨？做一做1、实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（ ）酸性 吸水性 腐蚀性 氧化性2
10、、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间 后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液 （ ）A质量都变小了 B溶液的溶质的质量分数都变大了C质量都变大了 D溶液的溶质的质量分数都变小了3、下列各种处理浓硫酸方法正确的是 （ ）A不慎把浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗B在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入 浓硫酸中C为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里D在10mL量筒里取9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL浓硫 酸溶解后配成19的硫酸溶液BDB4、各种酸具有相似性质的原因是（ ）A都含有酸根 B分子中都含有氢原子 C在水溶液中都能电离出氢离子 D都能使紫色石蕊试液变
11、红5、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成 分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化 学方程式是_。若盐酸的用量 过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式） _。6、某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上， 当时他认为不是浓硫酸没什么大问题。但不久，发现衣 服上出现了几个小洞，这是因为 _。C2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，浓硫酸有脱水性（腐蚀性），所以衣 服被烧上几个小洞拓展提升1、已知： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2请根据 所给信息推理出合理的结论。2、课外探究活动：寻找新的指示剂（ 玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋 作用，记录变色情况） 谢谢大家!再见!
