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1、电解池（电解槽）-把电能转化为化学能的装置第一课时天马行空官方博客：http:/ ；QQ:1318241189；QQ群：1755696321高一必修高一必修-2-P88-2-P88 电解法冶炼钠、镁、铝（电解熔融的化合物）电解法冶炼钠、镁、铝（电解熔融的化合物）2Al2O3 4Al +3O2通直流电MgCl2 Mg +Cl22NaCl 2Na +Cl2天马行空官方博客：http:/ ；QQ:1318241189；QQ群：1755696322氢 气氧 气电解2 H2O 2 H2 O2 +阳 极阴极3纯水中有哪些微粒？H2（阴极）、 O2（阳极）是如何产生的？H2O 、 H+、OH-H+ H2 O
2、H- O22H+2e-=H2 4OH-4e-=O2+2H2O（还原反应）（还原反应）（氧化反应）（氧化反应）H2O H+ + OH- 阴极阴极阳极阳极4阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？ 产物可能是哪些？Cu2+、 H+ 向阴极移动Cl- 、 OH- 向阳极移动Cl-Cl2 OH-O2H2O H+ + OH- CuCl2 Cu2+2Cl- 阴极：Cu2+Cu H+H2阳极：如何检验:H2、O2 Cl2?猜想:电解CuCl2溶液5Cu实验现象阳极阳极- 气泡产生气泡产生红色固体红色固体阴极阴极-刺激性气味刺激性气味 黄绿色黄绿色 使湿润使湿润KI-KI-淀粉试纸变蓝色淀粉试纸变蓝色Cl2原因
3、阴极：阳极：Cu2+ H+ （得电子能力）Cl- OH- （失电子能力） 6阳极：2Cl - - 2e- = Cl2阴极： Cu 2+ + 2e- = CuCu Cl2 Cu + Cl2 总反应： 7分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子8阴极： _电子，发生_反应。常见阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+阳极：_电子，发生_反应。常见阴离子放电顺序：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-得还原失氧化9通交流电 通直流电电解的条件【对比】 -直流电 10原电池电解池负极 阳
4、极（氧化）（氧化）【对比】1.形成条件 2.能量转换6.电子移动方向5.离子移动方向4.电极反应3.电极命名Cu2+Cu2+11原电电池电电解池形成条件自发过程外加直流电能量转换化学能电能电能化学能电极命名负极（较活泼金属）阳极（接电源正极）电极反应负极（氧化反应）阳极（氧化反应）离子移动方 向阳离子正极阳离子阴极电子移动方 向负极导线正极负极导线阴极 阳极导线正极12练习 完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解)硫酸溶液 Na2SO4溶液 NaOH溶液盐酸 CuBr2溶液 KCl溶液 CuSO4溶液13用惰性电极(C、Pt等）电解电解质溶液的规律2、电解电解质：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如
5、HCl、CuCl2）溶液的电解3、电解质和水同时被电解：(1)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr2)溶液的电解(2)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3）溶液的电解1、电解水：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸 盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解14【练习】电解下列溶液后,PH值减小的是( )A.氢氧化钠 B.硝酸银C.硫酸钾 D.氯化钾B15原电池电解池负极 阳极（氧化）（氧化）【对比】162H2O 2H2 + O2阳极：阴极：总反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O22H+ + 2e- = H217阳极：2Cl - - 2e- =
6、Cl2阴极： 2H+ + 2e- = H2 2HCl H2 + Cl2 总反应：18阳极：阴极：总反应：2CuSO4 + 2H2O2Cu + 2H2SO4 + O2H+应该在哪一极生成？H20 H+ + 0H-Cu 2+ +2e- = Cu4OH- - 4e- = 2H2O + O2（阴极）（阳极）（阳极区）2Cu 2+ +2H2O = 2Cu+O2 +4H+19第三节 电解池 （第二课时）20思考1.初中教材中，电解水时，我们在水中加 入了稀硫酸或者氢氧化钠溶液的作用是什么 ? 说明了什么？导电作用说 明得电子能力：失电子能力 ：H+ Na+OH-SO42-21发散思维发散思维上一堂课我们主
7、要学习了用惰性电极 电解水溶液的反应原理及变化规律。 假如我们用较为活泼的金属做为电极来电解 ，结果一样吗？ 除了电解水溶液外，有一类物质在何状态下 也能发生电离？是否也能发生电解？我们学 习过这一类电解吗？请举几例。22活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化 成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中 阴离子按顺序放电无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发 生反应的是溶液中的阳离子。阳极：阴极:总结：原因是什么？23阴极阳极氯 气铜实例电极反应 浓度 pH复原CuCl2阳极：2Cl-2 e- =Cl2 阴极：Cu2+ 2e-=2Cu减
8、小减小CuCl2CuCl2溶液CuCl2 Cu+Cl2 电解二、电解规律(用惰性电极电解时)24阳极阴极O2H2实例电极反应 浓度pH复原Na2SO4实例电极反应 浓度复原Na2SO4阳极: 4OH- 4e- 2H2O+O2 阴极: 4H + 4e- 2H2 变大不 变加 H2ONa2SO4溶液2H2O 2H2 + O2 电解25阳极阴极氯 气氢 气实例电极反应 浓度pH复原NaCl阳极: 2Cl- 2e- Cl 2阴极: 2H + 2e- H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 电解减小增 大加 HClNaCl溶液26实实例电电极反应应浓浓度pH复原CuSO4阳极阴极氧 气
9、铜阳极: 4OH- 4e- 2H2O+O2 阴极：Cu2+ 2e- Cu减小减小加 CuOCuSO4溶液2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4电解27电解质溶液用惰性电极电解的示例：电电解 类类型举举 例电电极反应应溶液pH 变变化溶液复原方法 物质类别质类别实实例 仅仅溶剂剂 水电电解仅仅溶质质 电电解溶质质和 溶剂剂同 时电时电 解含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼泼金属的 含氧酸盐盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH-4e-O2+2H2O阴极：4H+ + 4e- 2H2减小增大不变变H2O阳极：2Cl- 2e-Cl2 阴极：2H+2e- H2增大HCl不活泼泼金属 的
10、无氧酸盐盐CuCl2阳极：2Cl- 2e- Cl2 阴极：Cu2+2e- Cu增大CuCl2活泼泼金属的 无氧酸盐盐NaCl阳极：2Cl- 2e- Cl2 阴极：2H+2e- H2增大HCl不活泼泼金属的 含氧酸盐盐CuSO4阳极：4OH- 4e- O2+2H2O 阴极：2Cu2+4e- 2Cu减小CuOH？CuO28（ A ）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe1.写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液 pH的变化。巩固练习292.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙 述正确的是 A.P是电源的正极 B.F极上发生的
11、反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2 C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电 极均参加了反应 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变B 303.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液， 电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的 pH值均减小，而在和两极，电极产 物的物质的量之比为12的是甲 乙 A B C D 甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4 乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 314.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下 列说法正确的是 AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极 CCuSO4溶
12、液的PH值逐渐减小 DCuSO4溶液的PH值不变aX Y bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC 325.用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中， 通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体 积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：A、27mg B、54mgC、108mg D、216mgB33第三节 电解池（第三课时 ）34（2）对该装置的有关叙述正确的是 A. P是电源的正极 B. F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2 C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参 加了反应 D.通电后，甲池
13、的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变B 巩固练习1如图所示： 通电后A极上析出Ag (1) 判断电源以及甲 、乙、丙三池中的电 极名称，并分别书写 电极反应式35二、电解原理的应用36电解饱和食盐水反应原理思考: （1）电解池的两极各产生什么现象 ?若在两极附近均滴加酚酞试液，会 有什么现象? （2）怎样初步检验两极产物的生成 ? （3）结合教材，分析产生这种现象 的原因。在U型管里装入饱和食 盐水，用一根碳棒作 阳极，一根铁棒作阴 极。接通直流电源实验装置371.电解食盐水现象： 阳极：有气泡产生 ，使湿润的淀粉 KI溶液变蓝 阴极：有气泡产生 ，滴加酚酞溶液 变红阳极：2Cl-2e- =Cl2 阴极：2H+2e- =H2 总式： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 (条件:通电)实验装置38(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为: .(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: .第一个问题:Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇强光爆炸解决方法:使用离子交换膜39+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡盐水NaOH溶液精制饱和 NaCl溶液H2O（含少量Na
