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1、宜昌金东方学校高中含 糖 量 3.6%1.5mol/L BaCl2练习：1、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液 的质量分数为_。 2、某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度 为_。20%33.3g1、概念：单位体积溶液里所含溶质B的物 质 的量来表示溶液组成的物理量。符号：c（B）一、物质的量浓度2、单位：mol/L，mol/m34、注意点（1）nB指溶质的物质的量（2）V指溶液体积，而非溶剂体积 NNANAn M MmVgVmVmCBVV总结：例1、配制500ml0.1mol/L的氢氧化钠溶 液，需要氢氧化钠的质量是多少克？解：500ml=0.5Ln(NaOH)=C(NaOH) V(Na
2、OH aq)=0.1mol/L0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH）=0.05mol40g/mol=2g答：需氢氧化钠的质量是2克。例2、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液， 求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na+ 和SO42-的物质的量浓度。n(Na2SO4)= = =0.2 molm(Na2SO4 )M(Na2SO4)28.4g142g/molc(Na2SO4)= = =0.8mol/Ln(Na2SO4)V(aq)0.2mol0.25L因为Na2SO4 = 2Na+ + SO42-故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4), n(SO42
3、-)=n(Na2SO4)所以 c(Na+)=2c(Na2SO4)=1.6mol/L, c(SO42-)=c(Na2SO4) =0.8mol/L解 ：Na2SO4溶液中Na2SO4 = 2Na+ + SO42-1 2 1物质的量 0.2 mol 0.4mol 0.2mol 物质的量浓度 0.8mol/L 1.6 mol/L 0.8mol/L结论:同一溶液中溶质电离出的离子的物质 的量浓度之比等于其物质的量之比,等于电 离方程式中相应离子的系数比。讨论：1、将342克C12H22O11（蔗糖，相对分子 质量为342）溶解在1L水中，所得的溶液 中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?为 什么？2、
4、从1L 1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL， 则取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度是多 少？怎么得出来的？1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法不正确 的是（ ） A. 2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B. 500ml溶液中NO3-的浓度为0.2mol/L C. 500ml溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L D. 500ml溶液中NO3-的总数为0.2NAAB2：1LNaOH溶液里含有0. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）0.5mol/L3：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物 质的量为（
5、）2mol4：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度1mol/L，该 溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的 体积为（ ）3L作业：课本P18：8、9、10物质的量浓度第二课时温故知新：1、物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质 量(M)的关系？2、质量分数及溶液密度的计算公式？3、物质的量浓度的概念、计算式、意义？物质的量浓度的计算1、运用公式的计算溶液中溶质的物质的量浓度：c（B）=n(B)/V例1：将58.5gNaCI溶于水中，配成500mL溶 液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度 。2、溶液中粒子浓度及粒子数目的计算（1）组成规律：电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之 比等于化学组成中
6、离子个数之比，据此可求已知一种离 子浓度的溶液中得另一种离子浓度。如Na2SO4溶液中 ，c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)例2：若20g密度为dgcm3的硝酸钙溶液里含 1gCa2，则NO3离子的浓度是（ ）A（d/400）molL1 B（20/d）molL1 C 2.5dmolL1 D125dmolL1 C（2）电荷守恒规律：因为任何溶液都显电 中性，故溶液中阳离子所带正电荷总数等 于溶液中阴离子所带负电荷。例3：在VL K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中 ，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L， K+ 的物质的量浓度为0.2mol/L，则溶液中 SO4
7、 2-的物质的量浓度为（ ）A.0.2mol/L B.0.4mol/LC. 0.8mol/L D.0.7mol/LD3、溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 的换算例4：已知某H2SO4溶液中H2SO4的质量分 数为98 ，溶液密度为1.84gcm-3,求此溶 液中溶质的物质的量浓度。4、溶液的稀释（浓缩）计算稀释定律：对一定物质的量浓度的溶液进行稀释和浓缩时， 溶质的质量和物质的量始终不变。 浓溶液的质量浓溶液的质量分数稀溶液的质量稀溶液的 质量分数，即m1 1=m2 2 稀释前浓度稀释前体积=稀释后浓 度稀释后体积。即: C1V1=C2V2。 例5：某温度下，将150mL溶质质量分数为 17%的硝酸钠溶液中加100g水稀释，溶液中溶 质的质量分数变为8.5%，求原溶液的物质的量 浓度是多少？ 例5、配制250mL1mol/L H2SO4溶液，需要 18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？5、气体溶质溶液物质的量浓度的计算例6：标准状况下1体积水中溶解了336体积 的HCI气体，得到密度为1.55 gcm-3的盐 酸，求溶液的物质的量浓度。例7：常温下，将质量分数为14的NaCl溶 液20g与质量分数为24的NaCl溶液30g 混合，得到密度为1.16g/cm3的混合液。 计算l（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。 l（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
