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1、宜昌金东方学校高中含 糖 量 3.6%1.5mol/L BaCl2练习:1、某饱和溶液的溶解度为25g,其溶液 的质量分数为_。 2、某饱和溶液的质量分数为25 % ,其溶解度 为_。20%33.3g1、概念:单位体积溶液里所含溶质B的物 质 的量来表示溶液组成的物理量。符号:c(B)一、物质的量浓度2、单位:mol/L,mol/m34、注意点(1)nB指溶质的物质的量(2)V指溶液体积,而非溶剂体积 NNANAn M MmVgVmVmCBVV总结:例1、配制500ml0.1mol/L的氢氧化钠溶 液,需要氢氧化钠的质量是多少克?解:500ml=0.5Ln(NaOH)=C(NaOH) V(Na
2、OH aq)=0.1mol/L0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH)=0.05mol40g/mol=2g答:需氢氧化钠的质量是2克。例2、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液, 求溶液中溶质的物质的量浓度,并求溶液中Na+ 和SO42-的物质的量浓度。n(Na2SO4)= = =0.2 molm(Na2SO4 )M(Na2SO4)28.4g142g/molc(Na2SO4)= = =0.8mol/Ln(Na2SO4)V(aq)0.2mol0.25L因为Na2SO4 = 2Na+ + SO42-故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4), n(SO42
3、-)=n(Na2SO4)所以 c(Na+)=2c(Na2SO4)=1.6mol/L, c(SO42-)=c(Na2SO4) =0.8mol/L解 :Na2SO4溶液中Na2SO4 = 2Na+ + SO42-1 2 1物质的量 0.2 mol 0.4mol 0.2mol 物质的量浓度 0.8mol/L 1.6 mol/L 0.8mol/L结论:同一溶液中溶质电离出的离子的物质 的量浓度之比等于其物质的量之比,等于电 离方程式中相应离子的系数比。讨论:1、将342克C12H22O11(蔗糖,相对分子 质量为342)溶解在1L水中,所得的溶液 中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?为 什么?2、
4、从1L 1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL, 则取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度是多 少?怎么得出来的?1、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列关于 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确 的是( ) A. 2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B. 500ml溶液中NO3-的浓度为0.2mol/L C. 500ml溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L D. 500ml溶液中NO3-的总数为0.2NAAB2:1LNaOH溶液里含有0. 5molNaOH,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )0.5mol/L3:2mol/L的NaCl溶液1000ml,含溶质NaCl的物 质的量为(
5、)2mol4:已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度1mol/L,该 溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL,则该溶液的 体积为( )3L作业:课本P18:8、9、10物质的量浓度第二课时温故知新:1、物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质 量(M)的关系?2、质量分数及溶液密度的计算公式?3、物质的量浓度的概念、计算式、意义?物质的量浓度的计算1、运用公式的计算溶液中溶质的物质的量浓度:c(B)=n(B)/V例1:将58.5gNaCI溶于水中,配成500mL溶 液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度 。2、溶液中粒子浓度及粒子数目的计算(1)组成规律:电解质溶液中,阴离子与阳离子浓度之 比等于化学组成中
6、离子个数之比,据此可求已知一种离 子浓度的溶液中得另一种离子浓度。如Na2SO4溶液中 ,c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)例2:若20g密度为dgcm3的硝酸钙溶液里含 1gCa2,则NO3离子的浓度是( )A(d/400)molL1 B(20/d)molL1 C 2.5dmolL1 D125dmolL1 C(2)电荷守恒规律:因为任何溶液都显电 中性,故溶液中阳离子所带正电荷总数等 于溶液中阴离子所带负电荷。例3:在VL K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中 ,已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L, K+ 的物质的量浓度为0.2mol/L,则溶液中 SO4
7、 2-的物质的量浓度为( )A.0.2mol/L B.0.4mol/LC. 0.8mol/L D.0.7mol/LD3、溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 的换算例4:已知某H2SO4溶液中H2SO4的质量分 数为98 ,溶液密度为1.84gcm-3,求此溶 液中溶质的物质的量浓度。4、溶液的稀释(浓缩)计算稀释定律:对一定物质的量浓度的溶液进行稀释和浓缩时, 溶质的质量和物质的量始终不变。 浓溶液的质量浓溶液的质量分数稀溶液的质量稀溶液的 质量分数,即m1 1=m2 2 稀释前浓度稀释前体积=稀释后浓 度稀释后体积。即: C1V1=C2V2。 例5:某温度下,将150mL溶质质量分数为 17%的硝酸钠溶液中加100g水稀释,溶液中溶 质的质量分数变为8.5%,求原溶液的物质的量 浓度是多少? 例5、配制250mL1mol/L H2SO4溶液,需要 18mol/L H2SO4溶液的体积是多少?5、气体溶质溶液物质的量浓度的计算例6:标准状况下1体积水中溶解了336体积 的HCI气体,得到密度为1.55 gcm-3的盐 酸,求溶液的物质的量浓度。例7:常温下,将质量分数为14的NaCl溶 液20g与质量分数为24的NaCl溶液30g 混合,得到密度为1.16g/cm3的混合液。 计算l(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。 l(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。