《山东建筑大学物理化学试题及答案(两份题)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东建筑大学物理化学试题及答案(两份题)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(山建的题部分曾考） 物理化学试题之一一、选择题 ( 每题 2 分，共 50 分, 将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是A. U=QV B. W=nRTln(p2/p1) C. U=dTCm,VT T21D. H=U+pV ( )2. H 是体系的什么A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热( )3. 2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 的Kp为6.443, 则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 的 Kp应为A. 1/6.443 B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2 D. 1/(6
2、.443)1/2( ) 4. 固态的 NH4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1， 2，1 D. 3，2，2， 2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是A. ijn,V,S i)n( B. ijn,V,T i)np( C. ijn,p,T i)n( D. ijn,V,S i)nU( ) 6. A 和 B 能形成理想溶液。已知在 100时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体 B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当 A 和 B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5 时， 与溶液平衡的
3、蒸气中 A 的摩尔分数是A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？A. S=0B. V=0 C. G=0D. H=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为xA=0.7。现有一组成为xA=0.5 的 AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯 A和恒沸混合物B. 纯 B和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯 A 和纯 B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol dm-3的 HAc 溶液的电导率为0.07138Sm-1，该溶液的摩尔电导率 m(HAc) 为A. 0.3569S m
4、2mol-1B. 0.0003569S m2mol-1C. 356.9S m2mol-1D.0.01428S m2mol-1( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是A. 表面张力升高，正吸附B. 表面张力降低，正吸附C. 表面张力升高，负吸附D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0， 101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3 倍，其内能变化是多少？ (设氢气是理想气体) A. 0.4J B. 0 C. 6J D.0.04J ( ) 12. 已知反应 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的H，下列说法中何者不正确A. H 是
5、CO2(g)的生成热B. H 是 CO(g) 的燃烧热C. H 是负值D. H 与反应 U 的数值不等( ) 13. 对于 0.002mol/kg 的 Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m=0.219 是A. 3.17510-3B. 2.82810-3C. 1.78910-4 D. 410-3( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零( ) 15. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应 H2S(g) + O2(g)= H2(g) +
6、 SO2(g) 的平衡常数为A. K2/K1B. K1K2C. K1K2D. K1/K2( ) 16. 对于 N2和 H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则A. U=0 B. H=0 C. S=0D. G=0( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性A. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降( ) 18. 101时，水在多大外压下沸腾？A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于 101.3kPa D. 略低于 101.3kPa ( ) 19. 在 HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离
7、度( ) 20. 定温下气相反应Kp有什么特点？A. 恒为常数B. 恒等于 KcC. 随压力而变D. 与体积有关( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7 所需的时间是它消耗掉4/3 所需的时间的1.5 倍， 则反应的级数为B A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是A A. La(NO3)3B. Mg(NO3)2C. NaNO3D. KNO3( ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是A. 0B. 90C. 90D.
8、 为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol dm3 KI 和 0.1mol dm3 AgNO3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO4, (2) CaCl2, (3) Na2SO4, 则其聚沉能力的大小为A. (1)(2)(3) B. (2)(1)(3) C. (3)(1)(2) D. (3)(2)(1) ( ) 25. 298K 时反应 Zn+Fe2+=Zn2+Fe 的 E0为 0.323V，则其平衡常数为A. 2.89 105B. 8.341010C. 5.53104D. 2.35102一、二、计算题：(共 50 分) 1(10 分) A(熔点 65
9、1)和 B(熔点 419)的相图具有一个低共熔点，为368(42% A, 质量百分数，下同 ) 。(1)(1)绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。(2)(2)分别指出80% A和 30% A的系统从 700冷却到300的过程的相变。(3)(3)画出 49% A的溶液的步冷曲线。2、(20 分) 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射0.5 克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：t (h) 4 8 12 16 CA (血液中药含量mg/100ml) 0.48 0.31 0.24 0.15 lncA-t 的直线斜率为-0.0979, l
10、ncA,0=-0.14 (1) (1)求反应速率常数。(2) (2)计算半衰期(3) 若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml ，问需几小时后注射第二针。3、(20 分) 5mol 过冷水在 -5, 101.3kPa 下凝结为冰，计算过程的G, 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0, 101.3kPa 下凝固热 Hm,凝=-6.009J K-1mol-1，水的平均热容为 75.3 J K-1mol-1, 冰的平均热容为37.6 JK-1mol-1。答案：一、 1. B 2. C 3. C 4. C 5.D 6.C 7. D 8. B 9.B 10.D 11.B 12.A 13.
11、A 14.B 15.A 16.C 17.B 18. C 19. B 20. A 21.B 22. B 23. C 24. C 25.B 二、 1(10 分)A( 熔点 651 )和 B( 熔点 419)的相图具有一个低共熔点，为368(42% A,质量百分数，下同)。(4)(4)绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。(5)(5)分别指出80% A和 30% A的系统从 700冷却到300的过程的相变。(6)(6)画出 49% A的溶液的步冷曲线。400 600 800 t () l A(s)-l B(s)+l 单相区为2，两相区为1，三相线为0 2、(20 分) 二、 (20
12、分) 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射 0.5 克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：t (h) 4 8 12 16 CA (血液中药含量mg/100ml) 0.48 0.31 0.24 0.15 lncA-t 的直线斜率为-0.0979, lncA,0=-0.14 (3) (3)求反应速率常数。(4) (4)计算半衰期(3) 若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml ，问需几小时后注射第二针。解：设 cA,0为抗菌素开始浓度(1) 反 应 速 率 方 程 积 分 形 式kt cclnA0,AlncA=-kt+lncA,0斜 率 为
13、-k=-0.0979 .k=0.0979h-1(2) k2lnt 21 =7.08h (3)t=0 时， ln cA= ln cA,0=-0.14 t=1/kA0,Accln =1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h 约需 6.8 小时后注射第二针。3、(20 分) 5mol 过冷水在 -5, 101.3kPa 下凝结为冰，计算过程的G, 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0, 101.3kPa 下凝固热 Hm,凝=-6.009J K-1mol-1，水的平均热容为 75.3 J K-1mol-1, 冰的平均热容为37.6 JK-1mol-1。(2) H2O(l) H2O(s)
14、 n=5.00mol, n=5.00mol, t1= -5t1= -5p=101.3kPa p=101.325kPa H2O(l) H2O(s) n=5.00mol, n=5.00mol, t1= 0t1=0P=101.3kPa p=101.3kPa H=H1+ H2+H3=1883-30045-940=-29102J，S1=nCp,m, 水lnT1/T2=575.3ln273.2/268.2=6.93JK-1，S2=Hm,凝/T=5 (-6009 103)/273.2=-110.0 JK-1S3=nCp,m, 冰lnT2/T1=537.6ln268.2/273.2=3.47JK-1，S=S1
15、+ S2+S3=6.95-110.0-3.47=-106.5 J K-1G= H-TS=-29102-268.2 (-106.5)=-539 J 0，W 0，U 0 B. Q = 0，W = 0 ，U 0，U 0，则该反应一定是：（）。A. 吸热反应B. 放热反应C. 温度升高D. 无法确定13、将 1mol H2O(l) （100、 101.325kPa ）置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气并达平衡，该过程的G （）。A.大于 0 B.小于 0 C.等于 0 D.不能确定14、 1mol 双原子理想气体的Cp是：（）。A. 1.5R B. 2.5R C. 3.5R D. 2R15、 2mol 理想气体 B在 300K时等温膨胀， W =0时体积增加一倍 ， 则其 ?S(J K-1) 为 （） 。A. -5.76 B. 331 C. 5.76 D. 11.52 三、填空题：以下各题，请将正确的答案填在空白处。（每小题3 分，共 15 分）1、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为kPa。2、化学式的定义式为B= 。3、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) 为K1；S(s)
