会考化学总复习二物质的分类和构成复习孙中科编辑

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1、专题复习二物质的分类和构成学习目标1 了解物质分类的方法和依据及他们的相互关系，并能对常见物质进行简单的分类2 了解物质的组成和构成的奥秘3 掌握元素的有关知识：定义、种类、分类、元素的原子核外电子排布规律及元素性质等知识。4 掌握各种微观粒子（原子、离子、分子）的特征。5 理解宏观上的物质、元素与微观离子的联系和区别。6 理解微观粒子结构示意图的含义，并能画出简单的粒子结构示意图 学习过程 一 自主归纳知识，形成知识网络和要点（一）物质的分类1 物质的种类2. 混合物： 是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（磁铁矿

2、石、赤铁矿石、石灰石等）煤、石油、天然气、煤气水煤气，合金（生铁、钢）铁锈3.纯净物： 由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾 (CuSO45H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某” “某酸某”的都是纯净物，是化合物。注意： 纯净物、混合物分类的依据是“物质的种类” ，与组成元素的种类没有关系。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净也可能是混合物。如：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，但他们只由一种元素（O）组成，红磷和白磷混合也是混合物，他们也只由一种元素（P）组成，4.单质： 由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧） 、

3、氢气、水银。5.化合物： 由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某” “某酸某”的是化合物。 注意：单质和化合物首先必须是纯净物，然后再看元素种类的多少。6 混合物和纯净物、单质和化合物的比较混合物纯净物区别含多种物质，对于由分子构成的物质来说， 混合物中含有 _种分子只含一种物质， 对于由分子构成的物质来说，纯净物中含有 _种分子组成 _，各成分保持原有的化学性质组成 _，有固定的物理性质和化学性质一般不能用一个化学式表示有唯一的化学式关系单质化合物区别只含 _种元素含有 _种元素分子中只含有_种原子分子中含有 _种原子一般不发生分解反应有些化合物发生分解反应联系它们都属

4、于纯净物7. 氧化物： 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a. 酸 性氧 化 物 ： 跟碱 反 应生 成 盐和 水 的氧 化 物。 CO2， SO2， SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3SO2+ H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+ H2O =Ca（OH）2BaO

5、+ H2O =Ba（OH）2Na2O+ H2O =2NaOH K2O+ H2O =2KOH c.注意： CO 和 H2O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。8 酸： a 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于7，酸的名称中最后一个字是“酸” ，通常化学式的第一种元素是“” ，酸由氢和酸根离子组成。b 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色c 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：. 根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl 、HNO3） 、二元酸（ H2 SO4 、H2 S、H2CO3）和三元酸（ H3 PO4 ）. 根据酸分子里有无氧原

6、子分为：含氧酸（H2 SO4 ,HNO3, H3 PO4名称为：某酸）无氧酸（ HCl, H2 S 名称为：氢某酸）d 鉴定酸（鉴定H ）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg 、Fe、Zn 等有氢气放出9 碱： a 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ） 、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2 ）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”b 可溶性碱溶液的值大

7、于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色c 鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。10.盐： 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。8 O 氧1600 第一种分类方法: a.正盐 （酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl 、硫化钠Na2S 硫酸钠Na2SO4 KNO3无氧酸正盐叫“某化某” Na2 S_ MgCl2_FeS_ 含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_ b.酸式盐 （多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间）NaH

8、CO3_ c.碱式盐 （化学式的中间有“OH” ） ：2（）23 第二种分类方法：按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。11有机物 （有机化合物） ：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 。最简单的有机物是甲烷。常见的有机物有：乙醇（酒精）、醋酸、淀粉匍萄糖蔗糖蛋白质等无机物： 不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根、碳酸氢根的化合物12.酸碱指示剂 （石蕊试液、无色酚酞）和值：酸溶液的值小于7（如盐酸、 稀硫酸、 硝酸），酸性越强PH 值越小， 酸性越弱 PH

9、值越大。 水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液值大于。碱性越强PH 值越大，碱性越弱PH 越小13. 酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐溶于水，硝酸盐见水溶解快AgCl 见水底下沉， 硫酸盐不溶钡钙银碳酸盐大都不能溶口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含 Cl-的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水， CaSO4、Ag2SO4 微溶于水， ，其他都溶于水含 CO32的物质只有含K、 Na、 NH4的溶于水，其

10、他都不溶于水14.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色，有以下常见的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3Ba CO3Ag2 CO3推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl 或 BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl 或 BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl 或 BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。（二）宏观物质的组成：元素1.元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称叫元素。元素（原子或离子） 的种类由原子的核电荷数(即核内质子数)决定。同种元素

11、具有相同的核电荷数，（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；如 Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。但具有相同核电荷数的粒子却不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： H2和 He CO、N2和 Si O2、S 和 S2- OH-和 F-2 元素符号： 用拉丁文字母表示。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一 种单质，但H N O Cl 等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2O2 Cl23、元素的分类：自然界中的元素有100 余种，这些元素以单质和化合物的形式存在于自然界。元素

12、可分成三类：即_元素、 _元素、 _元素。地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧Si 硅Al 铝Fe 铁。期中，铝是地壳中含量最多的金属元素。生物细胞中含量前五位的元素：氧、碳、氢、氮、钙。期中钙是生物细胞中含量最多的 _元素， _是是生物细胞中含量最多的_非金属元素。海水中含量前四位的元素：氧、氢、氯、钠。空气中含量最多的元素是_。4 物质是由元素组成的，在描述物质的组成时，只能说成：“某物质”由“某元素组成”。 例：水由氢元素和氧元素组成，元素、物质都是宏观（集体）概念，只能说种类，不能说个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”5 元素的性质与元素最外层电子数的关系：元素分类

13、最外层电子数得失电子倾向带电情况结 构化学性质稀有气体元素8 个(He 为 2 个) 不易得失不带电稳定稳定金属元素一般 _4 个易_电子带_电不稳定不稳定（活泼）非金属元素一般 _4 个易_电子带_电不稳定不稳定（活泼）由此可知；元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，元素的化学性质是由_决定的。 元素的种类是由_决定的。 原子最外层电子数为8（氦为 2）的结构称为 _结构。6 元素周期表简介元素周期表的结构原子序数元素符号（核电荷数）元素名称相对原子质量周期表每一横行叫做一个周期，共有_个周期。每个周期的元素，_相等，每一周期，从左至右，元素的_增强， _减弱周期表每一个纵行叫做一族

14、，共有个族 （8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。每个主族的元素，_相等， _相似。7 识记 1-18 号元素的顺序。（三）宏观物质的构成：微观粒子分子、原子、离子1物质是由微观粒子：原子、离子、分子构成的，在描述物质的构成时，只能说成：“某物质”由“某分子或原子或离子构成”， “某物质的分子”由“某原子”构成。如，水由水分子构成。1个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成。金属单质、固态非金属单质、稀有气体都是由原子直接构成的， 这些物质中没有分子！描述这些物质的构成时，只能说成：由某原子直接构成，如：碳由碳原子构成，铁由铁原子构成。原子、离子、分子是微观概念，既能说种类又能说个数。2.

15、 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。固态非金属单质、金属单质和稀有气体由原子直接构成；如铜、硫、氦气等。非金属气体单质、非金属与非金属形成的化合物一般由分子构成，如氧气、水、酒精、二氧化硫。化合物中既有金属元素又有非金属元素组成的化合物一般是由离子构成。如氯化钠、氢氧化钠等。3.分子： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。如：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 同种物质，分子相同，物质的化学性质也相同；不同种物质，分子不同，物质的化学性质也不同。分子由原子构成。在化学变化中，分子可以分成原子，如：1个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成。4.原子： 原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷在原子里，核电荷数质子数核外电子数，整个原子不显电性（电性相反，电量相等）注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子，没有中子，氢原子的原子核就是一个质子。原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量 =质子的质量