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1、1唐山一中高二年级唐山一中高二年级 20172017 年年 2 2 月份调研考试月份调研考试化学试卷化学试卷说明：1考试时间 90 分钟，满分 100 分。2将卷答案用 2B 铅笔涂在答题卡上,卷用黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 F-19F-19 Na-23Na-23 Cl-35.5Cl-35.5 Ca-40Ca-40 卷卷(选择题选择题 共共 5050 分分) )一选择题（共 25 小题，每小题 2 分，计 50 分。每小题只有一个
2、正确选项）1下列溶液一定呈碱性的是 ApH6 的某电解质的溶液 Bc(OH)1107mol/LC溶液中含有 OH D溶液中 c(OH)c(H+)2下列化学用语正确的是ANaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O+CO32-B醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO+NH4+CH2的燃烧热为 285.8kJ/mol：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；H=285.8kJ/molD碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2CSi+2CO3如图所示，电极 a 和 b 均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是A电极 a 表面呈红色B电极 b 表面有气泡生成C电子由电源的正极沿导线流向电极
3、aD该装置能量转化形式为电能转化为化学能4下列说法正确的是A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化5某一元有机酸 HA 的溶液中，若未电离的 HA 分子个数与溶液中的离子个数比为 a:b，则 HA 的电离度（即转化率）是2A bab 2100 B bab 2100C bab 100 D bab 221006设 NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A0.1mol 乙炔分子中含有的共用电子对数目为 0.5NAB1.6g
4、 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为 0.8NAC14g 乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为 NAD在标准状态下，2.24L 己烷含有的氢原子数目为 1.4NA7我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化学腐蚀有关的是A光亮的自行车钢圈不易生锈 B炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑C光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑D实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗8下列各有机物的系统命名正确的是ACH2=CHCH=CH2 1，3二丁烯BCH3CH（CH2CH3）CH3 2乙基丙烷CCH3CH2CH（OH）CH3 3丁醇DCH3CH2OOCCOOCH2CH3 乙二酸二乙酯9一种有机物的化学式
5、为 C4H4，分子结构如右图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种类共有A2 种 B4 种 C5 种 D6 种10某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是AMg2、K、Br、SO42BS2O32、Na、H、ClCCa2、K、ClO、IDAl3、K、AlO2、Cl11有机物中不含有的官能团是A醇羟基 B羧基 C醛基 D酯基12一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g） ，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是 A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mo
6、l/（Ls）B容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的3C若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H013下列叙述中，正确的是AC4H10的一种同分异构体只能生成一种一氯代物BCH3CH=CHCCCF3分子结构中 6 个碳原子可能都在一条直线上C某物质的名称为 2乙基1丁烯，它的结构简式为D制取 1,2二溴乙烷的最合理的方法是乙烯与 HBr 进行加成反应14在一个真空固定体积的密闭容器内，充入 10molN2和 30molH2，发生合成氨反应：N23H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为 25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡
7、时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的 NH3的物质的量和达到平衡时 NH3的转化率是A15mol 25% B20mol 50% C20mol 75% D40mol 80%15下列叙述正确的是 A0.1 molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)BFeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同C在 0.1 molL1CH3COONa 溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D0.1 molL1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)16下列说法中正确的是A汽油、柴油和
8、植物油都是碳氢化合物B利用核磁共振氢谱图可鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个 CC 单键17一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入 2molA 和 1molB，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是A2mol C B2molA、1molB 和 1molHe（不参加反应）C1molA 和 1molC D2molA、3molB 和 3molC18下列有关同系物的叙述，错误的是
9、A具有相同的通式，且相对分子质量不同的 2 种有机物互为同系物B分子组成相差 1 个或若干个 CH2原子团的有机物不一定互为同系物C苯和甲苯的化学性质不完全相同，但互为同系物D丁烷和异戊烷的碳链不完全相同，但互为同系物419已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 Ac(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) Bc(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)Cc(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) Dc(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)20将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过
10、滤得到沉淀20 克，滤液质量比原来石灰水减少 5.8 克，该有机物可能是乙烯 乙二醇 乙醇 甲酸甲酯A B C D21恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应 2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量 NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断22用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是A电池反应的化学方程式为：2Li + FeSLi2S + Fe
11、B负极的电极反应式为：Al - 3e- Al3+CLiAl 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价是+1D电池充电时，阴极反应式为：Li2S+Fe-2e-2Li+FeS2325时，在 25 mL 0.1 molL1的 NaOH 溶液中，逐滴加入 0.2 molL1的CH3COOH 溶液。溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是AC 点时 c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）BD 点时，c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Na）C曲线上 A、B 间任一点，溶液中都有：c（Na）c（CH3COO）c（OH ）c（H）DB 点的横坐标 a12.5ml24
12、下列反应的离子方程式正确的是A在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO42 4B硫化钠水解：S2H2OHSOHC硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2S2=CuSD溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr225 25时，在含有 Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡（Sn)，发生反应：Sn（s)Pb2（aq) Sn2（aq)Pb（s)，体系中 c（Pb2)和 c（Sn2)变化关系如图所示。5下列判断正确的是A往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2)增大B往平衡体系中加入少量 Sn（NO3)2固体后，c（Pb2)变小C升高温度，平衡体系中 c（Pb
13、2)增大，说明该反应的H0D25时，该反应的平衡常数 K2.2卷卷(非选择题非选择题 共共 5050 分分) )二填空题（共 4 小题，每空 2 分，计 50 分）26(14 分)（1）AgNO3的水溶液呈_性（填“酸” 、 “中” 、 “碱” ） ，常温时的pH_7（填“” 、 “=” 、 “” ） ，原因是（用离子方程式表示）：_。实验室在配制 AgNO3溶液时为了抑制其水解，常将 AgNO3固体先溶于较浓的_中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）把 FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（3）在 25下，将 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4+)= c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸” “碱”或“中” ） ；用含 a的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=_。27(10 分)如下图所示的装置，C、D、E、F 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。试回答以下问题：（1）电极 A 的名称是_。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是 _。（3）若用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液一段时间，当阳极产生 56L（标准状况下）气体，电解后溶液体积为 500L 时，求所得溶液在 25时的 pH =_。（4）欲用丙装置给铜镀银，G 应该是_(填“银”或“铜”
