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1、120162016 高二理科化学寒假作业三高二理科化学寒假作业三可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选做题（每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 60 分）1、下列说法正确的是（ ）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行21mol 白磷转化为红磷时放出 18.39kJ 热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=a kJ/mol(a0)；4P(红磷，s)+5O2
2、(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b0)，则a和b的关系是（ ）Aa b B a = b Ca b D无法确定3关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） 。A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐
3、变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加2石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A逸出气体的体积：a 电极的小于 b 电极的Ba 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A铁钉上放出氢气 B铁钉锈蚀 C碳棒上放出氯气D
4、碳棒上放出氧气8下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向 M，由此判断下表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的组合是（ ）9纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n 2OH2e Zn(OH)2Ag2O + H2O + 2e 2Ag 2OH下列说法正确的是：（ ）A、溶液中 OH向正极移动，K、H向负极移动B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C、锌是负极，氧化银是正极D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变10N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气
5、态水时，放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A21N2H4（g）21O2（g）=21N2（g）H2O（g） ；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） ；H 534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） ；H 534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l） ；H 133.5 kJmol1311下列叙述正确的是（ ）A、铁与稀 H2SO4反应时，加入少量 CuSO4溶液，可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D、用惰性电极电解
6、 CuSO4溶液，溶液的 pH 不变12如下图两个电解槽中，A、B、C、D 均为石墨电极。若电解过程中共有 0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中 A 极上最多可析出铜 0.64gB甲烧杯中 B 极上电极反应式 4OH4e 2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D 极附近先变红D烧杯中 C 极上电极反应式为 4H+ + 4e2H213如图所示，杠杆 A、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入 CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆
7、一定 B 端高 A 端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 B 端高 A 端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 A 端高 B 端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 A 端高 B 端低14、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜上发生的反应是：Ag+e Ag 在银片上发生的反应是：4OH4e O2+2H2O需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液A、B、C、D、 15、将含有 0.4mol Cu(N03)2 和 0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个
8、电极上析出 0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（ ）A、13.44 L B、6.72 L C、2.8 L D、 5.6 L 16、如图装置中，溶液体积均为 200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为 0.1 molL1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了 0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列4叙述中正确的是（ ）A、 （1） 、 （2）两装置均为电解池 B、 （1） 、 （2）溶液的 PH 均减小C、 （1）中阳极电极反应式为：4OH4e=2H2OO2D、 （1）中阴极上析出 0.32 g Cu17、已知：298K 时，2SO2(g) +
9、 O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入 2molSO2和 1molO2，达到平衡时放出热量 Q2KJ，则下列关系式正确的是AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较18.电解 CuCl2和 NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2和 Cl2 B. Cu 和 Cl2 C. H2和 O2 D. Cu 和 O2 19.电解饱和食盐水，当阴极附近有 0.8molNaOH 生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）A.0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D.0.8 mol20. 9.用惰性电极电解 CuSO4
10、溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ）A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO二、填空题21（4 分） 、由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_.若 1g 水蒸气转化成液态水时放热 2.444KJ，则反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_ kJ1mol。22（4 分） 、铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，负极反应式为 ；正极反应式为 。Zn Cu C C （1）CuSO4溶液（2）稀
11、硫酸溶液523（6 分） 、科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：（1）甲醇是_极，电极反应为_。（2）电池反应的离子方程式：_。24.（16 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：1 若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X 极上的电极反应式为 。在 X 极附近观察到的现象是 。 Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。2 如要
12、用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则 X 电极的材料是 ，电极反应式是 _。 Y 电极的材料是 ，电极反应式是 _。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）25、 （10 分）氢氧燃料电池是将 H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为 KOH，其正极反应为_，负极反应为_ _.（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_ _，负极反应为_ _ _;若在常温下转移 2mol 电子，可产生水质量为_g。26. （18分）如图甲、乙是电化学实验装置。6（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为 ；乙中总反应的离子方程式为 ；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了I生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为 ；如果起始时乙中盛有CuSO4溶液，一段时间后在一个电极上析出16g铜，则另一电极上可以收集到标准状况下 （填写物质的化学式） L。转移的电子是 mol。 若想复原该溶液需向其中加入 CuO g,CuCO3 g.e电源电源（石墨）（石墨）（石墨）（石墨）
