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1、1嵊州市高级中学嵊州市高级中学 20162016 学年第一学期期末考试高二化学试题学年第一学期期末考试高二化学试题命题范围：化学反应原理、有机化学基础 可能用到的相对原子质量：I-127一、选择题（本题共一、选择题（本题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是( )ACH3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合BAl 与 Fe2O3高温下的铝热反应CKMnO4
2、分解制氧气DNa2CO3在溶液中的水解2、光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象。食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是( )A食用油属于有机物，石蜡属于无机物 B食用油属于纯净物，石蜡属于混合物 C食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类 D食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物3、某烷烃一个分子里含有 9 个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是( )A正壬烷 B2，6-二甲基庚烷C2，2，4，4-四甲基戊烷 D2，3，4-三甲基己烷4、在容
3、积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量 O2，发生反应 2SO2+O22SO3，当反应进行到 4 min 时，测得 n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到 2 min 末时，容器中 SO2的物质的量是( )A等于 1.6 mol B等于 1.2 mol C大于 1.6 mol D小于 1.2 mol5、要从含有乙醇的乙酸中提纯乙酸，合理的操作组合是( )蒸馏 过滤 静置分液 加足量钠 加入足量稀 H2SO4 加入足量 NaOH 溶液 加入乙酸与浓 H2SO4混合液后加热 加入浓溴水A B C D6、人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应式为：Zn
4、+2OH-2e- = ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。据此判断，氧化银是( )A负极，被氧化 B负极，被还原 C正极，被还原 D正极，被氧化27、在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g) C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是( )a. 各物质的浓度不变 b. 容器内气体压强不变c. 容器内气体密度不变 d. 容器内气体颜色不变e. 各组分的物质的量分数或质量分数不变 f. 混合气体的平均相对分子质量不变Aae Baef Cabc Dac8、已知：2Zn(s)+O2(g) = 2Zn
5、O(s) H= -701.0KJ/mol，2Hg(l)+O2(g) = 2HgO(s) H= -181.6KJ/mol，则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的 H 为( )A+519.4KJ/mol B+259.7KJ/mol C-259.7KJ/mol D-519.4KJ/mol9、25的下列溶液中，碱性最强的是( )ApH = 11 的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L 的溶液C1L 中含有 4 g NaOH 的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L 的溶液10、下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是( )A苯和甲苯B1-己烯和二甲苯 C苯
6、和 1-己烯D己烷和苯11、下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )A石油裂化主要得到乙烯 B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C煤的干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径12、在 2L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) N2（g）+2CO2(g)H=-746.4kJmol-1。起始反应时 NO 和 CO 各为 4mol，10s 后达到化学平衡，测得 N2为 1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是( )A反应前 5 秒钟内，用 NO 表示的平均反应速率为 0.1molL-1s-1 B达到平衡后，升
7、高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C达到平衡后，反应速率的关系有：v 正（CO）=2v 逆（N2） D保持容器体积不变，往容器中充入 1mol O2，正、逆反应速率都不改变 13、下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是( )3A和 B只有 C和 D全部14、下列电离方程式错误的是( )A(NH4)2SO4溶于水：（NH4)2SO4 = 2NH4+SO42-BFe(OH)3溶于水：Fe(OH)3 = 3OH-+Fe3+CHF 溶于水：HF H+ + F-DNaHS 溶于水：NaHS = Na+ + HS- ， HS- H+ + S2-15、下列对氨水溶液中
8、存在的电离平衡 NH3H2ONH4+OH-叙述正确的是( ) A加水后，溶液中 n(OH)增大 B加入少量浓盐酸，溶液中 c(OH)增大 C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡正向移动 D加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH4)减小 16、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 C(H+) C(OH-)C在 CH3COONa 溶液中，由水电离出的 C(OH-)不等于 C(H+) D水电离出的 H+ 和 OH- 与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性17、有关苯及苯的同系物的结构和性质，下列说法正确的是( )
9、A与是同分异构体B苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D向 2mL 苯中加入 1mL 酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色418、25时，某酸性溶液中只含 NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法中不正确的是( )A可能由 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合而成 B该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为 c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D该溶液中 c(NH4+) = c(Cl-)+c(OH-)-c(H+)19、NM3 和 D58
10、是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于 NM3 和 D58 的叙述，错误的是( )A都能与 NaOH 溶液反应，原因不完全相同 B都能与溴水反应，原因不完全相同 C都不能发生消去反应，原因相同D遇 FeCl3 溶液都显色，原因相同20、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A甲烷的标准燃烧热H=-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)3/2O2(g)CO(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1B相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少C根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物
11、稳定，向外界放出的热量为 E2 -E3D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 相同21、可逆反应 aA(s)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)进行过程中， 当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )5A达到平衡后，加入催化剂，C 的体积分数增大B达到平衡后，升高温度，平衡向左移动C化学方程式中，bc+dD达到平衡后，增加 A 的量，平衡向右移动22、如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是( )A反应是加成反应 B只有反应是加聚反应 C只有反应是取代反应 D反应是氧化反应23、
12、某种氢氧燃料电池的电解质溶液为 KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是( )A正极反应式为：O22H2O4e4OHB工作一段时间后，电解质溶液中 KOH 的物质的量不变C该燃料电池的总反应式为：2H2O22H2OD该电池工作时每消耗 1molO2，有 2mol 电子转移624、反应 mX（g）nY（g）+pZ（g）H，在不同温度下的平衡体系中物质 Y 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是( )A该反应的HO Bmn+p CB、C 两点化学平衡常数：K(B)K(C)DA、C 两点的反应速率 v（A）v（C）25、常温下，向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入
13、 CO2。通入 CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )Ad 点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)Bc 点溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)Cb 点溶液中：c(H+)=110-7molL-1Da 点溶液中：水电离出的 c(H+)=110-10molL-12 2、填空题（共填空题（共 5050 分）分）26、（4 分）化合物 A(C4H10O)是一种有机溶剂。A 可以发生以下变化：（1）A 分子中的官能团名称是_ 。（2）若 A 只有一种一氯取代物 B。写出由 D 转化为 E 的化学方程式： 。（3）若 A
14、 的同分异构体 F 也可以有框图内 A 的各种变化，且 F 的一氯取代物有三种。 则F 的结构简式是 。27、（9 分）按照如图所示接通线路，反应一段时间后，根据现象回答下列问题（假设所提供的电能可以保证反应顺利进行）。110-77（1）标出电极名称：Zn ；C（连 Zn） 。（2）U 型管中观察到的现象是 ，写出有关的反应方程式： 。（3）如果小烧杯中有 0.508g 碘析出，则烧杯中负极减轻 。28、（6 分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 b 装置来制备。完成下列填空：（1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是 。（2）饱和 Na2CO3溶液的作用是 。（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。29、（
