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1、1福建省漳州市芗城区福建省漳州市芗城区 2016-20172016-2017 学年高二化学上学期期末考试试题学年高二化学上学期期末考试试题注意事项：注意事项：1、试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。2、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、年段编号（考号） 、班级座号填写在答题卷指定的位置。3、请将答案填写在答题卷指定的位置，否则不得分。可能用到的相对原子质量：第第 I I 卷（选择题共卷（选择题共 4545 分）分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 4545 分
2、）分）1.下列说法或表示法错误的是（ ）A.吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B.放热反应的H0 C.需要加热才能发生反应一定是吸热反应 D.酸碱中和反应都是放热反应2.在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（ ） A.阳极 B.阴极 C.正极 D.负极3.下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小C小苏打溶液与 AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D明矾可用于净水4.下列叙述正确的是 （ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 12C用惰性电极电解
3、饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe +2H2O+O2 =2Fe2+4OH。以下说法正确的是 （ ）A.负极发生的反应为：Fe2e= Fe2+ B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e= 4OH 2C.原电池是将电能转变为化学能的装置 D.钢柱在水下部分比在空 气与水交界处更容易腐蚀6在 2A(g)B(g) 2C(g)D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.8molL1s1 Bv（B）=0.3molL1s1Cv（C）=0.6molL1
4、s1 Dv（D）=0.5molL1s7.下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A.H3O+ B.OH- C.NO3- D.NH4+8.下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是（ ） A.CH3COOH+H2O H3O+CH3COO- B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C.HCO3-+H2OH3O+CO32- D.HS-+H2OH2S+OH-9.对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都
5、减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-28 OH-，有关推断错误的是 （ 2 3）A通氧气的电极为正极B在电解质溶液中 CO向正极移动2 3C放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为 7:211.室温时，下列溶液等体积混合后pH 一定小于 7的是（ ） A.pH=3 的盐酸和pH=11 的氨水 B.pH=3 的盐酸和pH=11 的
6、氢氧化钡溶液 C.pH=3 的硫酸和pH=11 的氨水 D.pH=3 的醋酸和pH=11 的氢氧化钡溶液12.将浓度为 0.1molL-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A.c（H+） B.Ka（HF） C. D.313.如图表示一定条件下 N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ） A.加压 B.升温 C.加入催化剂 D.增大反应物浓度14.一定条件下，容积为 1L 的密闭容器中发生反应： SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）H=+148.9kJmol-1 下
7、列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ） A.v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B.HF 的体积分数不再变化 C.容器内气体压强不再变化 D.容器内气体的总质量不再变化15.有等体积、等pH 的 Ca（OH）2、KOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ） A.V3V2V1 B. V3V2=V1 C. V3=V2=V1 D.V1=V2V3第第卷（非选择题共卷（非选择题共 5555 分）分）二、填空题（二、填空题（5555 分）分）16.（8 分） （1）在 101kPa时，H2在 1.00
8、molO2中完全燃烧生成 2.00mol液态 H2O放出 571.6kJ 的热量，表示 H2燃烧热的热化学方程式为 _ _ （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与 2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 的热量，表示其中和热的热化学方程式为 _ _ （3）已知 C（s）+O2（g）=CO2（g） H1=-393.5kJ/mol， 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=-566.0kJ/mol， C（s）+0.5O2（g）=CO（g）H3=akJ/mol，则a = _ 17.（8 分）用石墨电极电解饱和 NaCl溶液的装置如图所示，请
9、回答： （1）电解饱和 NaCl溶液的总反应方程式为 _ （2）a端是直流电源的 _ （填“负”或“正” ）极 （3）阳极上发生的反应式是 _ _ （4）结合电极反应式说明电解池右侧 NaOH 溶液浓度增大的原因是 _ _ 418.（12 分）830K 时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H 0试回答下列问题：（1）该反应为 反应（选填“吸热” 、 “放热” ）（2）若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，达到平衡时 CO 的转化率为 60%，则在该温度下，该反应的平衡常数 K1= . （3）若 830时，向容器中充
10、入 1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K2 K1（选填“大于” 、 “小于” 、 “等于” ）（4）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变” ） 。（5）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 移动（选填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向” 、 “不” ） 。（6）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得 H2的浓度为 0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否” ） ，此时v（正）
11、 v（逆）（填“大于” “小于”或“等于” ） ，你判断的依据是 19.（11 分）25时，现有浓度均为 0.10molL-1的两种溶液：CH3COOH 溶液、NaOH 溶液请回答： （1）溶液的pH _ （填“” “=”或“” ）1，原因是 _ （2）将等体积和混合，所得溶液显 _ _ （填“酸” “碱”或“中” ）性，原因是 _ （用离子方程式表示） （3）向中逐滴加入至所得溶液pH=7 的过程中（不含pH=7 时的溶液） ，下列关系正确的是 _ （填选项序号） ac（H+）c（OH-） bc（Na+）c（CH3COO-） cc（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） dc（
12、OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）22 （14 分）按要求回答：（18 分）（1）用pH 试纸测定 0.1molL1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是_。5（2）实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进” 、 “抑制” ）其水解。把 FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）用已知浓度的 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A未用标准液润洗碱式滴定管 ；B滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ；C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 ，未用待测液润洗；D滴定终点读数时 ，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；（4）在 25下，向浓度均为 0.20 molL-1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为 ；当测得溶液 pH=11.00 时，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2+):c(Cu2+)= （已知 25时KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.010-20）
