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1、1湄江高级中学湄江高级中学 2016201620172017 学年度第一学期期末考试学年度第一学期期末考试 高二化学试卷高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 Cl：35.5 O：16 Na：23一、选择题：一、选择题：11、下列说法正确的是（ ）A根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B强、弱电解质的本质区别是溶解度的大小不同C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D室温下，在蒸馏水中滴入少量盐酸后，溶液的 PH 增大12、溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )ACH3COOH 溶液 BNaCl 溶液 CNaOH 溶液 DFeCl3溶液13、 某同学
2、为了使反应 2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 （ ）14、在不同温度下,水达到电离平衡时 c(H+)与 c(OH-)的关系如图所示,下列说法中正确的是( )A.100时,PH=12 的 NaOH 溶液和 PH=2 的 H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的 PH 等于 7B.25时,0.2mol/L Ba(OH)2溶液和 0.2 mol/L HCl 溶液等体积混合,所得溶液的 PH 等于 7C.25时, 0.2 mol/L NaOH 溶液与 0.2 mol/L 乙酸溶液恰好中和,所得溶液的 PH 等于 7D.25时, PH=12 的
3、氨水和 PH=2 的 H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的 PH 大于 715、25时，在含有大量的 PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I(aq)，向其中加2入 KI 固体，下列说法正确的是 ( )A溶液中 Pb2+和 I浓度都增大 B溶度积常数 Ksp增大C沉淀溶解平衡逆向移动 DPbI2的溶解度不变16、氨水中缓缓地滴入盐酸至中性，下列有关的说法正确的是：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) ( )AB C D17、铅蓄电池放电时发生的反应是：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4；PbO2
4、 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O，使用该电池时，若外电路上转移电子 0.05mol，则消耗 H2SO4的质量是：( )A.0.05mol B.0.025mol C.4.9g D.9.8g二、非选择题二、非选择题31、 （14 分）某学生用 0.2000molL1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 量取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液； 用
5、标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号 ，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)（2）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入 中。 （从右图中选填“甲”或“乙” ）（3）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外3（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟之内不再改变。（5）以下是实验数据记录表通过计算可
6、得，该盐酸浓度为： molL1（计算结果保留 2 位小数） 。32、 （本本题题包包括括两两小小题题，共共 1 15 5 分分）（1）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的 H= -99kJmol。请回答下列问题：图中 A 点表示： C 点表示： E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无” ）影响。图中H= 。（2）由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气，放出 241.8 kJ 热量(25、101 kPa 下测得)写出该反应的热化学方程式： 若 1 mol 水蒸气转化为液态水放热 45kJ，
7、则反应 H2(g) O2(g) H2O( l )的21H = 。氢气的燃烧热为 H = 。33、 （15 分）如图，外接电源为 ZnMnO2干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置， B 电极是极，材料 ，A 电极反应式为 ，电解质溶液可以是 （2）乙池中 Fe 极是 极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe 极附近呈 色ACEHB能量能量反应过程反应过程4若电极材料为石墨，电极反应式为 （3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2NH4Cl 混合溶液。该电池的负极材料是 ，电极反应式为 。34、 （14 分）硫酸工业中 SO2转化
8、为 SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在 2L 密闭容器中充入 0.8molSO2和 2molO2发生反应：2SO2(g)O2(g) 催化剂 加热 2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：温度C450500550600SO2的转化率%97.595.890.5080.0（1）由表中数据判断H 0（填“” 、 “”或“” ）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是 A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变C. 混合气体中 SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）E.V 正（SO2）=V 正（SO3） F. V 正（SO3）=2V 逆（O2）（3）某温度下经
9、 2min 反应达到平衡后 C（SO2）=0.08molL1.02min 之间，O2的反应速率为 .此时的温度为 .此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变） ，平衡将 向移动.5高二化学答案1117：CBCDCDC3131 （1 1分分）每空分（1） ；偏大； （2） 乙 ； （3）BC； （4）无；浅红； （5）0.163232 （共共 1 15 5 分分）（）反应物的总能量 ； 生成物的总能量； 无； 198 kJ/mol 。 （每空 2 分）（）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) H 241.8 kJ/mol （ 或
10、2H2 (g) +O2(g)212H2O(g) H 483.6kJ/mol ） 。 （3 分）286.8 kJ/mol （2 分） ； 286.8 kJ/mol （2 分）3333 （1515 分分）（1）阳极 (1 分)；粗铜 (1 分)；Cu2+2e = Cu (2 分)；CuSO4溶液(CuCl2溶液也给分)(2 分)（2）阴极 (2 分)；红(2 分) ；Cl2e = Cl2 (2 分)（3）Zn（或锌）(1 分)；Zn-2e = Zn(2 分)3434 （1414 分分）（1） （2 分） （2）A C F （3 分）（3）0.08molL1min1 （2 分）600 （2 分） （3 分）21400 正（2 分）
