化学反应的快慢与限度

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1、第二节 化学反应的快慢与限度（第一课时）一.化学反应的快慢：1.化学反应速率：定义：用单位时间里反应物浓度的 减少或生成物浓度的增加（变化） 来表示化学反应快慢的物理量。数学表达式：V=C t例题：2N2O5=4NO2+O2，开始， C(N2O5)=0.0408molL-1 ，经过1min 后， C(N2O5)=0.030molL-1，则 V(N2O5)= molL-1S-1 。单位： molL-1S-1 或molL-1min-1 1. 8 10-4练习1：在2L密闭容器里，加入1molN2 和3molH2，发生N2+3H2=2NH3，在2S末 时，测得容器中含有0.4molNH3。求该 反应

2、的化学反应速率。数学表达式：V= C tn/V t说明：1.化学反应速率是平均速率， 而不是瞬时速率。2.无论增加或减少，均取正值。3.对于同一个反应来说，用不同物质 表示化学反应速率，数值可能不同， 但数值之比等于系数比。4.用化学反应速率比较同一反应在不 同条件下反应的快慢时，应选用同一 物质来表示。练习2：2N2O5=4NO2+O2，开始， C(N2O5)=0.048molL-1 ，经过1min后 ， C(N2O5)=0.030molL-1，则 V(N2O5)= molL-1S-1 。V(NO2)=molL-1S-1 V(O2)=molL-1S-11. 8 10-49 10-53.6 1

3、0-4练习3：反应A+3B=2C+2D，在四 种不同情况下的化学反应速率为：VA=0.015 molL-1S-1VB=0.06 molL-1S-1VC=0.04 molL-1S-1 VD=2.7 molL-1min-1 则化学反应由快到慢的顺序是 = 0.02 molL-1S-10.02 molL-1S-10.0225 molL-1S-1作业：教材P45，1题预习影响化学反应 速率的因素及实验。第二节 化学反应的快慢与限度（第二课时）【复习提问】 1.化学反应速率的定义及表达式 ？2.表达化学反应速率时应注意什 么？3.4NH3+5O2=4NO+6H2O在10L容器中 进行，半分钟后，水蒸气的

4、物质的量 增加了0.45mol，则V(H2O)=_。4.将10molA和5molB放入10L真空箱 内，3A+B=2C，在最初0.2秒内， VA=0.06 molL-1S-1 ，则在0.2秒末， 箱中有_molC。5.A+3B=2C，下列数据表示不同条 件下的化学反应速率，其中反应进 行最快的是（ ）A.VA=0.01 molL-1S-1 B.VB=0.02 molL-1S-1 C.VB=0.60 molL-1S-1 D.VC=1.00 molL-1S-1 2.影响化学反应速率的因素：实验实验 内容实验现实验现 象实验结论实验结论 Cu+0.5HCl Cu+3HCl Mg+0.5HCl Mg+

5、3HCl CaCO3块块+HCl CaCO3末+HClH2O2先分解 后加热热都不反应反应物的性质是 主要因素 后者比前 者快增大反应物浓度可 加快化学反应速率 后者比前 者快增大反应物接触面 积可加快反应速率 后者比前 者快升高温度可加快化 学反应速率影响化学反应速率的主要因素是参 加反应的物质本身的性质。影响化学反应速率的外界条件：增大反应物浓度可以加快化学反 应速率。 注意：固体的浓度可视为一个常数， 因此增加固体的量不能改变化学反应 速率，但可以通过增大反应物的接触 面积加快化学反应速率。升高温度可以加快化学反应速率 。（通常，温度每升高100C，化学反 应速率增大为原来的24倍。）【

6、思考】压强对化学反应速率有何 影响？对于有气体参加的反应，增大压强 可以加快化学反应速率。【思考】除了浓度，温度，压强以 外，还有哪些因素能影响化学反应 速率？实验 内容 实验现 象实验结 论 H2O2H2O2 +FeCl3H2O2 +MnO2使用催化剂可以成千上万倍的加 快化学反应速率。【阅读】化学与技术了解催化剂在化学工业中的重要性 。其他因素：光波，电磁波，超声 波，溶剂的性质等也能影响化学反 应速率。【阅读】P42第一段，了解调控化学 反应速率在实践中的重要意义。1、人们为什么使用电冰箱储存食物？2、人们在实验室进行化学反应时，常常 采用粉碎反应物。原因是什么？3、实验室进行化学反应时

7、，通常将固体 反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什 么？4、实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌 粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后 ，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加 一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多 起来。原因是什么？思考与交流:思考与交流：1、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这 也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应 用。 2、固体药品研得越细，其表面积越大，混合 均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也 迅速、充分。 3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离 ，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了 离子之间接触反应的机会，从而提高了化学反 应速率。4、Zn H2SO

8、4ZnSO4H2，离子方 程式为为：Zn2HZn2 H2，C(H+) 的大小影响着该反应的反应速率，气泡变 稀少了，是因为C(H+)减小了，反应速率 减慢，如果添加适当浓度的硫酸溶液时， 由于溶液中C(H+)又迅速增大，因而反应 速率加快，产生气泡的速率又加快了。巩固练习1.判断正误：决定化学反应速率的因素是催化剂 。增加锌粒的质量可以加快与盐酸的 反应速率。加热可以加快化学反应速率。加压都可以加快化学反应速率。2.把镁条投入盛有稀盐酸的容器中， 产生氢气的速率与下列因素：盐 酸浓度 温度 镁条的表面 积 容器的密闭情况 溶液中氯 离子浓度 有关系的是（ ）A. B. C. D. 3.100C

9、，等浓度等体积的Na2SO3和 稀硫酸混合9min时溶液出现浑浊。 若温度每升高100C，化学反应速率 增大到原来的3倍，那么，400C时， 同样的反应要明显的看到浑浊，需 要时间（ ）A.3min B.1min C.30s D.20s4.在温度不变的情况下，在恒容的容 器中，N2O4=2NO2，若N2O4由 0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那 么N2O4由0.07mol/L降到0.05mol/L所 需时间为（ ）A.等于15s B.等于10s C.大于10s D.小于10s 作业：教材P45 1题及化学阶梯训练 预习：化学平衡第二节 化学反应的快慢与限度（第三课时）【复习提

10、问】1.什么是化学反应速率？2.影响化学反应速率的因素有哪些？3.改变这些条件，化学反应速率如何 变化？4.反应4A+5B=4C+6D在5L的密闭容器 中进行，半分钟后，C的物质的量增 加了0.3mol，下列论述正确的是（ ）A.A的平均反应速率是0.010 molL-1S- 1 B.容器中含D的物质的量至少0.45molC.容器中ABCD的物质的量之比为一 定是4：5：4：6D.容器中A的物质的量一定增加0.3mol5.在一个容积为2L的密闭容器中，发 生如下反应：3X+Y=2Z，若最初加 入的X，Y，Z都是1mol，反应中X的 平均反应速率为0.12 molL-1S-1 ，若 要产物Z为1

11、.8mol，反应所需时间为 （ ）A.5s B.10s C.15s D.20sn(mol)2468101214t(min)ABC6.某温度时，在VL的容 器中ABC三种物质的物 质的量随时间的变化曲 线如图所示，分析：反应的化学方程式为t分钟末VC=t分钟时B的转化率是7.NO，CO都是汽车尾气中的有害物 质，它们能缓慢的起反应生成N2， CO2，对此反应，下列叙述不正确的 是（ ）A.使用催化剂能加大化学反应速率B.改变压强对化学反应速率无影响C.增大压强能加快化学反应速率D.升高温度能加快化学反应速率8.用铁片与稀硫酸反应制氢气，下 列措施不能使氢气生成速率加快的 是（ ）A.加热B.改用

12、98%浓硫酸C.改用铁粉D.增加铁片质量是不是所有的反应都进行得很完全？二.化学反应的限度： 1.可逆反应回忆：我们学过的可逆反应有哪些？回忆：我们学过的可逆反应有哪些？2SO2O2催化剂2SO3二氧化硫催化氧化、三氧化硫分解（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。实验发现，在二氧化硫跟氧气的反应中，无论怎样改 变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，为什么 ？思 考 ：练 习N2+3H2 2NH3高温高压催化剂NH3 +H2O NH3 H2OCO2+H2O CO3 H2O举例：2SO2+O2 2SO3催化剂要点：正反应：从左到右进行的反应逆反应：从右到左进行的反应相同条件

13、同时可逆反应用“ ”表示下列对可逆反应的认识正确的是（ ）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O互为可逆反应B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应 叫可逆反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可 逆反应D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应判断：二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙是否为可逆反应？氢气在氧气中燃烧生成水的反应是否为可逆反应？特点：可逆反应不可能完全进行到底CD【联想质疑】在一定条件下，SO2和O2反应的实 验中，还发现了这样一个问题：当 反应进行到一定程度时，反应混合 物中各

14、组分的含量都不再随时间的 延长而改变，这是什么原因呢？是 不是反应停止了呢？2.化学平衡（1）概念：化学平衡状态就是指在一定条件下 可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和 逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不 再发生变化的状态。（2）特征：化学平衡的研究对象是可逆反应 化学平衡是动态平衡正逆0 平衡时正反应速率与逆反应速率相等，正逆 平衡时各组分含量固定 当外界条件改变时，平衡一般要发生改变 逆、动、等、定、变如何理解V(正)V(逆)?例如，一定条件下，可逆反应N23H22NH3， 对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或 H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有 1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有 2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有 2molNH3生成以上均表示V(正)V(逆)交流研讨1化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆正逆正逆反应混合物中各组分的浓度保持不变交流研讨2在化学平衡状态，各组分的分子数 保持不变，分子总数也不变。