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1、12015-2016 学年陕西省商洛市镇安中学高三（上）第一次月学年陕西省商洛市镇安中学高三（上）第一次月考化学试卷考化学试卷一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（ ）A 37Cl 与39K 具有相同的中子数B 第 114 号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数C O22与 S2具有相同的质子数和电子数D H3O+与 OH具有相同的质子数和电子数2下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （ ） 36g D2O 含有的质子数为 18NA 16g O2和 O3混合物中含氧原子数为 NA6.4g Cu 与过量浓硫酸
2、反应，可得到 2.24L SO2 在标准状况下，22.4L CO2和 SO2混合气体中含有原子数为 3NA 10L PH=12 的 NaClO 溶液含 Na+0.1NA 在标准状况下，22.4L Cl2溶解于足量的水中，转移电子数为 NAA B C D 3两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒不可能是（ ） 两种不同的原子 两种元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同的分子 一种分子和一种离子 一种阴离子和一种阳离子A B C D 全部都是4下列物质分类正确的是（ ）碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐A MgO Mn2O7 H3PO4 Ca（OH）2 KAl（SO4）
3、212H2O B Na2O NO2 HNO3 CH3OH NaCl C Al2O3 SO3 HClO NaOH AgCl D CaO SiO2 H2S Na2CO3 CH3COONaA A B B C C D D5下列各组物质，能满足两两之间发生反应，且均不是氧化还原反应是（ ）2甲 乙 丙A Al H2SO4 KOH B Na2O2 CO2 H2O C Na2CO3 CH3COOH Ca（OH）2 D FeO HNO3 Cl2A A B B C C D D6在一定条件下，某化合物 W 受热分解：2WA+2B+4C，测得反应后生成的混合气体是相同条件下等体积 H2质量的 11.43 倍，则 W
4、 的摩尔质量是（ ）A 11.43 B 22.86g/mol C 80.01 D 80.01g/mol7某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn，下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （ ）A baXn中含有的中子数为 a+b B baXn中含有的电子数为 anC X 原子的质量约为（b/NA）g D 此元素的相对原子质量为 b8下列叙述中与物质化学性质无关的是（ ）A 用铂丝蘸取 Na2CO3溶液在酒精灯焰上灼烧，观察到黄色火焰B 明矾可用作净水剂C 木条蘸取浓硫酸后变黑色D 用水（滴加了酚酞试液）和氨气做喷泉实验9下列叙述中错误的是（ ）A 质量相等，密度不等的 N2和 C2H4
5、两种气体含有的分子数一定相等B 同温同压下，等体积的 H2和 He 气含有的质子数相等C 某物质经分析仅含一种元素，此物质可能是纯净物也可能是混合物D FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带有电荷10已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于 A、B、C、D 四种元素叙述正确的是（ ）A 气态氢化物的稳定性：DC B 原子序数：bacdC 离子的还原性：cCndD（n+1） D 离子的氧化性：aAn+bB（n+1）+11下列说法正确的是（ ）A 只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键B Na2O2中阳离子和阴离子个数比为 1：1C 形成离
6、子键的阴、阳离子间只有静电吸引力D 共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中312下列说法正确的是（ ）A 第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强B HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从上到下依次减弱C 在A 族元素的氢化物（H2R）中，沸点最高的一定是无毒的D 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点也一定越高13某种烃或其一种同分异构体的一氯代物只有一种结构，则该烃的分子式不可能是（ ）A C2H6 B C4H10 C C5H12 D C6H614在 PH=0 的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量存在的是（ ）A CH3COO、SO42、K+、M
7、g2+ B H+、MnO4、K+、ClC H+、NO3、Na+、SO42 D OH、NO3、Na+、NH4+15下列离子方程式正确的是（ ）A 铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2+H2B 碳酸钙和稀硝酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C 稀硫酸和 Ba（OH）2溶液反应：Ba2+H+SO42+OHBaSO4+H2OD Cl2和 FeCl2溶液反应：Cl2+Fe2+Fe3+2Cl16把 100mL 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成二等份，一份加入含 a mol NaOH 的 溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸
8、 根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A 20（2ba） mol/L B 20（b2a） mol/L C 10（2ba） mol/L D 10（b2a） mol/L二、非选择题：包括必考题和选考题两部分第二、非选择题：包括必考题和选考题两部分第 17 题第题第 20 题为必考题，每个试题考生题为必考题，每个试题考生 都必须作答第都必须作答第 21 题第题第 22 题为选考题，考生根据要求作答题为选考题，考生根据要求作答 （一）必考题（共（一）必考题（共 37 分）分） 17 （14 分） （2015 秋商洛校级月考） “84 消毒液”是一种以 NaClO 为主的高效消毒剂，
9、被 广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒某“84 消毒液”瓶体部分 标签如图 1 所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用请回答下列问题：4（1）此“84 消毒液”的物质的量浓度约为 mol/L （计算结果保留一位小数） （2）某同学量取 100mL 此“84 消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）= mol/L （3）该同学参阅读该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分 数为 24%的消毒液 如图 2 所示的仪器中配制溶液需要使用的是 （填仪器序号） ，还缺少的玻 璃仪器是 下
10、列操作中，容量瓶不具备的功能是 （填仪器序号） a配制一定体积准确浓度的标准溶液 b贮存溶液 c测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d准确稀释某一浓度的溶液 e用来加热溶解固体溶质 请计算该同学配制此溶液需称取称量 NaClO 固体的质量为 g （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 （填序号） A定容时俯视刻度线 B转移前，容量瓶内有蒸馏水 C未冷至室温就转移定容 D定容时水多用胶头滴管吸出18 （12 分） （2015 秋商洛校级月考）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律， 设计了如下实验 将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果
11、： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （1）检验该装置气密性的操作方法是 ，干燥管 D 的作用是 （2）现有试剂：盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，请从中选择试剂并用如图装置证明酸性：HClH2CO3H2SiO3则 B 中应盛装的试剂为 ，C 中产生的现 象为 请判断 （填“能”或“不能”）根据实验现象判断非金属性： ClCSi（3）若 C 中盛装的是 Na2S 溶液，A 中盛装浓盐酸，B 中盛装 KMnO4粉末 （KMnO4与 浓盐酸常温下快速反应生成氯气）反应开始后观察到 C 中出现淡黄色浑浊，可证明 Cl 的 非金属性比 S （
12、填“强”或者“弱”或者“无法比较”） ，写出反应的离子方程式为 519 （11 分） （2015 秋商洛校级月考）W、M、X、Y、Z 表示处于三个短周期的五种主族 元素，它们的原子序数依次增大，M 与 X 同周期，W 与 Y 同主族，Y 与 Z 同周期，Z 在 同周期中原子半径最小，M 的气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，由 Y、W、X 三种元素组成的物质乙在水溶液中能电离出两种 10 电子离子试回答下列各问： （注意：用相应的元素符号、化学式、离子符号表示 ） （1）元素 X 在周期表中的位置 （2）Z 的最高价氧化物对应水化物丙的化学式是 ，写出乙与丙反应的离子方 程式 （3）元素
13、 M 的单质分子的电子式为 ，物质甲分子的结构式 （4）用电子式表示化合物 YZ 的形成过程 （5）写出 X 与 Y 形成原子个数比为 1：1 的物质丁与水反应的离子方程式 三、解答题（共三、解答题（共 2 小题，满分小题，满分 30 分）分） 20 （15 分） （2015 秋商洛校级月考）X、Y、Z、W、Q、R 均为前四周期元素，且原子 序数依次增大其相关信息如下表所示： X 的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同 Y 元素的族序数是周期序数的三倍 Z 元素的电负性在所有元素中最大 W 原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJmol1，I2=1817KJm
14、ol1，I3=2745KJmol1，I4=11575KJmol1，I5=14830KJmol1，I6=18376KJmol1Q 为前四周期中电负性最小的元素 R 原子最高能层上只有 1 个单电子，其余各能层均已充满电子 请回答： （1）R 在周期表中位于 区，写出 R 基态原子的价电子排布式 （2）X 与 Y 形成的二元化合物中属于非极性分子的 （用化学式表示） （3）写出 Z 元素的单质与水反应的方式 ，此反应中氧化剂与氧化产物物质 的量之比为 （4）X 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔点 （“高”或“低”） ，理由是 （5）光谱证实单质 W 与强碱性溶液反应有W（OH）4生成，则中W（OH）4存在 （填选项字母） a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d 键 e 键6（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石（4 个碳原子在立方体体内，其余碳原子分别位于面 心和顶角）相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有 个硅原子， 个碳原子，其中硅原子的杂化方式为 21 （15 分） （2015 秋商洛校级月考）如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材 料 W 的转化关系示意图已知：C 不含甲基，B 可以发生银镜反应，1molD 与足量钠可生成 22.4L H2（标准状况 下） RCH=CH2+H2ORCH2CH2
