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1、1凌源市实验中学 20152016 学年高二上学期 12 月月考化学 试题 一、单选题(每小题 3 分，共 14 题，42 分) 1下列设备工作时，将太阳能转化为电能的是( ) ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 2下列有关化学用语表示正确的是( )AN2的电子式： B质子数为 53、中子数为 78 的碘原 子：I13153BS2的结构示意图： DO 原子的基态电子排布式为： 1s22s22p 2p 2p2 x2 y0 z 3下列误差分析正确的是( ) A用湿润 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏大 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡
2、，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 4合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。反应达到平衡后，为提高 CO 的 转化率，下列措施中正确的是( )A增加压强 B降低温度 C增大 CO 的浓度 D更换 催化剂 5水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )ANaHSO4溶液 BNaI 溶液 CKAl(SO4)2溶液 DKF 溶 液 625时，下列电解质溶液的说法正确的是( )A0.01mol/L 的纯碱溶液：c(CO)0.01mol/L 23B在 Na2S
3、稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS) CCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 7如图用石墨电极电解 CuCl2溶液。下列不正确的是( )Aa 端是直流电源的负极B通电使 CuCl2发生电离C阴极上发生的反应：Cu22e=CuD通电一段时间，阳极附近观察到黄绿色气体 8下列叙述正确的是( )A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强B钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是：Fe3e=Fe3 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液2D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 9MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶潜航器。该电池以
4、海水为电解质溶液， 示意图如下。该电池工作时，下列不正确的是( )AMg 电极是该电池的负极BH2O2在石墨电极上发生还原反应C石墨电极附近溶液的 pH 减小D溶液中 Cl向负极移动 10下列有关说法正确的是( )ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H0，其他条件不变时，升高温度，反应速 率 v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 11已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmo
5、l12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1HH、O=O 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462 kJmol1，则 a 为( )A332 B118 C350 D130 12已知室温下：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)311039，pH7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。 ，除去 MnSO4溶液中的 Fe3、Al3(使其浓度小于 1106molL1)， 需调节溶液 pH 范围为( )A5pH7.1 B7.1pH9 C3pH7.1 D7.1pH11 13下列能证明 CH3COOH 是弱电解质的实验个数是( )常温下某 CH3COONa 溶液的 pH
6、8 用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯 泡很暗等 pH 等体积的盐酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气 较多0.1 mol/LCH3COOH 溶液的 pH2.1 CH3COONa 和稀 H3PO4反应生成 CH3COOHpH1 的 CH3COOH 溶液稀释至 100 倍，pH3A6 B5 C4 D3 14氢氟酸是一种弱酸，已知 25时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1在 20 mL 0.1 mol/L 氢氟酸中加 V mL 0.1 mol/L NaOH 溶液。
7、下列说法错误的 是( )A氢氟酸电离的热化学方程式为：HF(aq)F(aq)H(aq) H10.4 kJmol1B当 V20 时，溶液中：c(OH)c(H)c(HF)C当 V20 时，溶液中：c(F)c(Na)0.1 mol/L3D当 V20 时，溶液中水的电离程度最大(忽略溶液温度的变化) 二、非选择题(共 4 题，58 分) 15前四周期元素 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大，其相关性质如下表 所示: A2p 能级电子半充满 B与 A 同周期，且原子核外有 2 个未成对电子 C基态原子核外有 6 个原子轨道排有电子，且只有 1 个未成对电子 D其基态原子外围电子排布为 msnmpn
8、+2 E前四周期元素中，E 元素基态原子未成对电子数最多 F基态 F+各能级电子全充满(1)E 元素基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子，电子排布式为 ，F 元素在元素周期表中的位置为 ，F 元素基态原子的 外围电子排布图是 。 (2)B 和 C 可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为 。 (3)A、B、C、D 四种元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。B、C、D 三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序(用离子 符号表示)为。 (4)许多金属盐都可以发生焰色反应(如元素 C)，其原因是 。 16铁、铜是生活生产中常见的两种金属，其单质和化合物应用广泛。(1)Fe
9、Cl3具有净水作用，其原理是(用离子方程式表示) 。(2)如图所示原电池正极的电极反应式为 。(3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为锌，为减缓铁的腐蚀， 开关 K 应置于_处。若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，该电化学防护法称为 _。(4)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电 解精炼，下列说法正确的是_(填正确选项的字母代号)。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中 Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属4e电解前后，溶液中 Cu2的浓度不变(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一
10、种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_ _。与 MnO2Zn 电池类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中 作为正极材料，其电极反应式为 _。 17已知 400时，在 CuO/CuCl2的催化作用下，O2可将 HCl 转化为 Cl2和水蒸 气。(1)若反应中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。则反应的热化学方程 式是 _ _。(2)对于该反应，如图是在 4 种投料比n(HCl)：n(O2)，分别为 11、21、41、61下，反应温度对 HCl 平衡转
11、化率影响的曲线。投料比为 2:1 时所对应的曲线是_(填图中曲线字母代号)。投料比为 4:1、温度为 400 时，平衡混合气中 Cl2的物质的量分数是 _。(3)一定条件下该反应中 n(Cl2)的数据如下，则 4.08.0min 内以 HCl 的物质 的量变化表示的反应速率(以 mol/min 为单位)为_。 t/min02.04.06.08.0 n(Cl2)/10 3mol01.83.75.47.2(4)新型 RuO2催化剂对反应中 HCl 转化为 Cl2具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下，反应中 HCl 平衡转化率随温度变化的 HClT 曲 线如图。则 A、B 两点的平衡常数 K(A
12、)与 K(B)中较小的是_。5反应中若扩大体积使压强减小，在图中画出相应 HClT 曲线示意图，并 说明理由： _ _ _。 18硫及其化合物在工、农业生产和科学实验中均有很广泛的用途。(1)S 的基态原子核外电子排布式为_。(2)模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图装置电解硫酸钠溶液 来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。该电解槽的阳极反应式为_。制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、 “B”、 “C”或“D”)_导出。(3)25，在 0.10mol/L H2S 溶液中，通入 HCl 或加入 NaOH 以调节溶液 pH， 溶液 pH 与c(S2)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S 的
13、挥发)。6pH13 时，溶液中的 c(H2S)c(HS)_mol/L。某溶液含 0.020 mol/L Mn2+、0.10 mol/L H2S，当溶液 pH_时，Mn2+ 开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013(4)已知：H2SO3 Ki11.54102 Ki21.02107；HClO Ki12.95108H2CO3Ki14.3107Ki25.61011室温下，0.1 mol/L Na2SO3溶液的 pH_0.1 mol/LNaClO 溶液的 pH(填“”、 “”或“”)。浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、2323HSO、HCO浓度从大到小的顺序为 3 3_
