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1、12015-20162015-2016 学年上学期高二年级第一次模块考试化学试题学年上学期高二年级第一次模块考试化学试题考试时间考试时间 60 分钟，满分分钟，满分 100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，S32， 第卷（选择题 共 53 分） 一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题只有一个正确选项，13 题每题题每题 3 分；分；414 每题每题 4 分，共分，共 53 分分) 1. 下列说法正确的是 A反应热就是反应中放出的能量 B在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C由 C(s，石墨) C(s，金刚
2、石)，H+1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定 D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 2. 某反应 2AB(g)C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进 行，则该反应的正反应的 H、S 应为 A. H0，S0B. H0，S0 C. H0，S0D. H0，S0 3把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A1020mL 3mol/L 的 X 溶液 B2030mL 2mol/L 的 X 溶液 C2010mL 4mol/L 的 X 溶液 D1010m
3、L 2mol/L 的 X 溶液 4已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol OO 键完 全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol HH 键断裂时吸收热量为 A920 kJ B557 kJ C.436 kJ D188 kJ 5. 对于反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使 c(NO2)/c(N2O4)比值 增大，可以采取 A. 体积不变，增加 NO2的量B. 体积不变，增加 N2O4的量 C. 使体积扩大到原来的 2 倍D. 使体积不变充入 N2 6已知下列热化
4、学方程式： Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H= -25kJmol-1 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) H= - 47kJmol-1 则下列关于 Fe3O4(s)被 CO 还原成 Fe(s)和 CO2的热化学方程式的书写中正确的是 AFe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 H= -14kJmol-1 BFe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) H= -22kJmol-1 CFe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) H= +14kJmo
5、l-1 DFe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) H= -14kJmol-1 7将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4 mol/L，c(O2)=0.05 mol/L，下列叙述不正确的是 ASO3的分解率为20% B10分钟内(SO2)=0.01mol/(Lmin) C容器内气体的密度为40g/L D此温度下反应的平衡常数为4 8在固定容积的密闭容器中，可逆反应 2X(?)Y(g) Z(s)已
6、达到平衡，此时升高 温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是 A正反应为放热反应，X 可能是气态、液态或固态 B正反应为放热反应，X 一定为气态 C若 X 为非气态，则正反应为吸热反应 D若加入少量的 Z，该平衡向左移动29.一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB，发生反应 2A(g)B(g) 3C(g)D(s)，达到平衡时，C 的浓度为 mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由 下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍为 mol/L 的是 A. 4molA2molB B. 3molC2molD C. 1molB3molC1molD D. 2molA1molB3m
7、olC1molD 10. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应 mX(g)nY(g)， HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：1241001.000.750.53 2001.200.900.63 3001.301.000.70 下列说法正确的是 A. mn B. 温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 C. Q0)。有甲、乙两个容积相 同且不变的密闭容器，向甲容器中加入 1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出 热量为 Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入 2molNH3达到平衡后吸收热量为 Q2KJ，已 知
8、 Q1=4Q2。下列叙述不正确的是 A达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同 B. 达到平衡时，甲中 NH3的体积分数与乙相等 C. 达到平衡后，再向乙中加入 0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成 NH3的 方向移动 D乙中的热化学反应方程式为 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；H=+Q2KJ/mol 13某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时 间变化如下图所示。下列说法中正确的是容器体积/Lc (Y)/ molL-1 温度/3A
9、第 8min 时 A 的反应速率为 0.08molL1min1 B在 0-54 分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为 4 C30min 时改变的条件是降低温度，40min 时改变的条件是升高温度 D反应方程式中的 x1，且正反应为放热反应 14右图表示 298K 时 N2与 H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为21N2(g)+23H2(g)NH3(g)，H92kJmol-1 B不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为 46 KJ C加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小 50 KJmol-1 D曲线 b 表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应
10、速率第卷（非选择题 共 47 分） 二、本题共二、本题共 4 4 小题，共小题，共 4747 分分15.（14分）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1，平衡常数为K1；反应 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2，平衡常数为 K2；在不同温度时 K1、K2的值如下表：700900K1147215K2238167反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H，平衡常数为 K，则H= （用H1和H2表示） ，K= （用 K1和 K2表示） ，且由上述计算可知，反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”
11、或“放热”） 。能判断 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号） 。A容器中压强不 B混合气体中 c(CO)不变Cv正(H2)= v逆(H2O Dc(CO)= c(CO2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H 0，CO2的浓度与时4间的关系如图所示。 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为 2.0 molL1，则平衡时 CO2的浓度为_molL1。下列措施中能使平衡时2c(CO) c(CO )增大的是_（填序号） 。A升高温度B增大压
12、强C充入一定量的 CO2 D再加入一定量铁粉16.（8 分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途。火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，H534 kJmol1H2O2(l)=H2O(l) O2(g)，H98 kJmol112H2O(l)=H2O(g)，H44 kJmol1试写出 N2H4和液态 H2O2反应生成气态水的热化学方程式_。新型 O3氧化技术对燃煤烟气中的 NOx和 SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的 NOx 95%以上是以 NO 形式存在的，可发生反应 NO(g)O3(g)NO2(g
13、)O2(g)。在一定条件下，将NO 和 O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确说法是_。a反应在 c 点达到平衡状态 b反应物浓度：b 点小于 c 点c该反应为放热反应dt1t2时，NO 的转化量：ab 段小于 bc 段17.（13 分）研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。已知石墨的标准燃烧热为 y kJmol1，1.2g 石墨在 1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出 x kJ 热量，则石墨与氧气反应生成 CO 的热化学方程式为_。图 2 图 35二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将 CO2转化为甲醇的
14、热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为 K=_。取五份等体积 CO2和 H2的混合气体(物质的量之比均为 13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度 T 的关系曲线如图 2 所示，则上述 CO2转化为甲醇反应的H_(填“” “” “”或“”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO23molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)（a、b、c 均不等于 0）若甲中平衡后气体的压强为开始时的 0.8 倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则 c 的取值范围为_。18.（12 分）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1，c(N)=24 molL-1，达到平衡后，M 的转化率为 60，此时 N 的转化率为_；（2）若反应温度升高，M 的转化率_（填“增大” “减小”或“不变” ） ；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=
