《【化学】山西省2015届高三五月月考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山西省2015届高三五月月考（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1太原五中太原五中 2014-20152014-2015 学年度第二学期阶段检测学年度第二学期阶段检测高高 三三 理理 科科 综综 合合命题:尹海、齐丽红、李兴鹏、潘晓丽、张毅强、吕宏斌、常晓丽、秦伟、崔艺凡(2015.5.8)本试卷分第卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。共 300 分，考试时间 150 分钟。第第卷（选择题卷（选择题 共共 126126 分）分）一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分。分。14141818 单选，单选，1919、2020、2121 题为多选，全部选题为多选，全部选对的得对的得 6 6 分，选对但不全的得
2、分，选对但不全的得 3 3 分，有选错的得分，有选错的得 0 0 分。分。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba1377. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况）8.下列不能达到实验目
3、的的是 A将等物质的量的 CH4和 Cl2在光照下反应生成纯净的 CH3ClB. 将苯与浓硝酸和浓硫酸混合水浴加热制取硝基苯C用新制 Cu(OH)2悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖D. 用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液9下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是 选项性质应用A碳酸氢钠可与烧碱反应可用碳酸氢钠作糕点膨松剂BAgCl 难溶于稀硝酸可用稀硝酸和 AgNO3溶液检测 Cl- C浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气D碳单质性质稳定可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性210. 烷基取代苯R 可被酸性高锰酸钾溶液氧化为COOH （苯甲酸） ，但若烷基 R 中直接与
4、苯环相连接的碳原子上没有 CH 键，则不容易被氧化得到苯甲酸。据此判断，分子式为 C11H16的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有 A. 6 种 B. 7 种 C. 8 种 D. 9 种11汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ，下列判断正确的是 A. 该反应中 KNO3是氧化剂 ，N2是还原产物 B. 每生成 16 mol N2转移 30 mol 电子C. 若氧化产物比还原产物多 1.75mol ，则转移电子的物质的量为 1.25mol D. 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 1:1512. 在100时，将N2O4、NO2
5、分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) H 0 下列说法正确的是A. 平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2) B. 平衡时，、中上述正反应的平衡常数K() = 2K() C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率()()D. 平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深13、隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。有关说法不正确的是A图中燃料电池的 a 极应通入氧气B乙醇在阴极产生容器
6、物质起始浓度/（molL-1）平衡浓度/（molL-1）N2O40.1000.040 NO200.120N2O400.014 NO20.1000.0723C电解过程中，阴极区有 NaOH 产生D每生成 1mol 乙酸，理论上至少消耗标况下氧气 22.4L 26. (15 分)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O 2气体液化的温度：NO2为 21 ，N
7、O 为152 (1)为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左右连接)为A、C、_、_、_。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是_。装置 E 的作用是_。(4)如果向 D 中通入过量 O2，则装置 B 中发生反应的化学方程式为_。如果没有装置 C，对实验结论造成的影响是_。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中反应的化学方程式是_。27.( 14 分) CO2和 H2可用于合成甲醇和甲醚。（1）已知 CH3OH
8、(l) O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H725.5 kJmol13 2H2(g) O2(g) = H2O(g) H 241.8 kJmol11 2H2O(g) = H2O(l) H 44 kJmol1则工业上以 CO2(g)、H2(g)为原料合成 CH3OH(l)，同时生成 H2O(l)的热化学方程式为_。（2）将 CO2转化为甲醚的反应原理为 2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(l)已知在投料比 n(CO2):n(H2)=1：3 的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见下表：温度500 K600 K4压强P60%b1.5Pa55%下列关于上述可逆反应
9、的说法正确的是 A在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态B当v正(CO2)= 3 v逆(H2)，反应达平衡状态C当 n(CO2):n(H2)=1：3 时，反应达平衡状态Da 60%上述反应的化学平衡常数的表达式为_。该反应的 H 0，原因是 。在压强为 P、温度为 500K、投料比 n(CO2):n(H2)=1：3 的条件下，反应达平衡状态时 H2的转化率为 ，混合气体中 CO2的体积分数为 。（3）以甲醇、空气、KOH 溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为 。 28. ( 14 分)锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、
10、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素” 。 锂的原子结构示意图为 ；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。写出生成氮化锂的化学方程式 。锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物 （填化学式） 。 下面是从锂辉石（Li2OAl2O3SiO2）中提出锂的工业流程示意图。高温煅烧时的反应原理为：锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。 几种金属离子沉淀完全的 pH转化率5金属离子Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
11、Mn(OH)2沉淀完全的 pH4.79.03.210.1Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g 水）温度溶解度10205080Li2SO435.434.733.131.7Li2CO31.431.331.080.85（1）浸取时使用冷水的原因是 。（2）滤渣 2 的主要成分为 。 （3）流程中分 2 次调节 pH（pH78 和 pH 13） ，有研究者尝试只加一次浓 NaOH 溶液使pH 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的 Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是 ，用离子方程式表示其产生的原因 。（4）
12、加热浓缩的作用是 。（5）洗涤 Li2CO3晶体使用 。36.【36.【化学化学选修选修2:2:化学与技术化学与技术】(15】(15分分) )利用生产磷铵(NH4)3PO4排放的废渣磷灰石(Ca3(PO4)2)制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:(D操作a的名称 ,实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有 (2)在实验室中操作b包括_、冷却结晶。(3)干燥机中发生反应的化学方程式为 。(4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥的 性质。6(5)SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)。实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%
13、、N2:82%)。实际生产中,SO2的催化氧化反应是在常压、400 500 条件下进行。采用常压的主要原因是 ;该反应化学平衡常数大小关系是:K(400 ) K(500)(填“”、“”或“=” )。催化氧化时使用热交换器的原因是 。(6)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是 。(填写相应字母)a、NaOH溶液、酚酞试液 b、Na2CO3溶液、酚酞试液c、碘水、淀粉溶液 d、KMnO4溶液、稀硫酸37.【37.【化学化学选修选修 3 3 物质结构与性质物质结构与性质】 （1515 分）分）(1) A 和 B 单质燃
14、烧时均放出大量热，可用作燃料。已知 A 和 B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(KJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540根据上述信息，写出 B 的基态原子核外电子排布式 ，预测 A 和氯元素形成的简单分子空间构型为 。(2)钴(Co)可形成分子式均为 Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入 AgNO3溶液时，无明显现象，往其溶液中加 BaCl2溶液时若，产生白色沉淀，则该配合物的化学式为 ，中心离子的配位数为 。(3)参考下表中的物质熔点回答下列问题物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点()99580175565180177
