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1、12015-20162015-2016 学年福建省三明市沙县一中高二（上）第一次月学年福建省三明市沙县一中高二（上）第一次月考化学试卷（理科）考化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共计一、选择题（每小题只有一个正确选项，共计 24 题，每题题，每题 2 分，共分，共 48 分）分）1已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2b kJmol1BC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=+2b kJmol1C2C
2、2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=4b kJmol1D2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+b kJmol12在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（ ）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3某电池的总反应的离子方程式为 2Fe3+Fe3Fe2+，正极、负极和电解质溶液依次如下，不能实现该反应的原电池组合是（ ）ACu Fe FeCl3 BC Fe Fe（NO3）3CFe Zn Fe2（SO4）3DAg
3、 Fe Fe2（SO4）34下列各装置中都盛有 0.1molL1的 NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）2ABCD5实验室测定酸碱反应的反应热时，不需要用到的玻璃仪器是（ ）A试管 B温度计C烧杯 D环型玻璃搅拌棒6某温度时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数 K=a，则此温度下，NH3（g）H2（g）+N2（g）的平衡常数为（ ）AaB a CaDa27某反应 2AB（g）C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S08下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）
4、A在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀9在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）AHCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）B2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）C4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）3D2H2（g）+O2（g）2H2O（l）10在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是（ ）AS（s）+O2（g）SO2（g） ；H1 S（g）+O2（g）SO2（g
5、） ；H2B2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ；H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l） ；H2CCO（g）+O2（g）CO2（g） ；H1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g） ；H2DH2 （g）+Cl2（g）2HCl（g） ；H1H2（g）+Cl2（g）HCl（g） ；H211已知 NN 键能为 945.6kJmolN 键能为 391kJmol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，H=92.4kJmol，则 HH 键的键能是（ ）A45 kJmolB436 kJmolC1308 kJmolD135 kJmol12四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原
6、电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）ABCD13用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内） ，溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）ACuCl2CuSO4 BNaOHNaOH CNaClHClDCuSO4Cu（OH）214已知：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1，分别向 1L 0.5moLL1的KOH 溶液中加入稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为H1、H2、H3，他们的关系正确的是（ ）AH1H3=57.3 kJmol1H2B
7、H2H1=57.3 kJmol1H3CH1H3H2=57.3 kJmol14DH2H3=57.3 kJmol1H215电解稀 H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）AH2和 Cl2BCu 和 Cl2CH2和 O2DCu 和 O216下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）A铜锌原电池B电解精炼铜C镀件上镀铜D电解氯化铜溶液17对于 3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）反应的化学平衡常数的表达式为（ ）AB5C D18结合图判断，下列叙述正确的是（ ）A和中正极均被保护B和中负极反应均是 Fe2e=Fe2+C和中
8、正极反应均是 O2+2H2O+4e=4OHD和中分别加入少量 K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀19下列说法正确的是（ ）A用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有 H2和 O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小B电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变C纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4溶液，可使反应速率加快D要使电解后的 CuSO4溶液复原，可向其中加人 Cu（OH）2固体20如图两个电解槽中，a、b、c、d 均为石墨电极若电解过程中共有 0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中 a 极上最多可析出铜 0.64gB甲烧杯中 b 极上电极反应式 4OH4e2
9、H2O+O26C乙烧杯中滴入酚酞试液，d 极附近先变红D烧杯中 c 极上电极反应式为 4H+4e2H221某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（ ）放电时，Fe 为正极，Ni2O3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中A B C D22微型银锌电池钮扣电池有广泛应用，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH2eZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，根据上述反应式，判断下列叙
10、述中正确的是（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极CZn 是负极，Ag2O 是正极DZn 电极发生还原反应，Ag2O 电极发生氧化反应23燃料电池是燃料（如 CO、H2、CH4等）跟 O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）A负极反应式：O2+2H2O+4e4OHB负极反应式：CH4+10OH8eCO32+7H2OC随着放电的进行，溶液的 pH 不变D放电时溶液中的阴离子向正极移动724LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠已知该电
11、池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+eLiFePO4 负极 LieLi+下列说法中正确的是（ ）A充电时电池反应为 FePO4+LiLiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部 Li+向负极移动D放电时，在正极上是 Li+得电子被还原二、非选择题（共二、非选择题（共 4 个大题，共个大题，共 52 分）分）25在一定条件下，N2和 H2完全反应生成 1molNH3放热 46.0kJ 热量写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式 （1）已知下列两个热化学方程式：H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJmolC3H8（g）+5O2（g）3CO2（
12、g）+4H2O（l）H=2220.0kJmol1；则 0.5mol 丙烷燃烧生成 CO2和气态水时释放的热量为 （2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=+140kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJmol1写出 TiO2和焦炭、氯气反应生成 TiCl4和 CO 气体的热化学方程式： （3）科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子，其结构为正四面体（如图所示） ，与白磷分子相似已知断裂 1molNN 键吸收 193kJ 热量，断裂 1molNN 键吸收 941kJ 热量，则1molN4气体转化为 2molN2时要放出 kJ 能量（4）有机
13、化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧气燃料电池中电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时是将 能转化为 能其电极反应式分别为：负极 （5）在 1L 密闭容器中，充入 amolN2和 bmolH2，在一定温度下 N2+3H22NH3，达到平衡，容器中还剩余 CmolN2，则平衡时 N2的转化率是 ，H2的转化率是 ，容器中 H2的平衡浓度是 826炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）（2）写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式： （3）写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式 （4）写出电化学反应的总方程式 27电解原理
14、在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液 c；A、B 是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若 A、B 都是惰性电极，c 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在 U 形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：B 是 极（填“阴”或“阳”） B 极逸出 （填：黄绿或无色）气体，同时 B 极附近溶液呈 色电解池中 A 极上的电极反应式为 B 极上的电极反应式为 （2）如要进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，电解液 c 选用CuSO4溶液，则：A 电极的材料是 ，电极反应式是 B 电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）下列说法正确的是 a电能全部转化为化学能 b在电解精炼过程中，电解液中伴随有 Al3+、Zn2+产生c溶液中 Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属（3）用惰性电极电解 CuSO4溶液若阴极析出 Cu 的质量为 12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L（4）利用反应 2Cu+O2+2H2SO4
