《【化学】浙江省2015年10月普通高中招生选考科目考试化学试卷 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】浙江省2015年10月普通高中招生选考科目考试化学试卷 （11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015 年年 10 月浙江省普通高校招生选考科目考试月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是ACO2 BCaO CK2SO4 DNaOH2仪器名称为“容量瓶”的是A B C D3常温下能与水反应的金属单质是ASiO2 BBr2 CNa2O DNa4HClNaOH
2、NaClH2O 的反应类型是A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应5下列物质中，属于可再生的能源是A氢气 B石油 C煤 D天然气6硅元素在周期表中的位置是A第二周期A 族 B第三周期A 族C第三周A 族 D第二周期A 族7下列化学用语表述正确的是A 水分子的结构式： B 氯化钠的电子式：C氯气的比例模型： D硫原子的结构示意图：8能产生“丁达尔效应”的是A饱和食盐水 BFe(OH)3胶体 C盐酸 D硫酸铜溶液9下列说法不正确的是2A核素2 1H 的中子数是 0 B12C 和14C 互为同位素C金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体DCH3CH2OH 和 CH3OCH3互为同分异构体10实
3、验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是 H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是ApH 试纸 BKCl 溶液 CBaCl2溶液 DNa2CO3溶液11下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A NaOH BNa2CO3 CNH4Cl DHCl12已知 1 mol CH4气体完全燃烧生成气态 CO2和液态 H2O，放出 890.3 kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol-1CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2
4、H2O(l) H890.3 kJmol-1DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-113有关 SO2的性质，下列说法正确的是A能使品红溶液褪色 B 能与 NaOH 溶液反应C能与 H2O 反应生成 H2SO4 D一定条件下能与 O2反应生成 SO314有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A分子中含有碳碳双键 B易被酸性 KMnO4溶液氧化C与溴水发生加成反应而使溴水褪色D在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯15下列说法正确的是AHCl 属于共价化合物，溶于水能电离出 H+和 Cl-BNaOH 是离子化合物，该物质中只含离子键CHI 气体受
5、热分解的过程中，只需克服分子间作用力D石英和干冰均为原子晶体16如图所示进行实验，下列说法不正确的是3A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2e-Zn2+17关于常温下浓度均为 0.1 molL-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的的是A醋酸溶液的 pH 小于盐酸B醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-H+Cc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Cl-)D0.1 molL-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混
6、合后：c(H+)c(OH-)18下列离子方程式正确的是A硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-Ba2+BaSO4B大理石与稀硝酸反应：CO32-2H+CO2H2OC氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+2I-Fe2+I2D绿化美容液与氨水反应：Mg2+2OH-Mg(OH)219下列说法不正确的是A钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片C可利用二氧化碳制造全降解塑料D氯气有毒，不能用于药物的合成20某温度时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应到 2 s 后，NO 的浓度减少了 0.06 molL-1，则以 O2表示该时段的化学反应速率是A0.03 molL
7、-1s-1 B0.015 molL-1s-1 C0.12 molL-1s-1 D0.06 molL-1s-121下列说法正确的是A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素4B蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物22设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是ANA个氧分子与 NA个氢分子的质量之比为 81B100 mL 1.0 molL-1 FeCl3溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2 NAC标准状况下，11.2 LCCl4中含有 C-Cl 键的数目为 2NADNA个
8、D2O 分子中，含有 10 NA个电子23右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是AW 的原子序数可能是 Y 的两倍BZ 的原子半径比 X 的大CY 元素的非金属性比 Z 元素的强DZ 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的强24下列说法不正确的是A定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中，再加入适量 NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有 NH4
9、+25已知氧化性 Br2Fe3+。向含溶质 a mol 的 FeBr2溶液中通入 a mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是A离子的还原性强弱：Fe2+Br-Cl-B当 a2b 时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C当 ab 时，反应后的离子浓度：c(Fe3+)c(Br-)c(Cl-)122D当 3a2b 时，发生的离子反应：2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br26Cl-二、非选择题二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26（4 分）气态烃 A 中碳元素与氢元素的质量比为 61.淀粉在一定条件下水解可生成B。B 在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活
10、动所需能量。有关物质的转化关系如下图：5请回答：（1）的反应类型是 。（2）向试管中加入 2 mL10%氢氧化钠溶液，滴加 45 滴 5%硫酸铜溶液，振荡后加入 2 mL10% B 溶液，加热。写出加热后观察到的现象 。（3）反应的化学方程式是 。27 （6 分）某酸性废液中含有 Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量） ，以回收金属，保护环境。请回答：（1）沉淀 a 中含有的单质是 。（2）沉淀 c 的化学式是 。（3）溶液 A 与 H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。28 （6 分）右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：（
11、1）检验该装置气密性的方法是 。（2）浓硫酸的作用是 。（3）下列有关该实验的说法中，正确的是 。A向 a 试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸B饱和碳酸钠溶液可以出去产物中混有的乙酸6C乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D若原料为 CH3COOH 和 CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O29 （4 分）量取 8.0 mL 5.0 molL-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至 100 mL，取两份稀释后的 H2SO4溶液各 25 mL，分别加入等质量的 Zn 和 Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算
12、：（1）稀释后 H2SO4溶液的物质的量浓度为 molL-1。（2）加入 Fe 的质量至少有 g30 【加试题】 （10 分）由某精矿石（MCO3ZCO3）可以制备单质 M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品 1.84g，高温灼烧至恒重，得到 0.96g 仅含两种金属氧化物的固体，其中 m(M)m(Z)=3:5，请回答：（1）该矿石的化学式为 。（2）以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M 和一种含氧酸盐（只含 Z、Si 和 O 元素，且 Z 和 Si 的物质的量之比为 21） 。写出该反应的化学方程式 。单质 M 还可以通过电解熔融
13、 MCl2得到，不能用电解 MCl2溶液的方法制备 M 的理由是 。（3）一定条件下，由 CO2和 H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应 1：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H1反应 2：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2反应 3：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1其对应的平衡常数分别为 K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图 1 所示。则H1 H2 （填“大于” 、 “小于” 、 “等于” ） ，理由是 。（4）在温度 T1时，使体积比为 31 的 H2和 CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲7线如图 2
14、所示；不改变其他条件，假定 t 时刻迅速降温到 T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出 t 时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。31 【加试题】 （10 分）纳米 CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由 Na2SO3和 Se（硒，与 S 为同族元素）反应生成 Na2SeSO3（硒代硫酸钠） ；再由 CdCl2形成的配合物与 Na2SeSO3反应制得 CdSe 纳米颗粒。流程图如下：注：CdCl2能与配位剂 L 形成配合物Cd(L)nCl2Cd(L)nCl2Cd(L)n2+2Cl-；Cd(L)n2+Cd2+nL纳米颗粒通常指平均粒径为 1100nm 的粒子请回答：（1）图 1 加热回流装置中，仪器 a 的名称是 ，进水口为 （填 1 或 2）（2）分离 CdSe 纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是 。有关抽滤，下列说法正确的是 。A滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔B图 2 抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口
