《【化学】甘肃省临洮三中2015-2016学年高二上学第一次月考试题 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】甘肃省临洮三中2015-2016学年高二上学第一次月考试题 （6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1临洮三中高二年级第一次月考化学试卷可能用到的原子相对质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Br:80 第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是（ ） A.需要加热的反应一定是吸热反应 B.所有的化学反应都有能量变化 C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D.核能作为一种反应热，是理想的新能源2.已知 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H= 184.6 kJ，则反应 1molHCl(g)H
2、2(g) + Cl2(g) 的H 为( )21 21A184.6 kJ B92.3kJ 1mol1mol C369.2 kJ D+92.3 kJ1mol1mol 3.已知反应：101kPa时， 1 211C s +Og =CO g ;H =110.5kJ mol2稀溶液中： +1 22Haq +OHaq =H O l ;H =57.3kJ mol下列说中正确的是（ ）A.若碳的燃烧热用3H表示，则31H HC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为 57.3kJmol-1 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 的热量 4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mo
3、l 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5KJ 热量， 则下列热化学方程式中正确的是( ) A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJmol1 B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890KJmol1 C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= -890KJmol1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= -890KJmol1 5. 某温度下，反应 2N2O54NO2O2开始进行时，c(N2O5)0.040 8 m
4、ol/L。经 1 min 后， c(N2O5)0.030 mol/L。则该反应的反应速率为( ) Av(N2O5)1.810-4 mol/(Ls) Bv(N2O5)1.0810-2 mol/(Ls) Cv(NO2)1.810-4 mol/(Ls) Dv(O2)1.810-4 mol/(Ls) 6.对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ） A缩小体积使压强增大 B降低体系温度 C体积不变充入 He 使气体压强增大 D保持总压强不变，充入 Ne 气体27.某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理 量不发生变化时：混
5、合气体的密度；容器内气体的压强；混合气体的平均相对分子 质量；B 的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ） A只有 B C D 8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率( ) A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、无法判断 9. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增 加一 倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%
6、，则( ) A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了 C物质 B 的质量分数减小了 Dab 10.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H2Q2 CQ12Q2 DQ1=2Q292.4 16. 一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 下图所示：下列描述正确的是 ( )A反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率 0.158mol/(Ls) B反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L C反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0% D反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)
7、第卷（非选择题共 52 分） 17(12 分)用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行 中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下 列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反 应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)， 所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。 （4）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测
8、得的中和热的 数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 18 （10 分）合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=Q kJmol-1，能量 变化如图所示，回答下列问题： (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变 化是：E1_(填“增大”、 “减小”、“不变”) (2)在 500 、2107 Pa 和催化剂条件下向一密闭容器中充 入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_ 46.2 kJ(填“”、 “”或“=”) (3)关于该反应的下列说法中，正确的是_。 A.H0，气体分子数目增多 B.H0，气体分子数目
9、减少 4C.H0，气体分子数目增多 D.H0，气体分子数目减少 (4)将一定量的 N2(g)和 H2(g)放入 1 L 密闭容器中，在 500 、2107 Pa 下达到平衡，测得 N2为 0.10 mol，H2为 0.30 mol，NH3为 0.10 mol。计算该条件下达到平衡时 H2转化为 NH3 的转化率_ (填“增大”、 “减小”或“不变”)。 (5)在上述(4)反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中 H2的转化率，下列措施可行的_(填字 母)。 A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入惰性气体 C.改变反应的催化剂 D.分离出氨气 19 （10 分）近年来北京市汽车拥有量呈较
10、快增长趋势，汽车尾 气已成为重要的空气污染物。 （1）一定量的 NO 发 生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化的曲线如图所示。 （已知：21TT ）反应 2NO（g） N2（g）O2（g）为（填“吸热”或“放热）反应。 一定温度下，能够说明反应 2NO（g） N2（g）O2（g）已达到平衡的是（填序号） 。 a.容器内的压强不发生变化 b.NO、N2、O2的浓度保持不变 c.NO 分解的速率和 NO 生成的速率相等 d.单位时间内分解 4mol NO，同时生成 2 mol N2 （2）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为 NOx，可用 CxHy（烃）催化还 原 NO2消除氮氧化物的
11、污染。 已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3=-867kJmol-1H2= .使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化 为无毒气体，该反应的化学方程式为 。 20. （20 分） .在一定条件下，xA+yB zC，达到平衡，试填写下列空白： (1)已知 C 是气体，且 x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向_ _移动。 (2)若
12、 B、C 是气体，其他条件不变时增加 A 的用量，平衡不移动，则 A 的状态为_ _。 .已知 NO2和 N2O4可以相互转化： 2NO2(g) N2O4(g) H0。现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一体积为 2 L 的恒 温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。 (1)图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线 _表示 NO2浓度随时间的变化； a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处 于平衡状态的点是_。 (2)前 10 min 内用 NO2表示的化学反应 速率 v(NO2)=_molL-1min-1。(3)反应 25 min 时，若只改变了某一个条 件，使曲线发生如上图所
13、示的变化，该条 件可能是_(用文字表 达)，若要达到使 NO2(g)的百分含量与 d 点相同的化学平衡状态，在 25 min 时还可以采取的措施是_。 A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的 N2O45. 已知：2NO2（g）N2O4（g） ，N2O4为无色气体。 一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的 标志 。 A 单位时间内生成 n mol N2O4的同时生成 2 nmolNO2 B 用 NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 21 的状态 C 混合气体的颜色不再改变的状态 D 混合气体的密度不再改变的状态 E 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 其他条件不变时，下列措施能提高 NO2转化率的是 （填字母）A减小 NO2的浓度 B降低温度 C增大压强 D升高温度 （2）25时，1molN2H4（l）与足量 N2O4（l）完全反应生成 N2（g）和 H2O（l） ，放 612.5 kJ 的热量。请写出该反应的热化学方程式 。 化学答案：化学答案：题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 8答案答案B BD DA AC CA AA AD DB B题号题号9 91010111112121313141415151616答案答案A AD DC CA AD DA AB BC C17(1
