《【化学】湖南省2016届高三上学期第二次月考化学试卷 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖南省2016届高三上学期第二次月考化学试卷 （37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年湖南省衡阳八中高三（上）第二次月考化学学年湖南省衡阳八中高三（上）第二次月考化学试卷试卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 21 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）ANaCl、BaSO4、SO2BCu、CH3C00H、酒精C氯化钠晶体、水、酒精DKNO3、NH3H2O、CaCO32一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的 NaOH 溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质
2、量相等，则合金中铝的质量分数是（ ）A20%B40%C58.6%D60%3用 NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（ ）A1L0.5 molL1CuCl2溶液中含有 Cu2+的个数为 0.5NAB7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为 0.2NAC25时，pH=13 的 1.0LBa（OH）2溶液中含有的 OH数目为 0.1NAD1mol 羟基中电子数为 10 NA4实验室常用 NaNO2和 NH4Cl 反应制取 N2下列说法正确的是（ ）ANaNO2是还原剂BNH4Cl 中 N 元素被还原C生成 1mol N2时转移 6mol 电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1：15有体积相同的两
3、份营养液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子浓度（ ）A完全不同B完全相同2C仅 c（K+）相同D仅 c（Cl）相同6下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（ ）A硫化钠的水解反应：S2+H3O+HS+H2OBFe3O4与足量稀 HNO3反应：3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO2+14H2OCNaHSO4溶液与 Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2ODNaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2
4、+5NO3+3H2O7 （NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入 BaCl2溶液，产生的沉淀为（ ）ABaSO4BBaSO3CBaSDBaSO4和 BaSO38下列说法正确的是（ ）漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；非极性键也可能存在于离子化合物中ABCD9下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离
5、子通过D胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象10 “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中3Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解不能用电解熔融的 AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的 MgCl2来制取金属镁ABCD11物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两
6、种或两种以上性质的有（ ）3FeO+10HNO33Fe（NO3）3+NO+5H2O C+2H2SO4 （浓）CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2NH4Cl+N2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2ABCD全部12标准状况下 V L 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL） ，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 ，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A=B=C=Dc=13含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（ ）AH+、Ba2+、Fe3+、NO3，通入 SO2气体BCa2+、Cl、K+、H+，通入 CO2气体C
7、AlO2、Na+、Br、SO42，通入 CO2气体DHCO3、Na+、I、HS，加入 AlCl3溶液14将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的 HCl 为 0.08mol，放出标准状况下气体 0.224L则下列判断中正确的是（ ）A原混合物中 n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1B向溶液中滴入 KSCN 溶液，显红色C无法计算原混合物的质量 aD此时溶液中 Fe2+和 Fe3+的物质的量之比为 3：115元素周期表中A 元素包括 C、Si、Ge、Sn、Pb 等，已知 Sn 的+4 价稳定，而 Pb 的+2 价稳定结合所学知识，判断下列反应中（反应条
8、件略）正确的是（ ）4Pb+2Cl2PbCl4Sn+2Cl2SnCl4SnCl2+Cl2SnCl4PbO2+4HCl=PbCl4+2H2OPb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2+4H2OABCD16实验室有一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样已知固体 M 只可能是 Na2SO3或 Na2SO4若取少量固体 M 配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M 的是（ ）ABa（OH）2B稀盐酸C稀硫酸D浓硝酸17如图，利用培养皿探究 SO2的性质实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面表中对实验现象的描述或解释不正确的是（ ）选项实验现象解释ABa
9、Cl2溶液变浑浊SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO4沉淀BNa2S 溶液变浑浊SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有还原性AABBCCDD18往含 I和 Cl的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量 m（沉淀）与加入 AgNO3溶液体积 V（AgNO3）的关系如图所示则原溶液中的比值为（ ）5ABCD19下列有关说法正确的是（ ）A 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液B 为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C N2（g）+3H
10、2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D 吸热反应“TiO2（s）+2Cl 2（g）=TiCl4（g）+O2（g） ”在一定条件下可自发进行，则该反应的S0AABBCCDD20下列各项反应对应的图象正确的是（ ）A25时，向亚硫酸溶液中通入氯气B向 Na 溶液中通入 HCl 气体6C向少量氯化铁溶液中加入铁粉D向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠21常温下，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20ml 同浓度的一元弱酸 HA，滴定过程溶液 pH 随 X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应） ，下列说法不正确的是（ ）AHA 溶液加水稀释后，溶液中
11、的值减小BHA 的电离常数 KHA=（x 为滴定分数）C当滴定分数为 100 时，溶液中水的电离程度最大D滴定分数大于 100 时，溶液中离子浓度关系一定是 c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）二、填空题（本题共二、填空题（本题共 5 小题，共小题，共 58 分）分）22氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和“另一物质”在 4050时反应可生成它CuH 具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2+Cu根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：7（1）在 CuSO4溶液和“另一物质”制 C
12、uH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 （填氧化剂或还原剂） （2）写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式 （3）CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是 （填化学式）（4）如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO，请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式 23某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐） 、Pb（MnO4）2（强电解质） 、H2O、X（水溶液呈无色） 、H2SO4，已知 X 是一种盐，且0.1mol X 在该反应中失去 3.011023个电子（1）写出该反应的化学方程式： ；（2）若有 9
13、.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为 ；（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果： 24实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数 W（Na2CO3） ，称取此混合物 5.0g，溶于水中，配成 250mL 溶液方案一：沉淀法利用化学反应把 HCO3、CO32完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中 （Na2CO3） （1）量取 100mL 配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中 HCO3、CO32完全转化为沉淀，应选用的试剂是 （填编号） ACaCl2溶液 BMgSO4溶液 CNaCl 溶液 DBa（OH）2溶液（2）过滤，洗涤沉淀
14、，判断沉淀是否洗净的方法是 ；（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为 mg，由此可以计算 （Na2CO3） 如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得 （Na2CO3） （填“偏大”、 “偏小“或“无影响”） 方案二：量气法量取 10.00mL 配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约 20、1.01105Pa）的体积，由此计算混合物中 （Na2CO3） （1）装置中导管 a 的作用是 （2）若撤去导管 a，使测得气体体积 （“偏大”， “偏小”或“无影响”） 8方案三：滴定法量取 25.00mL 配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞试剂，摇匀，用 0.2000mo
15、l/L 的盐酸滴定到终点（已知终点时反应 H+CO32=HCO3恰好完全） 重复此操作 2 次，消耗盐酸的体积平均值为 20.00mL（1）量取 25.00mL 配制好的溶液，应选择 仪器来完成（2）判断滴定终点的依据是 （3）此法测得 （Na2CO3）= %25通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用I工业上先用煤转化为 CO，再利用 CO 和水蒸气反应制 H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（1）向 1L 恒容密闭容器中充入 CO 和 H2O（g） ，800时测得部分数据如下表t/min01234n（H2O）/mol 0.6000.5200.4500.3500.350n（CO）/mol 0.4000.3200.2500.1500.150则该温度下反应的平衡常数 K= （保留 2 位有效数字）（2）相同条件下
