《【化学】湖北省监利县朱河中学2016届高三上学期10月综合训练化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖北省监利县朱河中学2016届高三上学期10月综合训练化学试卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1朱河中学 2016 届高三化学十月综合训练 第第卷（选择题卷（选择题 共共 48 分）分）一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分分)1. 化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是( )A.可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D.“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯钒高2.下列离子方程式书写正确的是( )A.用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2B.腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+CuFe2+Cu
2、2+C.Ca(HCO3)2溶液中加入过量 KOH 溶液：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD.AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+3.类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是( )A.工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B.醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应C.二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水4.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.标准状况下，22.4 L NO 与 11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数
3、为 NAB.3.6 g 重水中含有的中子数为 2NAC.一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为 0.2NAD.常温下，1 L 1 molL-1的 CH3COOH 溶液中，所含溶质分子数小于 NA5.下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是( )A.氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B.二氧化硫：Na+ NH4+ SiO32- Cl-C.氨气：K+ Na+ AlO2- CO32- D.甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3-6.下列对某些问题的认识正确的是( )2A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B.
4、SO32-、ClO-、NO3-三种酸根离子在溶液中能大量共存C.不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为 49%7.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A.检验试液中的 SO42-：试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的 SO32-：试液气体褪色C.检验试液中的 I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液D.检验试液中的 CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解8. 中国科技大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄
5、金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应9.下列事实所对应的方程式不正确的是( )A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C.工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O10.X、Y、Z、W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系
6、(其他产物已略去)：XYZ下列说法不正确的是( )A.若 W 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2溶液B.若 W 是氢氧化钠，则 X 与 Z 可反应生成 YC.若 X 是碳酸钠，则 W 可能是盐酸D.若 W 为氧气，则 Z 与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸311.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A.反应均属于氧化还原反应和离子反应B.反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 11D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1412.下列有关物质的性质和应用均正确的是( )氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反
7、应制备含氯消毒剂，84 消毒液的有效成分是 NaClO浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 SO2等还原性的气体；过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在浓氨水可检验氯气管道是否漏气玻璃容器可长期盛放各种酸Na2S 可除去污水中的 Cu2+碘酒是指单质碘的乙醇溶液明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂A. B. C.D.13.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO，关于反应、的说法不正确的是( )A.反应中
8、锑元素被氧化B.反应中锑元素被还原C.标准状况下，每生成 4 mol Sb 时，消耗 67.2 L O2D.反应说明高温下 C 的还原性比 Sb 强414.如图，把气体缓慢通入盛有足量试剂的试剂瓶 A 和试管 B，在试管 B 中不能观察到明显现象的是( )15.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A.NO2通入 FeSO4溶液中 B.CO2通入 CaCl2溶液中C.NH3通入 AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中16.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是( )A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩
9、余，则 n(Na)n(Al)C.若将钠铝合金投入 FeCl3溶液中有 Fe(OH)3沉淀生成D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少第第卷卷(非选择题非选择题 共共 52 分分)二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 5 小题，共小题，共 52 分分)17.(8 分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_性。(2)硝酸铜是制备 Cu-Zn-Al 系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸
10、铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_(填序号)。Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2选项气体A 中试剂B 中试剂ASO2、CO2酸性 KMnO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl饱和 NaCl 溶液KI 淀粉溶液CCO2、HCl饱和 NaHCO3溶液NaAlO2溶液DNH3、CO2浓硫酸酚酞试液5CuCuOCu(NO3)2(3)在 100 mL 18 molL-1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_。A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其
11、中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_。(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为_。18.(10 分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被_(填“氧化”或“还原”)成铜单质。(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。用 FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备 CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下：步骤 1 中反应的离子方程式是_。步骤 2 所加的氧化剂最适宜的是_。A.HNO3 B.H2O2
12、 C.KMnO4步骤 3 的目的是使溶液的 pH 升高到 5，此时 Fe3+浓度为_KspFe(OH)3=410-38。可选用的“试剂 1”是_(写出一种即可)。蒸发浓缩 CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_(用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到 CuCl22H2O。19. (10 分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、CO32-、Mg2+、Ba2+、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3 份 100 mL该溶液分别进行如下实验：6实验序号实验内容实验结果加 AgNO3溶液有白色沉淀生成加足量 NaOH 溶液
13、并加热收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量第一次称量读数为 6.27 g，第二次称量读数为 2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验对 Cl-是否存在的判断是_(填“一定存在”、 “一定不存在”或“不能确定”)；根据实验判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。阴离子符号物质的量浓度/(molL-1)(3)是否有 K+存在？_(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是_。20.(10 分)某化学学习小组在实验室中探究
14、铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：(1)从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入_(填“甲”或“乙”)。(2)根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为_(填字母序号)。a.50 mL b.100 mLc.500 mLd.1 000 mL(3)上述流程图中从“静置”后的混合物中得到上清液 B 不能采用过滤的操作方法，其原因是_。由于铁钉生锈，上清液 B 中可能既含 Fe3+，又含 Fe2+，要检验上清液 B 中有无 Fe2+，应加7入的试剂是_(填字母序号)。a.KSCN 溶液和氯水 b.铁粉和 KSCN 溶液c.NaOH 溶液 d.酸性 KMnO4溶液(4)气体 A 的主要成分是 SO2，还可能含有 H2和 CO2。流程图中“加热”时可能生成 CO2的原因是_(用化学方程式表示)。利用下列仪器可以同时检验气体 A 中是否含有 H2和 CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去)，则仪器的连接顺序是_(填仪器的字母代号)，装置A 的作用是_，装置 B 中试剂 X 的化学式是_。21.(14 分)(1)某化学兴趣小组的同学进行 Cl2、NH3的制备、性质等实验，其流程和部分装置如下：利用 A、G 装置设计一个简单的实验验证 Cl2、Fe3+、I2的氧化性顺序(实验中不断
