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1、12013-20142013-2014 学年浙江省温州市苍南县巨人中学高二（上）学年浙江省温州市苍南县巨人中学高二（上）第二次月考化学试卷第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每个一、选择题（每小题只有一个正确选项，每个 2 2 分，共分，共 4444 分）分）1 （2 分） （2011惠城区校级学业考试）废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）A锌B汞C石墨D二氧化锰2 （2 分） （2014 秋湖南期末）以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处
2、易生铁锈D银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗3 （2 分） （2013 秋荔城区校级期中）天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（ ）可砍伐树木、野草作能源 可用酒精作能源 可利用电解水的方法制得氢气作能源 应开发太阳能、核能等新能源 大量应用风能、水能等可再生能源ABCD4 （2 分） （2013辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）2A铜为负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原5 （2 分） （2013 秋苍南县校级月考）下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从
3、而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C在 C（s）+O2（g）=CO2（g）反应中，增加 C 的量，反应速率不能增大D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6 （2 分） （2013 秋苍南县校级月考）实验室用锌粒与 2molL1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A向该硫酸溶液中加入少量浓硫酸B向该硫酸溶液中加入少量水C改用热的 2 molL1硫酸溶液D用锌粉代替锌粒37 （2 分） （2007 秋郑州期末）反应 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（
4、g） ，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A（D）=0.4 mol/（Ls）B（C）=0.5 mol/（Ls）C（B）=0.6 mol/（Ls）D（A）=0.15 mol/（Ls）8 （2 分） （2012 秋武汉校级期末）可确认发生了化学平衡移动的是（ ）A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂9 （2 分） （2013 秋苍南县校级月考）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.
5、6 kJmol1说明 2mol H2（g）和 1mol O2（g）的能量总和小于 2molH2O（g）的能量B已知 C（s，石墨）C（s，金刚石）H0，则金刚石比石墨稳定C已知 2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1 2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1H2D已知 NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJmol1，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量10 （2 分） （2014 春濮阳期末）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A4Fe（OH）2+2H2O+O
6、24Fe（OH）3B2Fe+2H2O+O22Fe（OH）24C2H2O+O2+4e4OHDFe3eFe3+11 （2 分） （2014 秋重庆期末）X、Y、Z、M 代表四种金属元素金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解 Y2+和 Z2+离子共存的溶液时，Y 先析出；又知 M2+离子的氧化性强于 Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AXYZMBXZYMCMZXYDXZMY12 （2 分） （2012琼海一模）某学生欲完成 2HCl+2Ag2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）ABCD13 （2 分） （2013
7、 秋濉溪县期末）pH=a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该电解质可能是（ ）ANa2SO4BH2SO4CAgNO3DNaOH14 （2 分） （2011 秋南安市校级期末）已知反应 mX（g）+nY（g）qZ（g） ；H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时 X、Y 的转化率相等，说明反应开始时 X、Y 的物质的量之比为 n：m515 （2 分） （2013天心区校级模拟）合成氨所需的氢气
8、可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0 反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是（ ）A增加压强B降低温度C增大 CO 的浓度D更换催化剂16 （2 分） （2013 秋东莞校级期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应（正反应为放热反应） ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应 CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） （正反应为放热反应） ，达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于 2HI（g）
9、H2（g）+I2（g） ，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深17 （2 分） （2012 春上海校级期末）在容积可变的密闭容器中，2mol N2和 8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为 25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）A5%B10%C15%D20%18 （2 分） （2014 秋南京校级月考）某温度下，N2O4（g）2NO2（g） ；H0在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）A加压时（减小体积） ，将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C保持体积不变
10、，加入少许 N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深619 （2 分） （2013 秋苍南县校级月考）某温度下，反应 SO2（g）+ O2（g）SO3 （g） 的平衡常数 K1=100，在同一温度下，反应 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数 K2的值为（ ）A104B200C104D10220 （2 分） （2013 秋苍南县校级月考）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是 KOH 溶液下列对该燃料电池说法正确的是（ ）A电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OB在熔融电解质中，OH由负极移向正极C通入
11、空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e4OHD通入丁烷的极是正极，电极反应为：C4H10+26OH26e4CO2+18H2O21 （2 分） （2009阳江模拟）图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（ ）A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触722 （2 分） （2013 秋苍南县校级月考）下列关于如图装置的说法正确的是（ ）A若断开 K1关闭 K2，X、Y 均为石墨，Z 是 NaCl 溶液，则 X 附近能得到氢氧化钠B若断开 K1
12、关闭 K2，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C若断开 K2关闭 K1，X 是 Cu，Y 是 Fe，Z 是含有空气的海水，则该装置可用于保护 FeD若断开 K2关闭 K1，X 是 Cu，Y 是 Zn，Z 是稀 H2SO4，则溶液中 SO42移向 Y 极二、填空题（本题有二、填空题（本题有 4 4 小题，共小题，共 4444 分）分）23 （10 分） （2013 秋拱墅区校级期中）在 100时，将 0.200mol 的四氧化二氮气体充入2L 真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c（N2O4）0.1
13、00c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为 ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %（2）20s 时四氧化二氮的浓度 c1= molL1，在 020s 时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 molL1s1（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为 molL1824 （10 分） （2013 秋苍南县校级月考）在一定条件下，容积为 2L 的密闭容器中，将2molL 气体和 3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）xQ（g）+3R（g） ，10
14、s末，生成 2.4molR，并测得 Q 的浓度为 0.4molL1计算：（1）10s 末 L 的物质的量浓度为 （2）前 10s 内用 M 表示的化学反应速率为 （3）化学方程式中 x 值为 （4）在恒温恒容条件，往容器中加入 1mol 氦气，反应速率 （增大、减小、不变）（5）在恒温恒压条件，往容器中加入 1mol 氦气，反应速率 （增大、减小、不变） 25 （10 分） （2013 秋苍南县校级月考）随着人类的文明和科学技术的发展，对能源的要求不断增大，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题请回答下列问题：（1）氢气作为新能源的优点有 （答出 2 点即可）（2）肼可作为火箭发动机的燃料，
15、NH3与 NaClO 反应可得到肼（N2H4） ，该反应的化学方程式为 ；液态肼与氧化剂液态 N2O4反应生成 N2和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（l）H119.5kJmol1N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2534.2kJmol1写出肼和 N2O4反应的热化学方程式 ；（3）已知甲醇的标准燃烧热H=726.5kJmol1，写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式 26 （14 分） （2013 秋苍南县校级月考）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜根据要求回答相关问题：9（1）通入氧气的电极为 （填“正极”或“负极” ） ，负极的电极反应式为 （2）铁电极为 （填“阳极”或“阴极” ） ，石墨电极（C）的电极反应式为 （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在 区
