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1、12014 下期阶段性检测高一化学试题下期阶段性检测高一化学试题出卷人：骆春芳 审核人：任红霞相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Ba-137一、选择题一、选择题(每小题每小题 1 个正确答案个正确答案)1保护环境是我国一项基本国策。下列做法中，有利于环保的是A推广使用清洁能源 B将硫酸工厂尾气的烟囱加高 C任意排放污水 D在田间焚烧大量秸秆 2已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是：金属铝的冶炼；青铜器时代；金银的使用；戴维发现金属钠；15 世纪中国使用锌铸
2、币ABCD3生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于 200nm 的微粒。下列分散系中分散质粒子直径最小的是 A雾 B氢氧化铁胶体 C石灰乳 DKNO3溶液4下列关于合金的说法，正确的是A合金不能导电、传热 B合金属于纯净物C合金没有延展性 D合金的很多性能与组成它们的纯金属不同5下列物质中，常温下能与水发生化学反应的化合物是AFe2O3BNa CBaSO4DNa2O6. 右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是A金元素属于非金属元素 B金元素所有原子的质子数都为 79 C. 金元素所有原子的中子数都为 79 D金元素所有原子的中子数都为 1977在一定的温度和压强下，
3、气体体积的大小主要取决于 A气体分子数目的多少 B气体分子的相对分子质量大小C气体分子间距离的大小 D构成气体分子的原子的多少28已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是A B C D9、在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加 KSCN 溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B. 该灰黑色粉末不可食用C. 小袋中原来装有铁粉 D. 小袋中原来装有氧化铁10氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所
4、示，则下列化学反应属于区域 3 的是 ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3DCH4+2O2 CO2+2H2O11下列离子方程式书写正确的是A钠与水的反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3D酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO35I6H3I23H2O12配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是 A省去洗涤烧杯的步骤B定容时俯视刻度C定容时仰视刻度D定容、摇
5、匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度13实验室中经常因为试剂的保存方法不当导致大量药品变质，下列试剂保存方法正确的是A金属钠保存在水中B溴水放在带橡胶塞的试剂瓶中C硝酸银保存在棕色广口瓶中，并置于阴凉处3D氢氧化钾溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中14对于化学方程式 SiO23CSiC2CO，有关叙述正确的是=高温A反应中 SiO2是氧化剂，C 是还原剂B硅元素被还原了，碳元素被氧化了C在反应中 C 既是氧化剂又是还原剂D在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1115如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用 NaCl 溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹
6、，观察到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是A铁粉在电化学腐蚀过程中作正极 B炭粉被氧化C发生了吸氧腐蚀 D发生了析氢腐蚀16已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO417下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AK+、Na+、H+、C1- BNa+、Ba2+、Mg2+、NO3-CNH4+、K+、Cl-、NO3- DK+、Na+、CO32-、S2-18下列除去杂质的方法中，正确的是
7、选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl ）NaOH 溶液洗气BFe（Al）NaOH 溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤19、关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A利用装置可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色 4B装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸C装置验证 Na2CO3和 NaHCO3两种固体的热稳定性D通过的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液20下列操作能证明溶液中有 SO存在的是24A加入 BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有 SO24B向溶液中加盐酸酸化的 BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有 SO 24C先加入
8、盐酸，若无沉淀产生，再加入 Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则有 SO24D先加入盐酸，若无明显现象，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有 SO2421. 根据 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断 Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为ACu2+Fe2+Fe3+ BFe3+Cu2+Fe2+ CFe3+Fe2+Cu2+ DFe2+Fe3+Cu2+22下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是A.B.C.D.23物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为 3:2:1 时，三种溶液中
9、CI-的物质的量之比为A1:1:1 B1:2:3 C3:4:3 D 3:2:124、向 50mL18molL1的 H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为A小于 0.45mol B等于 0.45mol C在 0.450.90mol 之间 D大于 0.45mol、盛有氯化钡溶液的甲乙两试管分别通入 SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水 ,乙试管中加入足量氢氧化纳溶液， 则下列叙述正确的是 A .甲、乙两试管都有白色沉淀生成B .甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C .甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D .甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有526某铁的氧化物样品
10、，用 50mL2mol/L 的盐酸恰好完全溶解，若所得溶液吸收标准状况下 Cl2 224 ml，可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子。则该样品可能的化学式是 （A）FeO （B）Fe3O4 （C）Fe4O5 （D）Fe5O727、有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是 A只有 n（K+）相同 B只有 n（Cl-）相同C完全相同 D各离子的物质的量完全不同 28如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中 NA为阿伏加德罗常数的值） A. B. C D. 29、现有氧化铁和氧化铜的混合物 mg，加
11、入 2.5mol/L 的硫酸溶液 40mL 时，恰好完全溶解。若将 2mg 这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为A、0.8g B、1.6mg C、(2m-3.2g) D、(2m-1.6)g30、将 4gNaOH 和 10.6gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL-1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 A B C D 2、填空题31 （10 分）完成下列填空物质序号KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol-20.1mol0.3mol-0.1molB6（1）向煤中加入适量的 ，可以
12、大大减少燃烧产物中 SO2的量。（2）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是 实验。（3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用 84 消毒液（碱性，含 NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。 写出 Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式_。（5）实验室中的 Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是 。32.（10 分）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出 A 的化学式_，D 的化学式_。（2）写出由 E 转变成 G 的化学方程式_。（3）鉴定 I 中阳离子的实
13、验方法和现象：_。（4）写出将 B 溶液转化为 I 溶液的离子方程式_。.（14 分）酸雨是指 pH5.6 的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。第一组：第一组：取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：实验：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；实验：向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；实验：每隔一定时间测定其 pH，数据如表所示。表 不同时间酸雨的 pHAB 溶液C 溶液D 溶液白色沉淀 E红褐色沉淀 G溶液 焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）I 溶液白色沉淀 F气体 AgNO3 稀 HNO3空气中红棕色固体 H加热盐酸A7测定时间/小时钟0124pH4.734.624.564.55（1）实验中一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是_。（2）实验中生成白色浑浊的离子方程式_。（3）分析实验中 pH 数据的变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：_。（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测 pH，结果将_（填“变大” “变小”或“不变”） 。第二组：第二组：拟用下列装置定量分析空气中 SO2的
