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1、1河南省周口市中英文学校2013-2014学年高一下学期第三次月考化学试题一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括1818小题，每小题小题，每小题3 3分，共分，共5454分，分， ）1我国成功研发出133Cs 原子钟，使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差一秒提高到600 万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs 的质子数为 55。下列说法正确的是A133Cs 的核电荷数为 133 B. 铯与水的反应比钠与水的反应缓慢C133Cs 原子核外有 78 个电子D 133Cs 和137Cs 互为同位素2关于原子结构的叙述正确的是A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原
2、子的最外层电子数不超过 8 个C稀有气体原子的最外层电子数均为 8 D原子的次外层电子数都是 23下列递变规律正确的是AO、S、Na、K 的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、K 的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L 苯的分子数约为NA个B常温下，在 18g18O2中含有NA个氧原子C标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个D1mol Na2O2中含有的阴离子数目为 2NA个5.下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是
3、A催化剂能改变化学反应的速率B一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到 100%C有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了 6. 下列物质中含有非极性键的分子是（ ） 2A、CaF2 B、H2O2 C、CO2 D、NaN3 7普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag，下列有关说法正确的是 A2 mol Cu 与 1 mol Ag2O 的总能量低于 1 mol Cu2O 与 2 mol Ag 具
4、有的总能量B负极的电极反应式为 2Cu2OH2e=Cu2OH2OC测量原理示意图中，电流方向从 CuAg2OD电池工作时，OH向正极移动8.除去乙烷中乙烯的办法是 A通过酸性高锰酸钾溶液 B通过石灰水C通过浓硫酸 D通过溴水9.在一定温度下，可逆反应 A(气)3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 AA、B、C 的分子数比为 132 BA、B、C 的浓度相等 CC 生成的速率与 C 分解的速率相等 D单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B 10.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A往容积一定的容器中再通入 O2，可以加快反应 2SO2O22SO3的反应速率 B用铁片和稀
5、硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C对于 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快 D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不 变 11.CH3COOH 分别与 CH3CH2OH 和 CH3CH218OH 反应，生成的酯的相对分子质量关系 A前者大于后者 B前者小于后者 C前者等于后者 D无法判断 12.现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液、溴化钠溶液和溴水、苯和溴苯的混合液，分离它们 的正确方法依次是 A分液、蒸馏、分液 B萃取、分液、蒸馏 C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、分液、萃取 13.正丁烷与异丁
6、烷互为同分异构体的依据是 A.具有相同的物理性质 B.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 C.具有相似的化学性质 D.分子具有相同的空间结构 14. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 苯不能使 KMnO4(H+)溶液褪色；苯分子中碳原子的距离均相等；苯能在一定条件下 跟 H2加成生成环己烷；经实验测得邻二甲苯仅一种结构；苯在 FeBr3存在条件下同液 溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。 A B C D 15.设 CCO22CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为 v1；N23H22NH3(正反应放 热)，正反应的反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，
7、v1 和 v2的变化情况为 3Av1减小，v2增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 D同时增大 16. 某学生用下图所示装置研究化学反应 X2Y=2Z 的能量变化情况。当往试管中滴加试剂 Y 时，看到 U 形管中液面甲下降，液面乙上升。关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物的总能量高；该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的能量转化为热量而释放出。其中正确的是 ABCD17.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A乙烯与水加成（乙醇）B等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）C乙烯与氯气加成（1.2-二氯乙烷） D氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯） 1
8、8. 在 5 L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g) N2(g) 2CO2(g)。起始反应时 NO 和 CO 各为 3 mol，保持密闭容器体积不变，10 秒钟达到化 学平衡，测得 N2为 1 mol。下列有关说法中正确的是（ ） A达到平衡后，若将容器体积压缩为 2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减 小 B用 CO 表示的平均反应速率为 0.02molL1s1 C当v正(CO)2v逆(N2)时，该反应中 NO 的物质的量不再改变 D保持压强不变，往容器中充入 1 mol He，正、逆反应速率都不改变二、填空题（共二、填空题（共 4 4 个大题，总分个大题，总
9、分 4646 分）分）19. （8分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假 如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是 （填编号） （2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成 和 ；不仅可以形成 ，还可以形成碳环。 （3）上图中互为同分异构体的是：A与 ；B与 ；D与 。 （填 编号） 20.（14 分）X X、Z 和 W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 和 X 可组成两种常温下 为液态的化合物 A2X、A2X2，X 和 Y 也可组成两种常温下为固态的化合物 Y2X、Y2X2，且4Y2X、Y2X2的焰色
10、反应均为黄色。在元素周期表中，A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，Z 与 W 相 邻。请回答： (1)A2X2的结构式 ，Y2X2的电子式 。 (2)X、Z 两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式，下同)；工业上将 Z 的 低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。 (3)W 元素在周期表中的位置为 ；实验室制备 W 单质的化学反应方程式为 ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。21（12 分）. 乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为 (写名称)。用食醋浸泡有水垢（主要成分是 CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。写出该反应的方程式： 。. 在试管 A 中
11、加入 3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。（1）试管 B 中盛放的溶液是 ，其作用是： （2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是： ;反应类型 （3）实验完成后，试管 B 的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离 B 中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。22.22.(12 分)氨在国民经济中占有重要地位。（I）合成氨工业中，合成塔中每产生 2 mol NH3，放出 92.2 kJ 热量。 工业合成氨的热化学方是 。 若起始时向容器内放入 2 mol N2和 6 mol H2，达平衡后放出的热量为 Q，
12、则Q（填“” 、 “”或“=” ）_184.4 kJ。 已知：1 mol N-H 键断裂吸收的能量约等于_kJ。（）某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1） 该反应的化学方程式为。（2） 反应开始至 2min，用 Z 表示的平均反应速率为 。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_ _（填序号）5AX、Y、Z 的物质的量之比为 312B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗 3 mol X，同时生成 2 mol ZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化E混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化6周口中英文学校 2013-2014 学年下期高一第三次考试化学答案二非选择题（二非选择题（46 分）分）19 (7 分)（1）A、C （2）碳碳双键 碳碳三键 碳链 （3） A与C B与E、F、H D与G 20.（1）H-O-O-H Na2O2的电子式略 （2）H2O 2SO2+O2=SO3 (催化剂，加热，可逆符号) （3）第三周期 VIIA 族 略
